സൾഫറിന്റെ രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ. സൾഫറിന്റെ ഘടനയും ചുട്ടുതിളക്കുന്ന പോയിന്റും

ആറാം ഗ്രൂപ്പിലെയും ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെയും ഒരു കെമിക്കൽ ഘടകം സൾഫർ ആണ്. ഈ ലേഖനത്തിൽ, നമുക്ക് അതിന്റെ രാസ, ഭൗതിക സവിശേഷതകളിൽ, ലഭ്യമാക്കൽ, ഉപയോഗിക്കൽ, എന്നിവ പരിശോധിക്കാം. ഫിസിക്കൽ സവിശേഷതയിൽ നിറം, വൈദ്യുതചാലകത, സൾഫറിന്റെ തിളക്കുന്ന പോയിന്റ് തുടങ്ങിയവ ഉൾപ്പെടുന്നു. കെമിക്കൽ മറ്റു വസ്തുക്കളുമായി പരസ്പരബന്ധം വിശദീകരിക്കുന്നു.

ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ സൾഫർ

ഇത് ദുർബലമായ വസ്തുവാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, അത് ഒരു സോളിഡ് സംഖ്യാ ഘട്ടത്തിലാണ്. സൾഫറിന് ഒരു നാരങ്ങ-മഞ്ഞ നിറമുണ്ട്. മിക്കവാറും എല്ലാ സംയുക്തങ്ങൾക്കും മഞ്ഞ ഷേഡുകൾ ഉണ്ട്. അത് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നില്ല. കുറഞ്ഞ താപവും വൈദ്യുതചാലിലുള്ളതുമാണ്. ഈ ഗുണങ്ങൾ ഒരു സാധാരണ ലോഹമായി അതിനെ സ്വരൂപിക്കുന്നു. സൾഫറിന്റെ രാസഘടന വളരെ സങ്കീർണമല്ലെങ്കിലും ഈ വസ്തുവിന് നിരവധി വ്യതിയാനങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം. എല്ലാം ആറ്റങ്ങളും ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള സ്ഫടിക ലാറ്റിസിന്റെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ തന്മാത്രകളല്ല.

അങ്ങനെ, ആദ്യ ഓപ്ഷൻ റാംബോക് സൾഫർ ആണ്. ഇത് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ഈ തരം സൾഫറിന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് നാനൂറ്റി നാൽപത്-അഞ്ച് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ആണ്. എന്നാൽ ഈ പദാർത്ഥം ഒരു വാതക സമാഹരാഷ്ട്രമാക്കി മാറാൻ, ആദ്യം അത് ദ്രാവകത്തിലൂടെ കടന്നുപോകണം. അതിനാൽ, സൾഫറിന്റെ ഉരുകൽ ഒരു താപനിലയിൽ നൂറ് പതിമൂന്ന് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.

രണ്ടാമത്തെ ഐച്ഛികം മോണോക്ലിനിക് സൾഫറാണ്. ഇരുണ്ട മഞ്ഞ നിറമുള്ള ഒരു സൂചി രൂപത്തിലുള്ള ക്രിസ്റ്റൽ ആണ് ഇത്. ആദ്യ തരം സൾഫറിന്റെ ഉരുകൽ, പിന്നെ അതിന്റെ വേഗത തണുപ്പിക്കൽ ഈ ഇനം രൂപപ്പെടാൻ ഇടയാക്കുന്നു. ഈ മുറികൾ ഏതാണ്ട് സമാനമായ ഫിസിക്കൽ സ്വഭാവസവിശേഷതകളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഈ തരം സൾഫർ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് നാനൂറ്റി നാൽപത് ഡിഗ്രി ആണ്. ഇതുകൂടാതെ പ്ലാസ്റ്റിക് പോലെ ഈ വസ്തുക്കളിൽ പലതരം ഉണ്ട്. ഒരു തണുത്ത വെള്ളം ഒരു തിളയ്ക്കുന്ന റാംബിയാക്കി ചുട്ടുതിളക്കുന്ന ചൂളിലേക്ക് ഒഴുകുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഇത്തരത്തിലുള്ള സൾഫറിന്റെ തിളനില പോയിരിക്കുന്നു. പക്ഷെ സമ്പത്ത് റബ്ബറിനെപ്പോലെ നീണ്ടുകിടക്കുന്ന സ്വത്തുണ്ട്.

