നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ. നൈട്രജൻ പ്രോപ്പർട്ടികൾ

നൈട്രേറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത് - അങ്ങനെ ലാറ്റിൻ ഭാഷയായ വാക്ക് നൈട്രജൻ. ആറ്റോമിക നമ്പർ 7 ഉള്ള ഒരു രാസ ഘടകമാണ് നൈട്രജൻ, ആവർത്തനപ്പട്ടിയുടെ നീണ്ട പതിപ്പിൽ പതിനൊന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ തലവനാണ്. ഒരു ലളിതമായ വസ്തുവിന്റെ രൂപത്തിൽ ഭൂമിയുടെ എയർ എൻവലപ്പ് ഘടനയിൽ വിതരണം ചെയ്യുന്നു - അന്തരീക്ഷം. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടും ജീവജാലങ്ങളിലും വിവിധ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു. വ്യവസായങ്ങൾ, സൈനിക കാര്യങ്ങൾ, കൃഷി, വൈദ്യശാസ്ത്രം ഇവയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു.

എന്തുകൊണ്ട് നൈട്രജൻ "ശ്വാസോഛ്വാസം", "ജീവനില്ലാത്ത"

രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ ചരിത്രകാരന്മാർ പറയുന്നതുപോലെ, ഈ ലളിതമായ വസ്തുക്കൾ സ്വീകരിക്കുന്ന ആദ്യസംരംഭം ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് ആയിരുന്നു (1777). തണുത്തുറഞ്ഞ അന്തരീക്ഷത്തിൽ വായുവിൽ നിന്നുണ്ടായ വിദഗ്ദ്ധർ, ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ചു ഉത്പാദനം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ പരീക്ഷണത്തിന്റെ ഫലമായി കൽക്കരിയോട് പ്രതികരിക്കാത്ത നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ വാതകം കണ്ടെത്തി. ശ്വാസോച്ഛ്വാസം തടയുന്നതിനുള്ള കഴിവില്ലായ്മയ്ക്കും അതുപോലെ കത്തുന്നതിനുമായി അത് "ശ്വാസോച്ഛ്വാസം ചെയ്യുന്ന വായു" എന്നു കാവൻഡിഷ് വിശേഷിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട്.

കൽക്കരിയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഓക്സിജൻ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെട്ടുവെന്ന് ഒരു ആധുനിക രസതന്ത്രജ്ഞൻ വിശദീകരിക്കും. ബാക്കിയുള്ള "ശ്വാസോച്ഛ്വാസം" ഭാഗത്ത് കൂടുതലും N ₂ തന്മാത്രകളാണ്. അക്കാലത്ത് കാവെൻഡിഷും മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞരും ഈ വസ്തുവിനെക്കുറിച്ച് അറിഞ്ഞിരുന്നില്ല, നൈട്രജൻ, ഉപ്പ്പെയറിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ സമ്പദ്വ്യവസ്ഥയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നുവെങ്കിലും. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അസാധാരണ വാതകം തന്റെ സഹപ്രവർത്തകന് റിപ്പോർട്ട് ചെയ്തു, അവർ സമാനമായ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തിയത് - ജോസഫ് പ്രീസ്റ്റ്ലി.

അതേ സമയം കാൾ ഷീലി ആകാശത്തിലെ അജ്ഞാതമായ ഒരു ഘടകത്തിലേക്ക് ശ്രദ്ധ ക്ഷണിച്ചുവെങ്കിലും അതിന്റെ ഉത്ഭവം ശരിയായി വിശദീകരിക്കാൻ പരാജയപ്പെട്ടു. 1772 ൽ ഡാനിയൽ റഥർഫോർഡ് മാത്രമാണ് "ശ്വാസംമുട്ടൽ" "ചീഞ്ഞ" ഗ്യാസ് - നൈട്രജൻ - പരീക്ഷണങ്ങളിൽ കണ്ടത്. ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഒരു ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അദ്ദേഹത്തെ ഒരു പയനിയറായി പരിഗണിക്കുന്നു - ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ചരിത്രകാരന്മാർ ഇപ്പോഴും ഇതേക്കുറിച്ച് വാദിക്കുന്നു.

റുഥർഫോർഡ് പരീക്ഷണത്തിന് 15 വർഷത്തിനു ശേഷം പ്രസിദ്ധ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ആൻറൈൻ ലാവോസിയർ നൈട്രജൻ, നൈട്രജൻ, "അപകടം" എന്ന പദത്തിന് പകരം നൈട്രജൻ വാദം മാറ്റി. അപ്പോഴേക്കും ഈ വസ്തുക്കൾ കത്തിക്കുന്നില്ലെന്ന് തെളിയിക്കപ്പെട്ടു, ശ്വസിക്കുന്നതിനെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നില്ല. പിന്നെ റഷ്യൻ ഭാഷ "നൈട്രജൻ", വന്നു വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ വ്യാഖ്യാനിച്ചു. മിക്കപ്പോഴും അവർ ആ വാക്ക് "ജീവനില്ലാത്തവൻ" എന്നാണ് വിളിക്കുന്നത്. തുടർന്നുള്ള കൃതികൾ വസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ച് വിപുലമായ അഭിപ്രായങ്ങൾ നിരസിച്ചു. നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ - പ്രോട്ടീൻ - ജീവനുള്ള ജീവികളുടെ ഘടനയിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട മാക്രോമോമൈക്രോസ്. അവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനായുള്ള സസ്യങ്ങൾ മണ്ണിൽ നിന്ന് ധാതുക്കളുടെ പോഷകഘടകങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. _3, ^2- , NH ⁴⁺ അയോണുകൾ.

നൈട്രജൻ ഒരു രാസ ഘടകമാണ്

ആറ്റത്തിന്റെയും ഘടനയുടെയും ഘടന മനസ്സിലാക്കാൻ, പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റം (പിഎസ്) സഹായിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ രാസഘടകം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ചാർജ്, പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം (ജനസംഖ്യ) എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. ആറ്റം കൂട്ടത്തിന്റെ മൂല്യം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് - ഇത് ഘടകത്തിന്റെ പ്രധാന പ്രത്യേകതകളിൽ ഒന്നാണ്. കാലയളവിന്റെ എണ്ണം ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണവുമായി യോജിക്കുന്നു. ആവർത്തന പട്ടികയുടെ ഒരു ഹ്രസ്വ പതിപ്പിൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ നമ്പർ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി യോജിക്കുന്നു. ആവർത്തന പട്ടികയിലെ നൈട്രജന്റെ പൊതുവായ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള എല്ലാ വിവരങ്ങളും ചുരുക്കത്തിൽ നോക്കാം.

• ഇത് PS ലെ മുകളിലെ വലത് കോണിലുള്ള നോൺ മെറ്റാലിക് മൂലകമാണ്.
• കെമിക്കൽ ചിഹ്നം: എൻ
• സീക്വൻസ് നമ്പർ: 7.
• ആപേക്ഷിക ആറ്റം പിണ്ഡം: 14,0067.
• അസ്ഥിര ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിന് ഫോർമുല എൻഎച്ച് ₃ (അമോണിയ) ആണ്.
• ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ് N ₂ O _{5 രൂപപ്പെടുത്തുകയും} ഇതിൽ നൈട്രജന്റെ അളവ് വി.

നൈട്രജൻ ആറ്റം ഘടന:

• കെർണൽ ചാർജ് ചെയ്യുക: +7.
• പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം: 7; ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: 7.
• ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം: 2.
• ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകെ എണ്ണം: 7; ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല: 1s ² 2s ² 2p ³ .

ആറാം മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥിര ഐസോട്ടോപ്പുകൾ, അവയുടെ കൂട്ടിയ സംഖ്യകൾ 14 ഉം 15 ഉം വിശദമായി പഠിക്കുന്നു.ഇതിന്റെ ഭാരം 99.64% ആണ്. ഹ്രസ്വകാല റേഡിയോആക്ടീവ് ഐസോട്ടോപ്പുകളുടെ കേന്ദ്രങ്ങളിൽ 7 പ്രോട്ടോണുകളും ഉണ്ട്, ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: 4, 5, 6, 9, 10.

നൈട്രജൻ പ്രകൃതിയിൽ

ഭൂമിയുടെ വായു അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഒരു ലളിതമായ വസ്തുവിന്റെ തന്മാത്രകളുണ്ട്, ഇത് N ₂ ന്റെ സമവാക്യം. അന്തരീക്ഷത്തിൽ വാതക നൈട്രജന്റെ ഉള്ളടക്കം വ്യാപ്തത്താൽ 78.1% ആണ്. ഭൂമിയുടെ പുറന്തോടിനുള്ളിലെ രാസ ഘടകത്തിന്റെ അസംഘടിത സംയുക്തങ്ങൾ വിവിധ അമോണിയം ലവണങ്ങൾ, നൈട്രേറ്റ്സ് (ഉപ്പ്പോറ്റർ) എന്നിവയാണ്. ഫോർമുല സംയുക്തങ്ങളും ചില പ്രധാന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകളും:

• NH _3, അമോണിയ.
• NO _2, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ്.
• NaNO _3, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്.
• (NH ₄ ) ₂ SO _4, അമോണിയം സൾഫേറ്റ്.

കഴിഞ്ഞ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളിലുള്ള നൈട്രജന്റെ അളവ് - IV. കൽക്കരി, മണ്ണ്, ജീവനുള്ള ജീവികൾ എന്നിവയും അതിലേയ്ക്കെ രൂപത്തിൽ N ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. നൈട്രജൻ അമിനോ ആസിഡ് മാക്രോമോമൈക്രോസ്, ഡിഎൻഎ, ആർ.എൻ.എ എന്നിവയുടെ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ, ഹോർമോണുകൾ, ഹീമോഗ്ലോബിൻ എന്നിവയുടെ ഒരു അവിഭാജ്യഘടകമാണ്. മനുഷ്യ ശരീരത്തിലെ കെമിക്കൽ ഘടനയുടെ മൊത്തം ഉള്ളടക്കം 2.5% ആണ്.

ലളിതമായ പദാർത്ഥം

ഡയോറ്റോമിക് തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ നൈട്രജൻ വാതകവും അന്തരീക്ഷത്തിൽ വായുവിന്റെ പിണ്ഡവും ഏറ്റവും വലുതാണ്. വസ്തുവിന്റെ, അതിന്റെ N ന്റെ സമവാക്യം, ഒരു വാസന, നിറം, രുചി ഇല്ല. ഈ വാതകത്തിന് ഭൂമിയുടെ വായുവിൻറെ എൻവലപ്പിൽ 2/3 ൽ കൂടുതൽ ഉണ്ട്. ദ്രാവക രൂപത്തിൽ നൈട്രജൻ ഒരു നിറമില്ലാത്ത പദാർത്ഥമാണ്. -195.8 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനില. എം (N ₂ ) = 28 g / mol. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം നൈട്രജൻ ഓക്സിജനേക്കാൾ ചെറുതായിരിക്കും, അതിന്റെ സാന്ദ്രത വായുവിലൂടെ 1 ആണ്.

തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങൾ ശക്തമായി 3 സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഉയർന്ന രാസസ്ഥിതിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സംയുക്തമാണ് ഇത്. ഇത് ഓക്സിജനിൽ നിന്നും മറ്റ് വാതക പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്നും വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. നൈട്രജൻ തന്മാത്രകൾ അതിന്റെ ആറ്റങ്ങളാക്കി കുറയ്ക്കുവാൻ, ഊർജ്ജം 942.9 kJ / mol എന്ന ചെലവിൽ അത്യാവശ്യമാണ്. മൂന്നു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ബോണ്ട് വളരെ ശക്തമാണ്, 2000 ° C നു മുകളിൽ ചൂടാക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ആറ്റങ്ങളായി തന്മാത്രകളുടെ വിഭജനം പ്രായോഗികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല. നൈട്രജൻ രാസസാന്ദ്രത അതിന്റെ തന്മാത്രകളിലെ പൂർണ്ണതയില്ലായ്മയുടെ ഫലമാണ്. അവർ പരസ്പരം വളരെ ദുർബലമായി ആശയവിനിമയം ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ സമ്മർദത്തിൽ വസ്തുവിന്റെ വാതകം നിലയ്ക്കും ഊഷ്മാവിൽ ചൂടുള്ള ഒരു താപനിലയുമാണ് ഇത്. മോളികുലാർ നൈട്രജൻ കുറഞ്ഞ രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത പ്രക്രിയകളിലും ഉപാധികളിലും ഒരു ഇൻസെർഡ് മീഡിയ ഉണ്ടാക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്.

N ₂ തന്മാത്രകളുടെ വിഭജനം അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ മുകളിലെ പാളികളിൽ സോളാർ വികിരണത്തിന്റെ സ്വാധീനത്തിലാണ്. സാധാരണ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ചില ലോഹങ്ങളും അൾട്രാമിനും (ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, ആർസെനിക്) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റോമിക് നൈട്രജൻ രൂപവത്കരിക്കുന്നു. ഫലമായി, ഭൗമോപരിതലത്തിൽ പരോക്ഷമായി ലഭ്യമാകുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ഒരു സമന്വയമുണ്ട്.

നൈട്രജന്റെ അളവ്

ആറ്റത്തിൻറെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളിയാണ് 2 സെ, 3 പി ഇലക്ട്രോണുകൾ. നൈട്രജൻ ഈ ഘടകങ്ങളെ മറ്റു ഘടകങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നതോടെ അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെ കുറയ്ക്കാൻ സാധിക്കും. 3 അക്റ്ററ്റേറ്ററിലേക്ക് കാണാതായ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുന്നത് ആറ്റോ ആക്സിഡേറ്റീവ് കഴിവുകളെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. നൈട്രജൻ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറവാണ്. ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയെ അപേക്ഷിച്ച് അതിന്റെ അലോസലിക് പ്രോപ്പർട്ടികൾ വളരെ കുറവാണ്. ഈ രാസ ഘടകങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്ന സമയത്ത് നൈട്രജൻ ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു). പ്രതികൂല അയോണുകളോട് പ്രതികരിക്കലും മറ്റ് ലോഹ-ലോഹങ്ങളോടും ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.

നൈട്രജന്റെ സാധാരണ വാല്യം III ആണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ബാഹ്യ പി-ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകർഷണവും പൊതുവായ (ബൈൻഡിംഗ്) ജോഡിയുടെ രൂപകൽപനയും മൂലമാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. എൻഎച്ച് ⁴⁺ അമോണിയം അയോണിൽ ഉണ്ടാകുന്ന അസംസ്കൃത ഇലക്ട്രോണുകൾ കാരണം നൈട്രജൻ ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന ബോൻഡ് രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയും.

ലബോറട്ടറിയിലും വ്യവസായത്തിലും ലഭ്യമാക്കൽ

കോപ്പർ ഓക്സൈഡിന്റെ ഓക്സിഡൈസിങ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് ലബോറട്ടറികളിൽ ഒന്ന് . ഹൈഡ്രജനുമായി നൈട്രജൻ ബന്ധം ഉപയോഗിക്കുന്നു - അമോണിയ NH ₃ . കറുപ്പ് നിറത്തിലുള്ള പൊടിച്ച കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് ഈ അനാവശ്യമായ വാതകം ഇടപെടുന്നു. ഫലത്തിന്റെ ഫലമായി നൈട്രജൻ അണുവിമുക്തമാവുകയും ലോഹ ചെമ്പ് പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു (ചുവന്ന പൊടി). വെള്ളം തുള്ളികൾ ട്യൂബ് ചുവരുകളിൽ സെറ്റിൽ - മറ്റൊരു പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം.

