ലവണങ്ങൾ ഹൈഡ്രോളിസിസ് സമയത്ത് ദുർബലമായ അടിത്തറയും ശക്തമായ ആസിഡും

ലവണങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോളിസിസ് ജ്യൂസ് സൊല്യൂഷനിൽ എങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നു എന്ന് മനസിലാക്കാൻ, ഈ പ്രക്രിയ നിർവ്വചിച്ചുകൊണ്ട് ആരംഭിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രോളിസിസിന്റെ അളവും സവിശേഷതയും

ഈ പ്രക്രിയയിൽ ജല അയിനങ്ങൾ ഉപ്പ് അയോണുകളുമായി ചേർന്ന് ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തട്ടിൽ (അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡ്), അതുപോലെ മാധ്യമത്തിന്റെ പ്രതികരണവും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഏതെങ്കിലും ഉപ്പ് ഒരു അടിത്തറയും ആസിഡും രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. അവരുടെ ശക്തി എന്താണെന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, പ്രോസസിന്റെ ഒഴുക്കിന്റെ പല വകഭേദങ്ങളും ഏകീകരിക്കുന്നു.

ജലവൈദ്യുത തരം

രസതന്ത്രത്തിൽ, ഉപ്പ്, ജലവിളകൾ എന്നിവ തമ്മിലുള്ള മൂന്നുതരം പ്രതികരണങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്നു. ഓരോ പ്രക്രിയയും മീഡിയയുടെ pH ലെ ഒരു മാറ്റത്തിലൂടെയാണ് നടപ്പാക്കുന്നത്, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ സൂചകം നിർണ്ണയിക്കാൻ വിവിധ തരം സൂചകങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, വയലറ്റ് ലൈറ്റുസ് അസിഡിറ്റി മീഡിയന് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ആൽക്കലൈൻ പ്രതികരണത്തിന് ഫിനോൽഫെയിലിൻ അനുയോജ്യമാണ്. നമുക്ക് ഓരോ ഹൈഡ്രോളിസിസിന്റെയും സവിശേഷതകളെക്കുറിച്ച് വിശദമായി വിശകലനം ചെയ്യാം. കട്ടിയുള്ളതും ദുർബലമായതുമായ അടിത്തറകൾ പരിഹരിക്കാനാവശ്യമായ പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്, ആസിഡുകളുടെ ശക്തി പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ജലദോഷം

അത്തരം ഉപ്പ് ഒരു ഉദാഹരണമായി, ഞങ്ങൾ ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് (2) പരിഗണിക്കുന്നു. ഫെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (2) ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ശക്തമാണ്. ജലവുമായി (ഹൈഡ്രോളിസിസ്) ഇടപഴകുന്ന പ്രക്രിയയിൽ അടിസ്ഥാന ഉപ്പ് (ഇരുമ്പ് ഹൈഡ്രോക്സോക്ലോറൈഡ് 2) രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ആസിഡ് മീഡിയം പരിഹാരം കാണുമ്പോൾ, നീല ലൈറ്റസ് (പി.എച്ച്. ഈ കേസിൽ, ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ, ജലത്തിൽ നിന്നുതന്നെ ഹൈഡ്രോളിസിസ് തന്നെ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിശദീകരിക്കപ്പെട്ട കേസിൽ ഹൈഡ്രലിസിസ് കോഴ്സിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം നമുക്ക് നൽകാം. മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെ ഉപ്പു നോക്കുക. മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ശക്തമായ ഒരു അടിത്തറയാണ്. ജല തന്മാത്രങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്ന പ്രക്രിയയിൽ മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ് അടിസ്ഥാന ഉപ്പ് (ഹൈഡ്രോക്സോക്ലോറൈഡ്) ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഇത് M (OH) ₂ എന്ന രൂപത്തിൽ സാധാരണയായി പ്രതിനിധാനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് ജലത്തിൽ അല്പം ലയിക്കുന്നു, പക്ഷേ ശക്തമായ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ആസിഡിക് മീഡിയത്തിന് പരിഹാരം നൽകുന്നു.

ആയോണിനാൽ ഹൈഡ്രോളിസിസ്

ഉൽപാദനശേഷി (hydrolysis) ന്റെ അടുത്ത ഭൌതികം ഉപ്പ് സവിശേഷമാണ്, ഇത് ശക്തമായ ഒരു അടിത്തറയും (ക്ഷാര) ഒരു ദുർബല ആസിഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ കേസിൽ ഒരു ഉദാഹരണമായി, സോഡിയം കാർബണേറ്റ് പരിഗണിക്കുക.

ഈ ഉപ്പ് സോഡിയം ശക്തമായ അടിസ്ഥാനം, അതുപോലെ ദുർബലമായ കാർബണിക് ആസിഡ് ഉണ്ട്. ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രകളുമായി പരസ്പരം ചേർന്ന് ഒരു ആസിഡ് ഉപ്പ് - സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ കാർബണേറ്റ് രൂപവത്കരിക്കുന്നു, അതായത്, ആയോണിനാൽ ജലാംശം വ്യാപിക്കുന്നു. കൂടാതെ, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പരിഹാരത്തിൽ രൂപംകൊള്ളുന്നു , ഇത് ആൽക്കലൈൻ മിഡ് പരിഹാരം നൽകുന്നു.

ഈ കേസിൽ നമുക്ക് മറ്റൊരു ഉദാഹരണം നൽകാം. പൊട്ടാസ്യം സൾഫെയ്റ്റ് ശക്തമായ ഒരു അടിത്തറ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന ഉപ്പ് ആണ് - കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം, കൂടാതെ ദുർബല സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്. ജലവുമായി ഇടപഴകുന്ന സമയത്ത് (ജലവൈദ്യുതി സമയത്ത്), പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് (ആസിഡ് ഉപ്പ്), പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (ആൽക്കലി) എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നത്. പരിഹാരം മീഡിയം ആൽക്കലൈൻ ആയിരിക്കും, അതു phenolphthalein സ്ഥിരീകരിച്ചു കഴിയും.

