ലെ ഛതെലിഎര് സിദ്ധാന്തങ്ങളിൽ: 18-ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ഒരു നേട്ടങ്ങളിലേക്കും

ലെ ഛതെലിഎര് സിദ്ധാന്തങ്ങളിൽ നിലനിൽപ്പിനു വസ്തുത, പല സ്കൂളിൽ നിന്നും അറിയുന്നു. എന്നാൽ ഏതാനും മനസ്സിലാക്കുന്നു, കൃത്യമായി അറിയപ്പെടുന്ന തത്വം എന്താണെന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയും.

ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ 1884 ൽ നിയമത്തിന്റെ ഡൈനാമിക് സന്തുലനത്തിന്റെ ലോകത്തോട് പറഞ്ഞു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനം, കണ്ടെത്തൽ വളരെ പ്രധാനമായിരുന്നു ഉടനെ ശാസ്ത്ര സമൂഹത്തിന്റെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിച്ചു. എന്നാൽ അന്താരാഷ്ട്ര ശാസ്ത്രീയ സഹകരണവും ഒന്നര നൂറ്റാണ്ടുകൾക്കു മുൻപ് അഭാവം, ലീ ഛതെലിഎര് ശാസ്ത്രീയ നടത്തിയിട്ടില്ല മാത്രമേ പൗരന്മാരോട് അറിയാമായിരുന്നു. 1887-ൽ, ബാഹ്യ അവസ്ഥ മാറ്റം കെമിക്കൽ ചിലരെങ്കിലും കുടിയൊഴിപ്പിക്കലിന് ജർമൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ കാൾ ഫെർഡിനാന്റ് ബ്രൗൺ പറഞ്ഞു സ്വതന്ത്രമായി ഒരേ ശാസ്ത്ര നിയമം, ആയി ഫ്രഞ്ച് ഓപ്പൺ ന് കീഴിൽ-ചുരുക്കിവിവരിച്ചിരിക്കുന്നു കണ്ടെത്തിയത്. ആകസ്മികതയുടെ, ഈ തത്ത്വം പലപ്പോഴും ലെ ഛതെലിഎര് തത്വം എന്നാണ് വിളിക്കുക അല്ല - ബ്രൗൺ.

അങ്ങനെ ലെ ഛതെലിഎര് തത്വം എന്താണ്?

സന്തുലിതത്വം ഒരു സിസ്റ്റം എപ്പോഴും അതിന്റെ ബാലൻസ് നിലനിർത്താൻ, ബാഹ്യ ശക്തികൾ, ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കും വ്യവസ്ഥകൾ പ്രതിരോധിക്കുന്നതിന് പ്രകടിപ്പിച്ചില്ല. ഈ ഭരണം ഏതെങ്കിലും സംവിധാനങ്ങൾ എപ്പോൾ പ്രക്രിയകൾ വേണ്ടി ബാധകമാണ്: കെമിക്കൽ, ഇലക്ട്രിക്കൽ, മെക്കാനിക്കൽ, താപ. ലെ ഛതെലിഎര് സിദ്ധാന്തങ്ങളിൽ പ്രത്യേക പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ വിപരീതഫലം എന്നതാണ്.

പ്രതികരണം നിരക്ക് താപനില സ്വാധീനം താപ പ്രഭാവം പ്രകാരം പ്രതികരണം തരം നേരിട്ട് ആശ്രയിച്ചാണ്. താപനില എംദൊഥെര്മിച് പ്രതികരണം നേരെ തുലനാവസ്ഥയിലുമാണ് മാറ്റം നിരീക്ഷിച്ചു. യഥാക്രമം, താപനില കുറയ്ക്കാൻ, എക്സൊഥെര്മിച് പ്രതികരണം നേരെ കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ഷിഫ്റ്റ് നയിക്കുന്നു. സന്തുലനത്തിന്റെ ബാഹ്യ ശക്തികളുടെ ഇഞ്ചക്ഷൻ സിസ്റ്റം സമയത്ത് ഒരു നിലയിലേക്ക് ബാഹ്യ ഘടകങ്ങളെ കുറവ് ആശ്രയിച്ചാണ് ഈ കാരണം വസ്തുത കാണാം. ചിലരെങ്കിലും സംസ്ഥാനത്തിന്റെ എംദൊഥെര്മിച് ആൻഡ് എക്സൊഥെര്മിച് പ്രക്രിയകൾ സമാജവാദികളും വന്ത് ഹോഫ് പ്രകടിപ്പിച്ച ആണ്:

V2 = V1 മുതൽ * ക (T2-T1) / 10

ഉൾകൊള്ളുന്ന V2 - ആണ് കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് പ്രാരംഭ പ്രതികരണം പ്രവേഗം - y - താപനില വ്യത്യാസം ഒരു സൂചകം മാറിയ താപനില,, V1 ന്.