ലോഹങ്ങളുപയോഗിച്ച് നൈട്രജൻ ഒരു സംയുക്തം ഉപയോഗിച്ച മറ്റൊരു ലബോറട്ടറി രീതി അസൈഡ് ആണ്, ഉദാഹരണമായി NaN ₃ . അതു മാലിന്യങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ലാത്ത ഒരു വാതകം മാറുന്നു.

ലബോറട്ടറിയിൽ, അമോണിയം നൈട്രൈറ്റിനെ നൈട്രജൻ, ജലത്തിൽ കലർത്തി. ആരംഭിക്കാനുള്ള പ്രതികരണത്തിന്, താപം ആവശ്യമാണ്, തുടർന്ന് താപം (exothermic) പുറത്തിറങ്ങിക്കൊണ്ട് പ്രക്രിയ തുടരുന്നു. നൈട്രജൻ മാലിന്യങ്ങൾ കൊണ്ട് മലിനമായിരിക്കുന്നു, അതുകൊണ്ട് അത് ശുദ്ധീകരിക്കുകയും വറ്റിച്ചുപോകുകയും ചെയ്യും.

വ്യവസായത്തിലെ നൈട്രജൻ ഉത്പാദനം:

• ദ്രാവക വായനയുടെ ഉപരിതല വിസർജ്ജനം - നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ (വ്യത്യസ്ത തിളയ്ക്കൽ പോയിന്റുകൾ) എന്നിവയുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
• ചൂടേറിയ കൽക്കരി ഉപയോഗിച്ച് വായുയുടെ രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ;
• അഡോർപ്ഷൻ വാതക വിഭജനം.

ലോഹങ്ങളും ഹൈഡ്രജൻ - ഓക്സിഡൈസിങ് ഉള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

ശക്തമായ തന്മാത്രകളുടെ ഉറവിടം ചില നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ നേരിട്ടുള്ള സിന്തസിസിനു ലഭിക്കുന്നില്ല. ആറ്റങ്ങൾ സജീവമാക്കുന്നതിന്, സമ്പുഷ്ടത്തിന്റെ ശക്തമായ താപനം അല്ലെങ്കിൽ റേഡിയേഷൻ അനിവാര്യമാണ്. നൈട്രജൻ ഊഷ്മാവിൽ, മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, സോഡിയം എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് പ്രവർത്തിക്കും. അനുബന്ധ ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള നൈട്രജന്റെ ഇടപെടൽ ഉയർന്ന താപനിലയിലും സമ്മർദങ്ങളിലും സംഭവിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയ്ക്കായി ഒരു ഉത്തേജകവും ആവശ്യമാണ്. രാസ സമന്വയത്തിൻറെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് ഇത് അമോണിയ. നൈട്രജൻ ഒരു ഓക്സിഡൈസർ പോലെയാണ്, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ മൂന്ന് പ്രതികൂല ഓക്സീകരണങ്ങൾ ഇങ്ങനെ പ്രസ്താവിക്കുന്നു:

• -3 (അമോണിയയും നൈട്രജൻ - നൈട്രൈഡുകളുടെ മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളും);
• -2 (ജലദോഷം N ₂ H ₄ );
• -1 (ഹൈഡ്രോക്സലയിൻ NH ₂ OH).

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട നൈട്രൈഡ് - അമോണിയ - വ്യവസായത്തിൽ വലിയ അളവിൽ ലഭിക്കുന്നു. നൈട്രജന്റെ രാസവിനിയോഗം ഒരു വലിയ പ്രശ്നമായി തുടർന്നു. അതിന്റെ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളുടെ ഉറവിടം നൈട്രേറ്റ്സ് ആണെങ്കിലും, ധാതു നിക്ഷേപങ്ങൾ അതിവേഗം ഉല്പാദനക്ഷമതയിൽ കുറയാൻ തുടങ്ങി.

