ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - ... ആണ് അപ്ലിക്കേഷൻ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ

നാം ഓരോരുത്തരും രസതന്ത്രം പോലെ ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ആശയങ്ങൾ, കൂടെ നേരിടുന്ന. ചിലപ്പോൾ അവർ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ് അങ്ങനെ സമാനമായ. എന്നാൽ പ്രധാന ചിലപ്പോൾ ഒരു തെറ്റിദ്ധാരണ വളരെ നിസാരമായ സാഹചര്യത്തിൽ, ചിലപ്പോൾ അക്ഷന്തവ്യമായ പിശകുകൾ പേരുവന്നത്, അവരെ എല്ലാ മനസ്സിലാക്കുക എന്നതാണ്. ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം അത് ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു എങ്ങനെ ലഭിച്ച എവിടെ എന്തു അപകടകരമായ ആയ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ചെയ്തിരുന്ന അല്ല ചർച്ച ചെയ്യും. എന്നാൽ ഞങ്ങൾ ചരിത്രത്തിലേക്ക് ഒരു ഹ്രസ്വമായ ഉല്ലാസയാത്ര ആരംഭിക്കുക.

കഥ

അവന്റെ കഥ കണ്ടെത്തൽ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആരംഭിക്കുന്നത്. 18-ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ഈ കണ്ടെത്തിയത് ഹെൻറി കാവൻഡിഷ്. ഹൈഡ്രജൻ ഉൾപ്പെടുത്തും അറിയപ്പെടുന്നു വെള്ളം ഘടന ആൻഡ് ആവർത്തന പട്ടിക മറ്റ് എല്ലാ ഘടകങ്ങൾക്കും അടിസ്ഥാനം. അവനോടു നന്ദി, നമ്മുടെ ഈ ഗ്രഹത്തിലെ സാധ്യത ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ആൻഡ് ജീവന്റെ നിലനിൽപ്പിനു.

കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജൻ പല അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ആധാര. ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - ഈ ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങൾ, അതുപോലെ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് തനതായ ബൈനറി ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ആദ്യ സമന്വയ തീയതി കൃത്യമായി അറിവായിട്ടില്ല എന്നാൽ നോൺ മെറ്റാലിക് ഹൈഡ്രൈഡുകൾ കൂടുതൽ പുരാതന കാലം മുതലേ മനുഷ്യൻ അറിയപ്പെടുന്നു. അവരിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായ - വെള്ളം. അതെ, വെള്ളം - ഓക്സിജൻ ഒരു ഹൈഡ്രൈഡ് ആണ്.

ഈ ക്ലാസ്സിൽ അമോണിയ (അമോണിയ പ്രധാന ഘടകം), ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തുടങ്ങിയ ഉൾപ്പെടുന്നു. സംയുക്തങ്ങൾ ഈ വ്യത്യസ്ത ശ്രദ്ധേയമായ ക്ലാസ് മുതൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംബന്ധിച്ച കൂടുതൽ വിവരങ്ങൾക്ക് അടുത്ത വിഭാഗത്തിൽ ചർച്ച ചെയ്യും.

ഭൗതിക

ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - കൂടുതലും വാതകങ്ങൾ ആണ്. എന്നാൽ, ഞങ്ങൾ മെറ്റൽ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എടുത്തു എങ്കിൽ (അവർ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ അസ്ഥിരമായ അവ വെള്ളം വളരെ വേഗത്തിലാണ് പ്രതികരിക്കും), അത് ആയിരിക്കാം ആവര്ത്തിക്കില്ല. (ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ ബ്രൊമിദെ വേണ്ടി) അവരിൽ ചിലർ ഒരു ദ്രാവക നിലവിലില്ല.

പദാർത്ഥത്തിന്റെ അത്തരം ഒരു വലിയ ക്ലാസ് വിവരണം അവർ എല്ലാവരും വ്യത്യസ്തനായിരിക്കുകയും നിമിത്തം ഹൈഡ്രൈഡ് ഭാഗമാണ് ഇനം, അനുസരിച്ച്, ഹൈഡ്രജൻ പുറമേ, വ്യത്യസ്ത ശാരീരിക സവിശേഷതകൾ രാസ ഗുണങ്ങളാണ്, കേവലം അസാധ്യമാണ്. എന്നാൽ അവർ ക്ലാസുകൾ, സമാന എന്തോ സംയുക്തം വിഭജിക്കാം. ഞങ്ങൾ ഓരോ ക്ലാസ് പരിഗണിക്കുക താഴെ.

കക്ക, ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - ആൽക്കലി അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം ആണ്. അവർ ഒരു വെളുത്ത ഖര, സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സ്ഥിരത പ്രതിനിധാനം. താപനം മേൽ, ഈ സംയുക്തങ്ങൾ ദ്രവണാങ്കം കൂടാതെ അവരുടെ അംഗങ്ങളുമായുള്ള മെറ്റൽ, ഹൈഡ്രജൻ വരെ ദ്രവിച്ച് ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഒഴിവാക്കൽ - താത്ക്കാലികമായ ശക്തമായ ഇല്ലാത്തതിനാൽ ഉരുകുന്നത് ഏത് ലി, എച്ച് ₂ പശ്ചാത്താപം LiH _ആണ്.

മെറ്റൽ ഹൈഡ്രൈഡ് - ഒരു സംക്രമണ ലോഹം സംയുക്തം. വളരെ പലപ്പോഴും അവർ ഒരു വേരിയബിൾ ഘടന ഉണ്ട്. അവർ മെറ്റൽ ഹൈഡ്രജൻ ഖര പരിഹാരമായി ഇന്നത്തെ കഴിയും. എന്നാൽ അവർ മെറ്റൽ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയുണ്ട്.

നോൺ-ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ: സഹസംയോജക ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഭൂമിയിൽ ഏറ്റവും പൊതുവായുള്ള വെറും വകയാണ്. അവരുടെ ഉയർന്ന സ്ഥിരത കാരണം ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ വൈഡ് ഏരിയ വിതരണം, പോലെ സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ രാസായുധങ്ങളും ശക്തമായ ആകുന്നു.

, സിലിക്കൺ ഹൈഡ്രൈഡ് ഫോർമുല ഉദാഹരണമായി: Sih _4. ശബ്ദം അതിനെ നോക്കിയാൽ, ഞങ്ങൾ ഒരേ കേന്ദ്ര സിലിക്കൺ ആറ്റം വലിച്ചിടാൻ വളരെ ഇറുകിയ ഹൈഡ്രജൻ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിലേക്ക് ഓഫ്സെറ്റ് എന്നു കണ്ടെത്താൻ. , ശക്തമായി അത് പിന്നീട് ഒരു സമീപമുള്ള ആറ്റം തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ദൂരം കുറയ്ക്കുകയും, അതിന്റെ കാതലായ ഇലക്ട്രോൺ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവുള്ള അതിനാൽ സിലിക്കൺ ഒരു ന്യൂറൽ വലിയ വിദ്യുത്, ഉണ്ട്. നിങ്ങൾ അറിയുന്നു പോലെ, ഹ്രസ്വമായ കണക്ഷൻ, അങ്ങനെ അത് ശക്തമാണ്.

താഴെ വിഭാഗം കെമിക്കൽ േഡാ കണക്കിലെടുത്ത് ജലതന്മാത്രകൾ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്യും.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഈ വിവരങ്ങള് ഹൈഡ്രൈഡുകൾ മുമ്പ് അതേ ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു രൂപയുടെ. ഞങ്ങൾ കക്ക ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്ന ഗുണഗണങ്ങളുള്ള ആരംഭിക്കും. ആ മറ്റ് രണ്ട് തരത്തിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം അവർ സജീവമായി ഹൈഡ്രജൻ രൂപം ഒരു ഗ്യാസ് റിലീസ് ആൽക്കലി വെള്ളം സംവദിക്കുക. ഹൈഡ്രൈഡ് പ്രതികരണം - വെള്ളം വളരെ സ്ഫോടനാത്മകമായ, അതിനാൽ കണക്ഷൻ ഏറ്റവും പലപ്പോഴും ഈർപ്പം ഒഴിവാക്കൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ആണ്. വെള്ളം പോലും എയർ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു കാരണം അപകടകരമായ പരിവർത്തനം ട്രിഗർ കഴിയും ഇത്.

നാം പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രൈഡ് പോലുള്ള വസ്തുക്കളുടെ ഉദാഹരണം മുകളിലെ പ്രതികരണം സമവാക്യം കാണിക്കാൻ:

കെ.എച്ച് + H ₂ = കോ + H ₂

നമുക്ക് കാണാൻ കഴിയുന്ന പോലെ, എല്ലാം വളരെ ലളിതമാണ്. അതുകൊണ്ട്, ഞങ്ങൾ പദാർത്ഥങ്ങളും വിവരിച്ച മറ്റു രണ്ടു സ്പീഷീസ് മുഖമുദ്ര കൂടുതൽ രസകരമായ പ്രതികരണങ്ങൾ പരിഗണിക്കുക.

ഞങ്ങൾ കൂടാതെ മാറ്റുകയില്ല എന്ന് തത്ത്വത്തിൽ മറ്റ് പരിവർത്തനങ്ങൾ നിയോജകമണ്ഡലത്തിലും എല്ലാത്തരം സ്വഭാവമല്ല. അവർ മെറ്റൽ രൂപപ്പെടുകയും, മെറ്റൽ .ഇതുവരെ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് പ്രവണത, അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൊണ്ട് (ഭാവികാലത്തു ക്ഷാര ആൻഡ് ക്ഷാര-ഭൂമി ലോഹങ്ങൾ സവിശേഷതയാണ്).

മറ്റൊരു രസകരമായ പ്രതികരണം - താപ താത്ക്കാലികമായ. ഇത് ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സംഭവിക്കുന്നത് മെറ്റൽ ഹൈഡ്രജൻ രൂപീകരണം വ്യാപിച്ചിരിക്കുന്നു. അത് ഇതിനകം മുൻ ഭാഗങ്ങളിൽ വിശകലനം ചെയ്തു നാം, ഈ പ്രതികരണം വസിക്കും ചെയ്യരുത്.