സ്വീഡിഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അര്ര്ഹെനിഉസ് താപനില പ്രതികരണം നിരക്ക് ഒരു ഫോർമുല എക്സ്പൊണൻഷ്യൽ ആശ്രിതത്വം ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്.

കെ = a • (-e (എസ്)), ഇ എവിടെ - ആക്റ്റിവേഷൻ ഊർജ്ജം, ആർ - യൂണിവേഴ്സൽ വാതക സ്ഥിരാങ്കം, സിസ്റ്റം താപനില പുറമേ TSC. മൂല്യം ഒരു സ്ഥിരാങ്കം.

മർദ്ദം കൂടുകയും പദാർത്ഥങ്ങളും കുറവ് വോളിയം എടുത്തു എവിടെ ദിശയിൽ കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ ഷിഫ്റ്റ് നിരീക്ഷണങ്ങൾ. പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ആരംഭ വസ്തുക്കൾ വലിയ വോള്യം അളവ് എങ്കിൽ, സന്തുലനത്തിന്റെ ആരംഭ ഘടകങ്ങൾ നേരെ മാറ്റി ആണ്. അതിൻപ്രകാരം, വോള്യം രെഅച്തംത്സ് പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വോള്യം പരോക്ഷമായി സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ ഫലമായി രാസസംയുക്തങ്ങൾ നേരെ മാറ്റി ആണ്. ഗ്യാസ് ഓരോ സസ്പെന്സ് സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒരേ വോള്യം വരൂ എന്ന് അന്വേഷിക്കും. എന്നാൽ സിസ്റ്റത്തിൽ സമ്മർദ്ദം മാറ്റം എപ്പോഴും ബാധിക്കില്ല കെമിക്കൽ ബാലൻസ്. ലെ ഛതെലിഎര് ന്റെ തത്വത്തിൽ പുറമേ പ്രതികരണം കാണിക്കുന്നു ഒരു ഏതിനം ഗ്യാസ് സമ്മർദ്ദം മാറ്റുന്നത്, എന്നാൽ സിസ്റ്റം സന്തുലിതത്വം ആണ്. രെഅച്തംത്സ് (ഹീലിയം സ്വതന്ത്രമായ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അത് സിസ്റ്റത്തിൽ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇല്ല) ബന്ധപ്പെട്ട് മാത്രം സമ്മർദ്ദം ഗണ്യമായി ഈ പ്രതികരണം ൽ.

രാസപ്രവർത്തനം സമ്പത്തു ഒരു പ്രത്യേക തുക ഈ സമ്പത്തു കുറവ് മാറുന്നു എവിടെ പ്രക്രിയയുടെ ഭാഗത്തേക്ക് സന്തുലനത്തിന്റെ ഒരു ഷിഫ്റ്റ് നയിക്കുന്നു പുറമേ.

സന്തുലനത്തിന്റെ ചലനാത്മകമാണ്. ഇത് "തകർന്ന" ആണ് പ്രതികരണം കോഴ്സ് സ്വാഭാവികമായും "വിന്യസിച്ചിരിക്കുന്ന". ഒരു ഉദാഹരണം വഴി ഈ സാഹചര്യം വിശദീകരിക്കുക. ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് ബ്രോമിൻ പരിഹാരം രൂപം ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച് ആസിഡ്. അന്തിമ ഉൽപ്പന്നം വളരെയധികം രൂപം ഒരു കാലം അതിന്റെ വോള്യം പ്രതികരണം തടസ്സം മൊനൊമൊലെചുലെ ഹൈഡ്രജനും ബ്രോമിൻ മൊത്തം തുക, കവിയുന്നു, അവിടെ വന്നു. സിസ്റ്റം ചേർത്തു എങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ബ്രൊമൊ ആണ്, പ്രതികരണം എതിർ ദിശയിൽ പോകുന്നു.