പൂർണ്ണ ഹൈഡ്രോളിസിസ്

ദുർബലമായ ആസിഡിന്റെയും ദുർബലമായ അടിത്തറയുടെയും ഉപ്പു പൂർണ ഹൈഡ്രോളിസിക്കും കടന്നുപോകുന്നു. അതിന്റെ പ്രത്യേകത എന്താണെന്ന് കണ്ടുപിടിക്കാൻ ശ്രമിക്കാം, ഈ രാസപ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി ഏത് ഉല്പന്നങ്ങളാണ് രൂപപ്പെട്ടത് എന്ന് നോക്കാം.

നമുക്ക് അൽപം ദുർബലമായ അടിവയലിലെ ജലവൈദ്യുത നിലയവും ബലഹീനമായ ആസിഡും അലുമിനിയം സൾഫൈഡ് മാതൃകയിൽ വിശകലനം ചെയ്യാം. ദുർബലമായ അടിത്തറയും, ദുർബല ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡും ഉള്ള അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഈ ഉപ്പ് നിർമ്മിക്കുന്നു. ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, പൂർണ ഹൈഡ്രോളിസിസ് നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, വാതക ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു പ്രാകൃതത്വമായി മാറുകയും ചെയ്തു. ഈ സംവേദനം കാറ്ററിക്കിനും ആയോണിനുമിടയിലായിരിക്കും സംഭവിക്കുന്നത്, അതിനാൽ ഹൈഡ്രോളിസിസിന്റെ ഈ വകഭേദം പൂർണമായി പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു.

കൂടാതെ, ഈ തരത്തിലുള്ള ഉപ്പ് വെള്ളം ഉപയോഗിച്ചുള്ള ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ഉദാഹരണമായി മഗ്നീഷ്യം സൾഫെയ്ഡ് ഉപയോഗപ്പെടുത്താം. ഈ ഉപ്പിൻറെ ഘടനയിൽ മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉണ്ട്, അതിന്റെ ഫോർമുല Mg (OH) 2 ആണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത ഒരു ദുർബ്ബലമായ അടിത്തറയാണ് അത്. കൂടാതെ, മഗ്നീഷ്യം സൾഫൈഡിനുള്ളിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് കുറവാണ്. ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഹൈഡ്രോളിസിസ് പൂർണ്ണമായും ജലചികിത്സയിൽ സംഭവിക്കുന്നു. മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫെയ്ഡ് വാതകമായി പുറത്തിറങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.

ശക്തമായ ആസിഡും ശക്തമായ ഒരു അടിത്തറയും ഉണ്ടാക്കിയ ഒരു ഉപ്പ് ജലത്തിന്റെ സൂക്ഷ്മപരിശോധനയെക്കുറിച്ച് ചിന്തിച്ചാൽ, അത് ചോർന്നുപോകില്ല എന്ന് ശ്രദ്ധിക്കണം. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് , പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് അത്തരം ലവണങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ ഇടത്തരം മാധ്യമങ്ങൾ നിഷ്പക്ഷ നിലകൊള്ളുന്നു.

ഉപസംഹാരം

ശക്തവും ദുർബലവുമായ അടിത്തറകൾ, ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്ന ആസിഡുകൾ, ജലാംശംസിൻറെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഫലത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്നു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരത്തിൽ മാധ്യമത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം. അത്തരം പ്രക്രിയകൾ പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമാണ്.

ഭൂമിയുടെ പുറന്തോടിന്റെ രാസ പരിവർത്തനങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രോളിസിസ് വളരെ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ചെറിയ ലോഹ സൾഫൈഡുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അഗ്നിപർവ്വത പ്രവർത്തനത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് രൂപങ്ങളും, ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് പുറത്തുവരികയും ചെയ്യുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളിലേക്ക് മാറ്റുന്ന സമയത്ത് സിലിക്കേറ്റ് പാറകൾ, പാറകൾ ക്രമേണ നാശത്തിന് കാരണമാകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മലാഹൈറ്റ് പോലെയുള്ള ധാതു, ചെമ്പ് കാർബണേറ്റുകളുടെ ജലവൈദ്യുതിയുടെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമാണ്.

ലോക മഹാസമുദ്രത്തിൽ ജലവൈദ്യുത പദ്ധതിയുടെ ഒരു ആസൂത്രിത പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു. വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് നടത്തപ്പെടുന്ന മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം ബികാർബണേറ്റ് എന്നിവ ചെറുതായി ക്ഷാര ഇടത്തരം ഉള്ളതാണ്. ഇത്തരത്തിലുള്ള സാഹചര്യങ്ങളിൽ സമുദ്രജലത്തിലെ പ്രകാശസംശ്ലേഷണ പ്രക്രിയ പൂർണ്ണമായി പുരോഗമിക്കുന്നു. സമുദ്ര ജീവികൾ കൂടുതൽ തീവ്രമായി വികസിക്കുന്നു.

എണ്ണയിൽ വെള്ളം, കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയുടെ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ട്. എണ്ണ താപം സമയത്ത്, ജല നീരാവി അവരുടെ ഇടപെടൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രോളിസിസ് ഹൈഡ്രജന്റെ ക്ലോറൈഡ് കാലഘട്ടത്തിൽ മെറ്റൽ ഉപയോഗിച്ചുള്ള സംസ്കരണത്തിൽ ഉപകരണം നശിപ്പിക്കും.