ഭൗതിക സവിശേഷതകളിൽ മറ്റൊരു ഘടകം, ഞാൻ പറയാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന, സൾഫർ ഇഗ്നിഷൻ താപനിലയാണ്. മെറ്റീരിയലുകളുടെയും അതിന്റെ ഉത്പന്നങ്ങളുടെയും അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഈ വ്യത്യാസം വ്യത്യാസപ്പെടാം. ഉദാഹരണത്തിന്, സാങ്കേതിക സൾഫർ തിളക്കം താപനില നൂറ് തൊണ്ണൂറ്റി ഡിഗ്രി ആണ്. ഇത് വളരെ കുറഞ്ഞ നിരക്കാണ്. മറ്റു സന്ദർഭങ്ങളിൽ സൾഫറിന്റെ ഫ്ലാഷ് പോയിന്റ് ഇരുനൂറ്റി നാൽപത് ഡിഗ്രിയും ഇരുനൂറ്റി അമ്പതാം ആയും ആയിരിക്കാം. എല്ലാം എല്ലാം എക്സ്ട്രാഡഡ് എക്സ്ട്രാക്റ്റഡ്, എത്സാധ്യതയുള്ള സാന്ദ്രത എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. എന്നാൽ, മറ്റ് രാസ ഘടകങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ സൾഫറിന്റെ ജ്വലനം താപനില വളരെ കുറവാണ്, അത് കത്തുന്ന വസ്തുക്കളാണ്. കൂടാതെ ചിലപ്പോൾ സൾഫറിനെ എട്ട്, ആറ്, നാല്, രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുള്ള തന്മാത്രകളായി കൂട്ടിച്ചേർക്കാവുന്നതാണ്. ഇപ്പോൾ, ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന് സൾഫർ പരിശോധിച്ച ശേഷം അടുത്ത ഭാഗം മുന്നോട്ട്.

സൾഫറിന്റെ രാസ സ്വഭാവരീതി

ഈ മൂലകത്തിന് താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡമുണ്ട്, ഇത് മോളിലെ മുപ്പത്തി രണ്ടു ഗ്രാം തുല്യമാണ്. സൾഫറിന്റെ മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവം ഈ വസ്തുവിന്റെ അത്തരം ഒരു സവിശേഷതയാണ്, അത് മറ്റൊരു തരത്തിലുള്ള ഓക്സീദേഷൻ ഉണ്ടായിരിക്കാനുള്ള കഴിവാണ്. ഇത് ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമാണ്. സൾഫറിന്റെ മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണവിശേഷത എന്തെന്നില്ലാത്ത എന്ന ചോദ്യം പരിഗണിച്ച്, സ്ഥിതിഗതികൾ അനുസരിച്ച്, സ്വഭാവം കുറയ്ക്കുകയും ഓക്സിഡൈസിങ് ഉള്ള വസ്തുക്കളും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. അതിനാൽ, വിവിധ രാസ സംയുക്തങ്ങളുമായി നൽകിയിരിക്കുന്ന ഒരു സമ്പർക്കത്തിന്റെ പരസ്പരം പരിഗണിക്കുക.

സൾഫറും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ അവയുടെ രചനകളിൽ ഒരു കെമിക്കൽ ഘടകം മാത്രമേയുള്ളൂ. അതിന്റെ ആറ്റോമുകൾ തന്മാത്രകളായി സംയോജിപ്പിക്കാൻ സാധിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ, അല്ലെങ്കിൽ ലോഹങ്ങളുടെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ അവ കൂടിച്ചേരുകയില്ല. അതുകൊണ്ടുതന്നെ, ലോഹങ്ങളോടും ലോഹ-ലോഹങ്ങളോടും ഹാലൊജനങ്ങളോടും സൾഫർ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുവാനും കഴിയും.

ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപെടൽ

ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രക്രിയ നടപ്പാക്കുന്നതിന് ഉയർന്ന താപനില ആവശ്യമാണ്. ഇത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒരു അഖിലേന്ത്യാ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു. അതായത് ലോഹ ആറ്റങ്ങളും സൾഫർ ആറ്റങ്ങളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുകയും ഒരേ സമയത്ത് സൾഫൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ രണ്ടു പൊട്ടാസ്യങ്ങൾ ചൂടാക്കിയാൽ, സൾഫറിന്റെ ഒരു മോളുമായി ചേർത്ത്, ഒരു മെറ്റിയുടെ സൾഫെയ്ഡിലെ ഒരു മോളിലേക്ക് നമുക്ക് ലഭിക്കും. സമവാക്യം താഴെപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം: 2K + S = K ₂ S.

ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതികരണം

ഇത് സൾഫറിന്റെ കത്തുന്നതാണ്. ഈ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി അതിന്റെ ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് രണ്ട് തരത്തിലായിരിക്കും. അതുകൊണ്ടുതന്നെ സൾഫറിന്റെ ദഹനം രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളായാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. ആദ്യത്തേത് സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ് ഒരു മോളിലെ സൾഫറിൽ നിന്നും ഓക്സിജന്റെ ഒരു മോളിൽ നിന്നാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ എഴുതാം: S + O ₂ = SO ₂ . രണ്ടാമത്തെ ഘടന ഡയോക്സൈഡിലേക്ക് ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ചേർക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനുടമയിൽ രണ്ട് മോളിലെ സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡിലേക്ക് ഒരു മോളിലെ ഓവൽ ചേർത്താൽ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി രണ്ട് മോളുകൾ സൾഫ്യൂറിക് ട്രൈ ഓക്സൈഡ് നമുക്ക് ലഭിക്കും. ഈ രാസപ്രക്രിയയുടെ സമവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ . ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെട്ടു. അതിനാൽ, വിശദീകരിച്ച രണ്ടു പ്രക്രിയകൾ നടത്തിയാൽ, ട്രീഓക്സൈഡിനെ ജലം നീരാവിയിലൂടെ കടന്നുപോകാൻ കഴിയും. നമുക്ക് സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് ലഭിക്കുന്നു. SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄ ഇങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നു:

ഹാലൊജനനോടെയുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

സൾഫറിന്റെ മറ്റ് രാസഘടകങ്ങളെ പോലെ ഈ രാസവസ്തുക്കളുമായി പ്രതികരിക്കാൻ ഇത് സഹായിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ, ബ്രോമിൻ, ക്ലോറിൻ, അയോഡിൻ തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്. ഗന്ധകത്തിന്റെ ഒഴികഴിവ് ഒഴികെ അവയിൽ ഏതിനെയും സൾഫർ പ്രതികരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണമായി, നമുക്ക് മെൻഡലീലെ പട്ടികയുടെ മൂലകത്തിന്റെ ഫ്ലൂറൈഡേഷൻ പ്രക്രിയ കണക്കിലെടുക്കാം. ഇങ്ങനെ ലോഹമില്ലാത്ത ലോഹവും ഹാലൊജനനോടെ ചൂടാക്കി ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ രണ്ട് വ്യതിയാനങ്ങളും ലഭിക്കും. ആദ്യത്തെ കേസ്: നമ്മൾ ഒരു മോളിലെ സൾഫറും മൂന്ന് മോളുകളും ഫ്ലൂറിൻ എടുക്കുമ്പോൾ ഒരു ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ ഒരു മോളാണ് നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്, ഇതിന്റെ SF _{6 ആണ്} . ഈ സമവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: S + 3F ₂ = SF ₆ . ഇതുകൂടാതെ രണ്ടാമതൊരു ഓപ്ഷൻ ഉണ്ട്: നമ്മൾ സൾഫറിന്റെ രണ്ട് മോളുകളും ഫ്ളോററിൻറെ രണ്ട് മോളുകളും എടുത്താൽ നമുക്ക് ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ ഒരു മോളിയെ ലഭിക്കും. സമവാക്യം താഴെപറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം: S + 2F ₂ = SF ₄ . നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, എല്ലാം ഘടകങ്ങളെ മിഴിക്കുന്ന അനുപാതങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതേ വിധത്തിൽ, സൾഫർ ക്ലോറിനേഷൻ (രണ്ടു വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളും രൂപപ്പെടാം) അല്ലെങ്കിൽ ബ്രോമിനോ പ്രക്രിയ നടപ്പാക്കാൻ സാദ്ധ്യതയുണ്ട്.

മറ്റ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

ഇതിൽ, സൾഫർ മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവം അവസാനിക്കുന്നില്ല. ഹൈഡ്രജനും ഫോസ്ഫറസും കാർബണും ചേർന്ന വസ്തുക്കളിൽ രസതന്ത്രത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപെടുന്നതിനാൽ സൾഫൈഡ് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നു. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, അവയുടെ സൾഫൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നത് സാധ്യമാണ്. അത് അതേ അളവിൽ സൾഫറിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി ഒരേ മെറ്റൽ ഉപയോഗിച്ച് ലഭിക്കും. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും സൾഫർ ആറ്റങ്ങളുമായി കൂടുന്നത് വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഫോസ്ഫറസ്, ഫോസ്ഫൈഡ് ഫോമുകൾ എന്നിവ സൾഫറിന്റെ പ്രതികരണത്തിൽ. ഇത് താഴെ പറയുന്ന ഫോർമുലയാണ്: പി ₂ എസ് _3. ഈ മരുന്നിന്റെ ഒരു മോളെടുക്കുന്നതിന് രണ്ട് ഫോസ്ഫറസ്, മൂന്ന് മോളിലെ സൾഫർ എന്നിവ എടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. കാർബണുമായി സൾഫറിന്റെ ഇടപെടലിൽ, നോൺ ലോഹത്തിന്റെ കാർബൈഡ് പരിഗണനയിലാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. അതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം ഇതുപോലെയാണ്: സിഎസ് ₂ . ഈ വസ്തുവിന്റെ ഒരു മോളിലേക്ക് ലഭിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഒരു മോളിലെ കാർബൺ, രണ്ട് മോളിലെ സൾഫർ എന്നിവ എടുക്കണം. ഉയർന്ന അളവിലുള്ള ഊർജ്ജ പ്രതിസന്ധി ചൂടുപിടിപ്പിക്കുന്നതിനേക്കാൾ മുകളിൽ വിശദീകരിച്ച എല്ലാ പ്രതികൂലങ്ങളും സംഭവിക്കുന്നു. സൾഫറിന്റെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്നു, ഇപ്പോൾ അടുത്ത പോയിന്റിലേക്ക് പോകുക.