രാസ ശാസ്ത്രത്തിലും പ്രയോഗത്തിലും ഒരു വലിയ നേട്ടമുണ്ടായത്, ഒരു വ്യാവസായിക തലത്തിൽ നൈട്രജൻ ഒരു അമോണിയ മാർഗ്ഗം ഉണ്ടാക്കുന്നത്. പ്രത്യേക നിരകളിൽ, നേരിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ നടത്തപ്പെടുന്നു - വായു, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയിൽ നിന്ന് ലഭിച്ച നൈട്രോജനും തമ്മിലുള്ള തിരിച്ചുവിട്ട പ്രക്രിയ. ഉചിതമായ വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിക്കുമ്പോൾ ഉൽപന്നത്തിലേക്ക് ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ ബാക്കി തുക ഉത്തേജനം ഉപയോഗിച്ച്, അമോണിയയുടെ വിളവ് 97% എത്തുന്നു.

ഓക്സിജൻ ഉള്ള ഇടപെടൽ - വസ്തുക്കളെ കുറയ്ക്കുക

നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ പ്രവർത്തനം ആരംഭിക്കുന്നതിന് ശക്തമായ താപം ആവശ്യമാണ്. അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഇലക്ട്രിക് ആർക് ആന്റ് ഡാഗ്സ്റ്റാർ ഡിസ്ചാർജ് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം നൽകുന്നു. നൈട്രജൻ അതിന്റെ പോസിറ്റീവ് ഓക്സീകരണാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അസംഗ്ഗീയ സംയുക്തങ്ങൾ:

• +1 (നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (ഞാൻ) N ₂ O);
• +2 (നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ് NO);
• +3 (നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (III) N ₂ O ₃ , നൈട്രസ് ആസിഡ് HNO ₂ , നൈട്രൈറ്റിന്റെ ലവണങ്ങൾ);
• +4 (നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ് (IV) NO ₂ );
• +5 (നൈട്രജൻ പെന്റോക്സൈഡ് (വി) N ₂ O ₅ , നൈട്രിക് ആസിഡ് HNO ₃ , എം).

പ്രകൃതിയിലെ പ്രാധാന്യം

മണ്ണിന്റെ അമോണിയം അയോണുകളും നൈട്രേറ്റ് ആയോണുകളും സസ്യങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ജൈവ തന്മാത്രകളുടെ തുടർച്ചയായ കോശങ്ങളിൽ നിരന്തരം ഉപയോഗിക്കുക. പയറുവർഗ്ഗങ്ങളുടെ വേരുകളിന്മേൽ വളർച്ചയുണ്ടാക്കുന്ന മൈക്രോസ്കോപിക് ജീവികൾ - നോഡൽ ബാക്ടീരിയകൾ വഴി അന്തരീക്ഷ നൈട്രജൻ സ്വാംശീകരിക്കാൻ കഴിയും. തത്ഫലമായി, ഈ സസ്യങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് ആവശ്യമായ പോഷകഘടകത്തെ സ്വീകരിക്കുന്നു, മണ്ണിനെ പുഷ്ടിപ്പെടുത്തുന്നു.

ഉഷ്ണമേഖലാ മഴക്കാലത്ത് അന്തരീക്ഷ നൈട്രജൻ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം. അമ്ലങ്ങൾ ആസിഡുകളുടെ രൂപീകരണത്തോടെ പിരിച്ചുവിടുകയും, ജലത്തിലെ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ മണ്ണിൽ പ്രവേശിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പ്രകൃതിയിലെ മൂലക ചക്രം കാരണം, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടും കാറ്റിലുമുള്ള അവയുടെ കരുതൽ നിരന്തരം നിരപ്പാക്കപ്പെടുന്നു. നൈട്രജൻ അടങ്ങുന്ന കോശക്സ് ഓർഗാനിക് തന്മാത്രകൾ അവയുടെ ഘടനയിൽ ബാക്ടീരിയകൾ അസംഘടിത ഘടകങ്ങളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രായോഗിക ഉപയോഗം

കൃഷിയിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ എപ്പോഴും ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ. നൈട്രേറ്റ് , നൈട്രേറ്റ് (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം), അമോണിയം സംയുക്തങ്ങൾ (അമോണിയയുടെ ജലീകരണം, ക്ലോറൈഡ്, സൾഫേറ്റ്, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്).
നൈട്രജൻ ഇൻസെർട്ട് സ്വഭാവം, വായൂകളിൽ നിന്ന് സ്വാംശീകരിക്കാനുള്ള സസ്യങ്ങളുടെ കഴിവില്ലായ്മ, വർഷം തോറും വലിയ അളവിൽ നൈട്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കണം. ഉത്പാദനത്തിന്റെ ഗുണത്തെ വ്രണപ്പെടുത്തുന്ന, "ഭാവിയിലെ ഉപയോഗത്തിനായി" ഭക്ഷണത്തിന്റെ മാക്രോറ്യൂഷ്യൻറ് ശേഖരിക്കാൻ പ്ലാന്റ് ജീവികളുടെ ഭാഗങ്ങൾ കഴിയും. പച്ചക്കറികളിലും പഴങ്ങളിലും അധികമുള്ള നൈട്രേറ്റ് ആളുകൾക്ക് വിഷബാധ മുഴകൾ, വിഷബാധയുണ്ടാക്കാൻ കാരണമാകും. കൃഷി കൂടാതെ, നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ മറ്റ് വ്യവസായങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• മരുന്നുകൾ നേടുന്നതിന്
• ഹൈ-മോളിക്യുലർ സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസഘടികാലത്തിൽ;
• ട്രൈനിട്രോറ്റലോനെനെ (TNT) മുതൽ സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ ഉല്പാദിപ്പിക്കുന്നതിൽ;
• ചായങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി.

ശസ്ത്രക്രിയയിൽ ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കാറില്ല, വസ്തുവിന് ഒരു ഭഗവാന്റെ ഫലം ഉണ്ട്. നൈട്രജന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളുള്ള ആദ്യ ഗവേഷകരാണ് ഈ വാതകത്തിന്റെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉണ്ടായ തകരാറുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ടത്. അപ്രധാനമായ പേര് "രസകരമായ ഗ്യാസ്" എങ്ങനെയാണ് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടത്.

കാർഷിക ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ എം എന്ന പ്രശ്നമുണ്ട്

നൈട്രിക് അമ്ലത്തിന്റെ ലവണങ്ങൾ - നൈട്രേറ്റുകൾ - ഒന്നിനുമുകളിൽ ³ ആയോണിനെ ചാർജുചെയ്യുന്നു. ഇതുവരെ, ഈ ഗ്രൂപ്പ് വസ്തുക്കളുടെ പഴയ പേര് - saltpeter ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫീൽഡുകൾ, ഹരിതഗൃഹങ്ങൾ, തോട്ടങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കായി നൈട്രേറ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ദ്രാവക മേഘങ്ങളുൽപാദിപ്പിക്കുന്ന രൂപത്തിൽ - വേനൽക്കാലത്ത്, വിതച്ച് മുമ്പിൽ വസന്തത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ അവരെ കൊണ്ടുവരുന്നു. വസ്തുക്കൾ സ്വയം ജനത്തിന് വലിയ അപകടമൊന്നുമില്ല, പക്ഷേ ശരീരത്തിൽ അവർ nitrite തിരിയുക, പിന്നീട് nitrosamines കടന്നു. നൈട്രൈറ്റ് അയോൺ (N ² ) നൈലോൺ കണികകളാണ്, അവർ ഹീമോഗ്ലോബിൻ തന്മാത്രകളിലെ ഇരുമ്പ് അയണോ ഓക്സീകരണത്തെ തുരന്ന അയോണുകളാക്കി മാറ്റുന്നു. അത്തരമൊരു സംസ്ഥാനം, മനുഷ്യന്റെയും ജന്തുക്കളുടെയും പ്രധാന സമ്പുഷ്ടമായ ഓക്സിജന് കൈമാറ്റം ചെയ്യാനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് കോശങ്ങളിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്യാനും കഴിയില്ല.

മനുഷ്യന്റെ ആരോഗ്യത്തിന് ഭക്ഷണത്തിന്റെ അപകടകരമായ നൈട്രേറ്റ് മലിനീകരണം എന്താണ്:

• നൈട്രേറ്റൈൻസ് മുതൽ നൈട്രസ്മാമുകൾ വരെ (കാർസിനോജൻസ്) പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നതിൽ നിന്നും ഉണ്ടാകുന്ന മാരകമായ ട്യൂമുകൾ;
• വൻകുടൽ പുണ്ണ്,
• ഹൈപ്പോടെൻഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈപ്പർടെൻഷൻ;
• ഹൃദയാഘാതം;
• ഒരു രക്തസ്രാവം
• കരൾ, പാൻക്രിയാസ്, പ്രമേഹ വികസനം;
• വൃക്കസംബന്ധമായ പ്രവർത്തനം;
• അനീമിയ, ദുർബലമായ ഓർമ്മ, ശ്രദ്ധ, ബുദ്ധി.

ഉയർന്ന അളവിൽ നൈട്രേറ്ററുള്ള വിവിധ ഉത്പന്നങ്ങളുടെ ഒരേയൊരു ഉപയോഗം ഗുരുതരമായ വിഷബാധയിലേയ്ക്ക് നയിക്കുന്നു. സസ്യങ്ങൾ, വെള്ളം കുടിക്കാം, റെഡിമെയ്ഡ് മാംസം വിഭവങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. ശുദ്ധജലത്തിലും പാചകത്തിലും കുതിർക്കൽ ഭക്ഷണത്തിലെ നൈട്രേറ്റുകളുടെ ഉള്ളടക്കം കുറയ്ക്കും. അപകടം, ഹരിതഗൃഹ നിലയം എന്നിവയിൽ അപകടകരമായ സംയുക്തങ്ങൾ കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്നുണ്ടെന്ന് ഗവേഷകർ കണ്ടെത്തി.

നൈട്രജന്റെ ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു ഘടകമാണ് ഫോസ്ഫറസ്

ആവർത്തന സംവിധാനത്തിന്റെ അതേ ലംബ കോളത്തിൽ ഉള്ള രാസ ഘടകങ്ങളുടെ ആറ്റം സാധാരണ സ്വഭാവസവിശേഷതകളെയാണ് പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നത്. മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിൽ ഫോസ്ഫറസ് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, നൈട്രജൻ പോലെ 15 ആണ് ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനം. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന സമാനമാണ്, എന്നാൽ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങളുമായും ഹൈഡ്രജനുകളിലുമായി അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സിഡേഷൻ, ഫോർവേഡ് III എന്നിവയുടെ നെഗറ്റീവ് ഡിഗ്രി പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.

പല ഫോസ്ഫറസ് പ്രതികരണങ്ങൾ സാധാരണ താപനില, ഒരു രാസപരമായ സജീവ ഘടകം തുടരുക. പി _{2 5} കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് രൂപം പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രതികരിച്ചത് ആണ്. ഈ വസ്തു ലായനി ആസിഡ് (മെതഫൊസ്ഫൊരിച്) സ്വഭാവസവിശേഷതകളടങ്ങിയ. ഒര്ഥൊഫൊസ്ഫൊരിച് ആസിഡ് ചൂടാക്കി നേടിയിട്ടുണ്ടെന്നും ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന് സുപെര്ഫൊസ്ഫതെസ് വേണ്ടി, പല ഇതിൽ ധാതു രാസവളങ്ങളുടെ ആകുന്നു ലവണങ്ങൾ തരം, ഒരു ചതുരശ്രയടി നിർവചിക്കുന്നത്. നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങൾ വ്യാവസായിക, കാർഷിക മറ്റ് മേഖലകളിലെ ഉപയോഗിക്കുന്ന നമ്മുടെ ഈ ഗ്രഹത്തിലെ കാര്യം ഊർജ്ജത്തിന്റെ സൈക്കിൾ ഒരു പ്രധാന ഭാഗമാണ്, രൂപം.