അങ്ങനെ, ഞങ്ങൾ ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾ ഈ തരത്തിലുള്ള പ്രോപ്പർട്ടികൾ പരിശോധിച്ചു. ഇപ്പോൾ അത് അവരുടെ തയ്യാറാക്കൽ ഏകദേശം സംസാരിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്.

ഹൈഡ്രൈഡുകൾ നേടുന്നു

ഏകദേശം എല്ലാ സഹസംയോജക ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്ന - സ്വാഭാവിക സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്. അവർ വളരെ സ്ഥിരമായ, അതിനാൽ ബാഹ്യ സ്വാധീനത്തിൽ മടങ്ങരുത്. അയോൺ മെറ്റൽ കൂടി അല്പം കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ എല്ലാം ഹൈഡ്രൈഡ്. അവർ പ്രകൃതിയിൽ നിലവിലില്ല, അതിനാൽ അവർ കൃത്രിമമായി ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. ഹൈഡ്രജനും ഹൈഡ്രൈഡ് സ്വീകരിക്കാനോ ആവശ്യമായ ആ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഘടകം ഇത് ചെയ്തത്: ഇത് വളരെ ലളിതമായി നടക്കുന്ന.

അപേക്ഷ

ചില ഹൈഡ്രൈഡുകൾ പ്രത്യേക അപ്ലിക്കേഷൻ ഇല്ല, എന്നാൽ ഏറ്റവും - വ്യവസായ ഏജന്റ്സ് വളരെ പ്രധാനമാണ്. ഏതു മനുഷ്യനെയും ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയ പല മേഖലകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു, കേട്ടിട്ടു നാം, വിശദാംശങ്ങൾ പോയി ഇല്ല, കൃത്രിമ അമിനോ ആസിഡുകൾ, ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഉത്പാദനം ഒരു നിസ്തുല വസ്തുക്കൾ. പല ഹൈഡ്രൈഡ് ഉപയോഗം അവയുടെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ പ്രത്യേകതകൾ പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടു അവർ ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങൾ മാത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അപേക്ഷ - വസ്തുക്കളുടെ ഈ ക്ലാസ് വളരെ വിപുലമായ വിഭാഗം, അങ്ങനെ ഞങ്ങൾ ജനറൽ വസ്തുതകൾ പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു ചെയ്തു. നിങ്ങൾ എങ്ങനെ നമ്മിൽ പലരും, ശരിയായ അറിവ് ഇല്ലാതെ കൂട്ടികലര്ത്താതിരിക്കുകയും തമ്മിൽ ആയിരിപ്പിൻ (അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞത് അറിയപ്പെടുന്ന) കാര്യം അടുത്ത ഭാഗം പറഞ്ഞുതരും.

ചില തെറ്റിദ്ധാരണകൾ

അപകടകരമായ കാര്യങ്ങൾ - ഉദാഹരണത്തിന്, ചില ഹൈഡ്രൈഡ് ഹൈഡ്രജൻ വിശ്വസിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ സമ്പത്തു അത് വിളിക്കാം എങ്കിൽ, ആരും ചെയ്യുന്ന. ഞങ്ങൾ കരുതുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, ഹൈഡ്രൈഡ് ഹൈഡ്രജൻ - എച്ച് ₂ തന്മാത്ര - ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം അതുകൊണ്ടുതന്നെ ആണ്. തീർച്ചയായും, ഈ അപകടകരമായ ഗ്യാസ്, മാത്രം ഓക്സിജൻ ഒരു മിശ്രിതം ലെ. അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അത് അപകടകരമാണ് അല്ല.

അവ്യക്തമാക്കുകയോ ശീർഷകങ്ങൾ ഒരു ഉണ്ട്. അവർ ഹൊറർ അസാധാരണമായ മനുഷ്യൻ ചാടി. എന്നാൽ, പ്രാക്ടീസ് കാണിക്കുന്ന പോലെ അവരിൽ ഭൂരിഭാഗവും മാരകമല്ല അവ ആഭ്യന്തര ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തീരുമാനം

രസതന്ത്രം ലോക വലിയ ആണ്, ഞങ്ങൾ ഈ ശേഷം നിരവധി ലേഖനങ്ങളും, നിങ്ങൾ സ്വയം കാണും ഇല്ലെങ്കിൽ, എന്നു തോന്നുന്നു. അത് തലയും തന്റെ പഠനത്തിൽ നിമജ്ജനം ചെയ്യാൻ ഉചിതമെന്ന് കൊണ്ടുവന്നിട്ടുള്ളത്. മനുഷ്യരാശി പുതിയ ഒരു തുറന്നതിനാൽ കൂടുതൽ അജ്ഞാത തുടരുന്നു. നിങ്ങൾ ഹൈഡ്രൈഡ് മേഖലയിൽ രസകരമായ ഒന്നും ഇല്ല എന്നു തോന്നിയാൽ, നിങ്ങൾ ഏറ്റവും തെറ്റുപറ്റി.