രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ

വചനം "ഓക്സീകാരക" യഥാർത്ഥത്തിൽ ഓക്സിജൻ ചരിത്രപരമായി ആദ്യ ഓക്സിഡന്റ് ആയി അംഗീകരിച്ചിരിക്കുന്നു പോലെ, ഒരു ഓക്സൈഡ് രൂപം ഓക്സിജൻ ഒരു പ്രത്യേക സമ്പത്തു ഇടപെടൽ ഉയരമാണ്. ഒക്സിദിജിന്ഗ് വഴി ഓക്സിജൻ കണക്ഷൻ മനസ്സിലാക്കി, പുന കീഴിൽ - തിരിച്ചുനൽകുക. അങ്ങനെ പദം "ഓക്സീകാരക - പുനഃസ്ഥാപന" നീണ്ട രസതന്ത്രം പ്രവർത്തിപ്പിക്കുന്ന ചെയ്തു. രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ പിന്നീട് ഒരു ആറ്റം നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു കൈമാറ്റം, അതിനാൽ ഈ പദം ഒരു വിശാലമായ അർത്ഥം സ്വന്തമാക്കി ഇതിൽ ഫലമായി ഇത്തരം പ്രക്രിയകൾ പരിഗണിക്കുന്നതിന് വന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജൻ മഗ്നീഷ്യം ജ്വലനം: ൨മ്ഗ് + O2, → ൨മ്ഗൊ ഇലക്ട്രോൺ ട്രാൻസ്ഫർ ഓക്സിജൻ വരെ മഗ്നീഷ്യം നിന്ന് സംഭവിക്കുന്നത്.

രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ അവർ അറിയപ്പെടുന്ന ഓക്സിഡന്റുകൾ എന്നിവ രെദുച്തംത്സ് രെഅഗെംത്സ് ഇടപഴകുകയും ൽ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ. കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ്സ് പരിഗണിക്കും ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്ത വസ്തുക്കളെയാണ് ആറ്റങ്ങൾ. ആരുടെ ആറ്റം ഓക്സിഡന്റുകൾ വിളിച്ചു ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുത്തു രാസസംയുക്തങ്ങൾ. മുകളിൽ പ്രതികരണം ഏജന്റ് തന്നെ കുറയ്ക്കാൻ ഒരു മഗ്നീഷ്യം അതായത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അയയ്ക്കുന്നു, ഇടുപ്പ് ആണ് ആണ്. ഓക്സിജൻ കുറയുന്നു - ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഒരു ഒക്സിദിജെര് എടുക്കും. മറ്റൊരു ഉദാഹരണം: ചുഒ + H2 → മു + H2O. എപ്പോഴാണ് ചൂടായ, ചെമ്പ് ഓക്സൈഡ് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ സ്ട്രീം ചെമ്പ് അയോൺ ഹൈഡ്രജൻ ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും അംഗീകരിക്കുന്നു. ഒരു ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്, അവർ മൂലക ചെമ്പ് വരെ കുറയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് തന്നെ ഇടുപ്പ് ഹൈഡ്രജൻ ആണ്, ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന.

അങ്ങനെ, ഓക്സീകരണം എന്നിവ റിഡക്ഷൻ പ്രക്രിയകൾ ഒരേ നടക്കുന്നത്: ഇടുപ്പ് കുറച്ചും ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്സ് കുറയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ. അനോനമായ പ്രക്രിയകൾ തമ്മിലുള്ള സമാഗതമാകും ലിങ്ക് കാരണം രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ അങ്ങനെ വിളിക്കുന്നു. അത് എപ്പോഴും അത്തരം ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുത്തു തന്നേ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ, സംഭാവന അവിടെ ആറ്റങ്ങൾ എങ്കിൽ ആണ്. ഒക്സിദിജെര് മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്ന ഒരു കുറയ്ക്കുകയും ഏജന്റ് അതേ സമയം രാസ ബിരുദം. സംയുക്തങ്ങളും ഫലമായി തന്മാത്രകളിലാണു് ആറ്റങ്ങൾ മറ്റേതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള രൂപം കഴിയും.

രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ പ്രാധാന:

1. ഇംതെര്മൊലെചുലര് - ഒക്സിദിജബ്ലെ ആൻഡ് രെദുചിബ്ലെ ആറ്റങ്ങൾ ഉദാഹരണത്തിന്, വ്യത്യസ്ത രാസവസ്തുക്കൾ തന്മാത്രകളുടെ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്: ൨ഹ്ച്ല് + ജ്ന് → ജ്ന്ച്ല്൨ + H2 ↑ (സിങ്ക് - രെദുച്തംത് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റയോൺ - ഓക്സിഡന്റ്).
2. ഇംത്രമൊലെചുലര് - ഉദാഹരണത്തിന് ഒക്സിദിജബ്ലെ ആൻഡ് രെദുചിബ്ലെ ആറ്റം ഒരേ കെമിക്കൽ വസ്തുവായി തന്മാത്രകളുടെ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്: ക്ച്ലൊ൩ → ൨ക്ച്ല് + ൩ഒ൨ ↑ (ഒരു തന്മാത്ര ൽ പൊട്ടാസ്യം ഛ്ലൊരതെ എന്ന ഓക്സിജൻ - രെദുച്തംത് ഛ്ലൊരൊ - ഓക്സിഡന്റ്).
3. ഔതൊക്സിദതിഒന്-സ്വയം രോഗശാന്തി അല്ലെങ്കിൽ ദിസ്പ്രൊപൊര്തിഒനതിഒന് - പ്രതികരണം അതേ മൂലകമാണ് ഉദാഹരണത്തിന്, കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റാണ്: ൩ഹ്നൊ൨ → ഹ്നൊ൩ + ൨നൊ ↑ + H2O ( ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റം നൈട്രസ് ആസിഡ് , ഓക്സീകരണം ഉൽപ്പന്നം ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ് ആണ് - ഒരു നൈട്രിക് ആസിഡ്, ഒഴിവാക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നം - നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്).
4. ംഹ്൪നൊ൩ → കാണുക N2O + ൨ഹ്൨ഒ: ഉദാഹരണത്തിന് ഒരേ ഘടകം ഒരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് കാരണമാകുന്നു തന്മാത്ര രാസ മറ്റൊരു ബിരുദം ഇല്ലാതെ, - ചൊംപ്രൊപൊര്തിഒനതിഒന് രെപ്രൊപൊര്ത്സിഒനിരൊവനിഎ അല്ലെങ്കിൽ.

രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ ഒരു പൊതു ഫോം അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് അവതരിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട്. ൨ഫെച്ല്൩ + ഹ്൨സ് → ഫെച്ല്൨ + s + ൨ഹ്ച്ല്: ഒരു കെമിക്കൽ ആശയവിനിമയ ഉദാഹരണം നോക്കാം കഴിയും. ഇവിടെ, ഇരുമ്പ് ആറ്റം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ആൻഡ് +3 +2 വരെ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം മാറ്റങ്ങൾ എടുക്കും കാരണം, ഒരു ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റാണ്: ഫേ + ഏതാണ്ട് + E → ഫേ + ച.കി.. ഏജന്റ് കുറയ്ക്കാൻ അയോൺ സൾഫർ, ഇടുപ്പ് ഇലക്ട്രോണൊന്നുമില്ലാതെ അത് -2 0 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് മാറ്റുന്നു അയക്കും: s² - ഇ → എസ് °. ഇലക്ട്രോൺ അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ-ഇലക്ട്രോൺ ബാലൻസ് രീതികൾ സമവാക്യം പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഗുണകങ്ങളുടെയും വിന്യാസം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അവർ ശോഷണം ശോഷണം, രെസ്പിരതിഒന്, ഉപാപചയ, കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് സസ്യങ്ങൾ സ്വാംശീകരണം, അതുപോലെ മറ്റ് ജീവശാസ്ത്രപരമായ പ്രക്രിയകൾ ന് ജ്വലനം പ്രക്രിയകൾ മാറ്റേണ്ടതുണ്ട് ശേഷം രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ, വ്യാപകമായി വലിയ പ്രാധാന്യം. കൂടാതെ, അവർ സംയുക്തങ്ങൾ നിന്നും ലോഹങ്ങൾ, നോൺ-ലോഹങ്ങൾ നിർമ്മാണത്തിനുള്ള വിവിധ വ്യവസായങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഈ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് അമോണിയ, തയ്യാറാക്കുവാൻ സൾഫ്യൂരിക്ക് ആൻഡ് നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ, ചില സാധനങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ മറ്റു പല പ്രധാന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. അവർ വിവിധ രാസസംയുക്തങ്ങൾ തീരുമാനിക്കേണ്ട അനലിറ്റിക്കൽ രസതന്ത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു.