സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ്

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് എന്ന പേരുപയോഗിക്കുന്നു. സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫറസ് അൻഹൈഡൈഡ് എന്നും ഇത് അറിയപ്പെടുന്നു. സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഒരു നിറം ഇല്ലാത്ത ഒരു വാതകമാണ്, ഒരു തിളക്കം സമയത്ത് ഒരു മത്സരത്തിന്റെ വാസന സാദൃശ്യമുള്ള വിചിത്രമായ, അസുഖകരമായ ഗന്ധം.

മർദ്ദം ഉയരുമ്പോൾ ഗ്യാസ് ദ്രവീകരിക്കുന്നു, അതേസമയം താപനില ഊഷ്മാവിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാകില്ല. അസ്ഥിരമായ സൾഫറസ് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡിന്റെ ജലത്തിൽ ലയിച്ചത് 100 ഗ്രാം ജലത്തിന് 20 C 11.5 ഗ്രാം ഉപ്പു മാത്രമാണ്. ഊഷ്മാവ് ഉയരുമ്പോൾ, സംയുക്തത്തിന്റെ പരിഹാര നില കുറയുന്നു എന്നത് രസകരമായ കാര്യമാണ്. ജലത്തിനു പുറമേ, സൾഫറസ് അൻഹൈഡ്രൈഡ് എത്തനോൾ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലും ലയിക്കുന്നു . പ്രകൃതിയിൽ അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഘടകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് സോൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, അതിന്റെ ഫോര്മുല SO2 ആണ്.

സൾഫറിന്റെ നേരിട്ടുള്ള ജ്വലനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് സൾഫ്യൂറസ് അൻഹൈഡ്രൈഡിന്റെ വ്യാവസായിക ഉത്പാദനം, ഈ വളം ഉല്പാദിപ്പിക്കുന്ന സൾഫൈഡുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് പൈറൈറ്റ് പോലെയുള്ള വാതകങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നത് സാധ്യമാണ്.

ലബോറട്ടറി മാർഗ്ഗത്തിലൂടെയും സുഗന്ധ വാതകവും ലഭിക്കും. ഇതിനുവേണ്ടി ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ സൾട്ടിറ്റുകളിൽ ഒരു ഫലമുണ്ടാകും. ലബോറട്ടറികളിൽ പ്രധാന സ്രോതസ്സും ഹൈഡ്രോസ്കോളൈറ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അത്തരം ഒരു പ്രതികരണത്തിന് സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപമുണ്ട്: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്ന പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലമാണ് സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, വെള്ളം എന്നിവയിൽ ഉടനടി വേർതിരിച്ചെടുത്തത്.

സാമാന്യ ആപേക്ഷികത, കുറഞ്ഞ അളവിൽ ലോഹങ്ങൾ സൾഫ്യൂരിക്ക് ആസിഡ് കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു രീതിയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് , കൂടാതെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാകട്ടെ, തൊഴിലാളി പരിഹാരം ചൂടാക്കുകയും വേണം.

സൾഫറസ് അൻ ഹൈഡ്രൈഡിന്റെ പ്രധാന രാസ ഗുണങ്ങളാണ് ചുവടെയുള്ളത്.

സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ അൾട്രാവയലറ്റ് പരിധിയിൽ സൾഫർ വാതകം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. ഇത് ഒരു ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് ആയി വർത്തിക്കുന്നു . മുമ്പ് സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് റിവേഴ്സിബിൾ രാസപ്രക്രിയയിൽ ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്നു.

ഗ്യാസ് ആൽക്കലിനൊപ്പം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ സൾഫുകൾ ലഭിക്കുന്നു പൊതുവായി, ഈ വാതകത്തിന്റെ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്വഭാവം, അത് വളരെ ഉയർന്നതായി അംഗീകരിക്കണം. പ്രതിപ്രവർത്തനം നടക്കുമ്പോൾ വസ്തുക്കളുടെ കുറവ് വളരെ വ്യക്തമായി കാണാം. പ്രതിപ്രവർത്തന പ്രക്രിയ തുടരുമ്പോൾ സൾഫറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ ഘട്ടം ഉയരുന്നു.

സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡിന്റെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ശക്തമായ ഭാരം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാർക്കൊപ്പം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുമ്പോൾ പ്രകടമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, വ്യവസായ മേഖലയിൽ, സൾഫർ ലഭിക്കാനുപയോഗിക്കുന്ന മാർഗം കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (II) ന്റെ കുറവ് മൂലം പ്രയോഗിക്കപ്പെടുന്നു.

രാസ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലത്തിന്റെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു . പൊതുവേ, അതിന്റെ പ്രയോഗം വളരെ വിശാലമാണ്, അവ്യക്തമാണ്. സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ് വിഷമാണ്. ഇത് ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾ വിഷബാധയെടുക്കണം, തൊണ്ടയിലെ ശ്വാസകോശം, ഞരമ്പുന്ന മൂക്ക്, ചുമ. ഇൻഹേൽ ചെയ്യുമ്പോൾ സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ് വസ്തുവിന്റെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ എത്രയോ ദോഷം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ശ്വാസതടസ്സം, സ്പീച്ച് ഡിസോർഡേഴ്സ്, പൾമണറി എഡ്മ തുടങ്ങിയ ഉയർന്ന സാന്ദ്രതകളിൽ ഗുരുതരമായ അനന്തരഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം.

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് ഭക്ഷണ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് അത് അൽപ്പം മദ്യപാന സംസ്കരണത്തിൽ സൂക്ഷിച്ചുവരുന്നു. തുണി ഉൽപ്പാദിപ്പിച്ച് ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാത്ത പല വസ്തുക്കളുടെയും ബ്ലീച്ചിങ് ഏജന്റുകളുടെ ഒരു ഘടകമായി ഇത് ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു.

വ്യാവസായിക, ശാസ്ത്രീയ ലബോറട്ടറുകളിൽ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് അനിവാര്യമായ ഡിസൈനായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. പക്ഷേ, ഈ വാതകം വെള്ളവും സോഓസും ചേർന്ന് മലിന ജലം അടങ്ങിയതായി ഓർക്കണം. ഇത് ഡയോക്സൈഡ് സാന്നിധ്യത്തിൽ ഉളവാക്കുന്ന ഉളവാക്കലിന്റെ ശുദ്ധിയേയും കൃത്യതയെയും ബാധിക്കും. അതിനാൽ, ഇത്തരം സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ഗ്യാസ് ആദ്യം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് ഒരു കോൺട്രാഡ് H2SO4 ഉള്ള ഒരു ഫിൽട്ടറിലൂടെ കടന്നുപോകണം, അത് ഒരു അടച്ച പാത്രത്തിൽ ആവശ്യമാണ്.

അന്തരീക്ഷത്തിലെ പ്രധാന മാലിന്യങ്ങളിൽ ഒന്നായി സൾഫറസ് അൻഹൈഡ്രൈഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു . കൽക്കരി, പ്രകൃതിവാതകം, എണ്ണ - നാം പരിചയമുള്ള ഊർജ്ജ വിഭവങ്ങൾ കത്തിച്ചുകയറുന്നതിനാലാണ് ഉദ്വമനം ഏറെ അപകടകരമാണ്. ഒരു നിയമം എന്ന നിലയിൽ, ദോഷകരമായ പല ഫലങ്ങളും അന്തരീക്ഷത്തിലാണ്. കാരണം, മഴവെള്ളം, എയ്റോസോൾ രൂപത്തിൽ സമ്പുഷ്ടമായ സാമഗ്രിയുടെ ഫലമാണ്.

നിലവിൽ ഈ വാതകത്തിന്റെ ഉയർന്ന സാന്നിധ്യം ഭൂമിയുടെ വടക്കൻ അർദ്ധഗോളത്തിൽ, പ്രധാനമായും യുഎസ്എ, ഉക്രെയിൻ, പടിഞ്ഞാറൻ യൂറോപ്പ്, പടിഞ്ഞാറൻ റഷ്യ എന്നിവിടങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.