ഇൻഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി അടിസ്ഥാന ഘടകങ്ങൾ. ഓക്സീകരണം ബിരുദം

ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് - തന്മാത്ര ഈ കണ്ടിഷൻ ചാർജ് ഘടകം ആറ്റം. ഈ ആശയം, അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൽ അടിസ്ഥാന അവന്റെ ബുദ്ധിയില്ലാത്ത അത് രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ ലിങ്കുകളിൽ തരങ്ങൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ഭൗതിക-രാസ പ്രക്രിയ സങ്കൽപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്നതല്ല. രാസ ഡിഗ്രി എന്താണ്, ആദ്യം ആറ്റം തന്നെ എങ്ങനെ .കുറചോരഹങ്കാര ഇടപഴകാൻ അത് സ്വഭാവ ഇടയാക്കുകയും മനസ്സിലാക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്.

എന്നറിയപ്പെടുന്നു ആറ്റം പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രീനോകളും ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്രോട്ടോണുകളും ഇലക്ട്രോണുകളെയും, പുറമേ നുച്ലെഒംസ് വിളിച്ചു, ഫോം പോസിറ്റീവ് ന്യൂക്ലിയസ് നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോണുകൾ അത് ചുറ്റിപ്പറ്റിയാണ്. ഒരു നല്ല ആണവ ചാർജ് സമതുലിതമായ മൊത്തം നെഗറ്റീവ് ആണ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചുമതല. തൽഫലമായി, നിഷ്പക്ഷ അണു.

- കുറച്ച് ഊർജ്ജം കോർ അടുത്ത്: ഓരോ ഇലക്ട്രോൺ ഒരു ഊർജ്ജ നില, കോർ അതിന്റെ ലൊക്കേഷൻ അടുപ്പം നിശ്ചയിക്കുന്നത് ഉണ്ട്. അവർ പാളികൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഒരു പാളി എന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ ഗണ്യമായി ഒരേ ഊർജ്ജ വിതരണം ഊർജ്ജത്തിന്റെയും ഫോം അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ലെയർ. പുറത്തെ ൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നില ന്യൂക്ലിയസ് വളരെ ശക്തമായ ബന്ധനം ഇല്ല, അങ്ങനെ അവർ കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ പങ്കെടുക്കാം. , കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ഒന്നു മുതൽ നാലു വരെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിന്ന് ബാഹ്യമായി ഇല്ലാതെ സാധാരണയായി ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ഘടകങ്ങൾ, ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് ആ - എടുത്തു.

വിളിച്ചു കെമിക്കൽ ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട് അലസ വാതകങ്ങളുടെ, പരമാവധി സാധ്യത തുക - പുറം ഊർജ്ജ നില എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങുന്ന ൽ. അവർ പ്രായോഗികമായി കടന്നു കടക്കരുത് രാസ പ്രതികരണങ്ങൾ. അതിനാൽ, ഏതെങ്കിലും ആറ്റം "സപ്ലിമെന്റ്" ആവശ്യമായ എട്ടു ഇലക്ട്രോണുകൾ അവരുടെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളി ലക്ഷ്യമിടുന്നു. എവിടെ കാണാതായ ലഭിക്കുന്നതിന്? മറ്റ് അണുക്കളും ൽ. ൽ കെമിക്കൽ പ്രക്രിയ വലിയ വിദ്യുത് കൂടെ പ്രതികരണം ഘടകം കുറഞ്ഞ വിദ്യുത് ഒരു ഘടകങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ "ഏറ്റെടുക്കുക". ഇലക്ട്രോ കെമിക്കല് അണു നില അണുകേന്ദ്രവും അവരുടെ ആകർഷണം സംരക്ഷണയിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. തിരിച്ചും - ഒരു ഘടകം, ഇലക്ട്രോണുകൾ ട്ട്, മൊത്തം നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന അതേസമയം, ന്യൂക്ലിയസ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് വലുതായിത്തീർന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കോമ്പൗണ്ടിൽ സൾഫർ ഓക്സൈഡ് ഒരു ഉയർന്ന വിദ്യുത് ഇല്ലാതെ ഷൂട്ട്ഔട്ട് ഓക്സിജൻ, സൾഫർ 2 ഇലക്ട്രോണുകളും, രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇല്ലാതെ പാർത്തു സൾഫർ ഒരു നല്ല ചാർജ് നേടുന്നതിന് സമയത്ത് എടുത്ത് ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ലയിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സൾഫർ ഓക്സീകരണം, എതിർ അടയാളം കൊണ്ട് എടുത്ത ബിരുദം തുല്യമായ ഓക്സിജൻ രാസ ബിരുദം. ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് മുകളിൽ വലത് കോണിലുള്ള എഴുതിയിരിക്കുന്നു മൂലകമാണ്. ഈ ഉദാഹരണത്തിൽ, പോലെ താഴെ: എസ് ^{ടി +2} ഹേ ^-2.

മുകളിലെ ഉദാഹരണത്തിൽ ഒരേ ലളിതവത്കൃതമായ. വാസ്തവത്തിൽ, ഒരു ആറ്റം പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ പൂർണ്ണമായും മറ്റൊരു കൈമാറി ഒരിക്കലും അവർ "സാധാരണ" തീർന്നിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ, മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ബിരുദം എപ്പോഴും പാഠപുസ്തകങ്ങൾ മാറ്റിയ ചെറുതാണ്.

എന്നാൽ ഈ വസ്തുത രാസ പ്രക്രിയകൾ ബുദ്ധി ലളിതമാക്കാൻ അവഗണിക്കപ്പെട്ട ആണ്.