സൾഫറും സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളും

കോംപ്ലക്സുകളെ ആ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നു വിളിക്കുന്നു, അവയുടെ രണ്ട് തന്മാത്രകൾ (അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ) വ്യത്യസ്ത ഘടകങ്ങളാണ്. സൾഫറിന്റെ രാസവസ്തുക്കൾ ആൽക്കലി, സംയുക്ത സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു . ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ വിചിത്രമാണ്. ആദ്യം, ആൽക്കലിയിൽ ചോദ്യം ചെയ്യാത്ത ലോഹങ്ങൾ മിശ്രിതപ്പെടുമ്പോൾ എന്ത് സംഭവിക്കുമെന്ന് നോക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഞങ്ങൾ ആറു പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എടുത്ത് അവയെ മൂന്ന് സൾഫർ സൾഫർ ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ നമുക്ക് രണ്ട് മോളിലെ പൊട്ടാസ്യം സൾഫെയ്ഡ്, ഒരു മോളിലെ സൾഫെയ്റ്റ്, മൂന്ന് മോളിലെ വെള്ളം എന്നിവ ലഭിക്കും. 6KOH + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ചേർത്തിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ഈ തന്മാത്രയിലൂടെ ഇടപെടൽ ഉണ്ടാകാം . അടുത്തതായി, സൾഫേറ്റ് ആസിഡുള്ള ഒരു വലിയ പരിഹാരം ചേർക്കുമ്പോൾ സൾഫറിന്റെ സ്വഭാവം പരിഗണിക്കുക. രണ്ടാമത്തെ വസ്തുവിന്റെ ആദ്യത്തെ രണ്ടു മൗസുകളുടെ ഒരു മോളെടുത്താൽ, നമുക്ക് താഴെപ്പറയുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ലഭിക്കും: സൾഫർ ട്രിലോക്സൈഡ് മൂന്ന് മോളുകളിലും, വെള്ളത്തിലും - രണ്ട് മോളുകൾ. ഉയർന്ന അളവിലുള്ള താപനിലയിലേക്ക് വസ്തുക്കൾ ചൂടാക്കിക്കൊണ്ട് മാത്രമേ ഈ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താനാകൂ.

പരിഗണനയില്ലാതെ ലോഹങ്ങളുടെ മെറ്റൽ തയ്യാറാക്കൽ

പല തരത്തിലുള്ള വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് സൾഫറിന്റെ സാന്നിധ്യം ഉറപ്പുവരുത്തുന്ന നിരവധി അടിസ്ഥാന വഴികളുണ്ട്. ആദ്യത്തേത് പൈറൈറ്റിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചാണ്. രണ്ടാമത്തേതിന്റെ രാസഘടകം FeS _{2 ആണ്} . ഈ പദാർത്ഥം ഓക്സിജന്റെ ലഭ്യതയില്ലാതെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ചൂടാക്കപ്പെടുമ്പോൾ മറ്റൊരു ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡ്, FeS, സൾഫർ എന്നിവ ലഭിക്കും. പ്രതികരണ സമവാക്യം താഴെപറയുന്ന രൂപത്തിൽ രേഖപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു: FeS ₂ = FeS + S. വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന സൾഫറിന്റെ രണ്ടാം രീതി സൾഫർ സൾഫൈഡിന്റെ ഒരു ചെറിയ അളവിലുള്ള ഓക്സിജന്റെ അവസ്ഥയാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പരിഗണിക്കാത്ത ലോഹവും വെള്ളവും ലഭിക്കുന്നത് സാധ്യമാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തനം നടപ്പാക്കുന്നതിന്, ഘടകങ്ങളെ രണ്ട് മുതൽ ഒന്നിലേറെ തവണ വരെയുള്ള മോളാർ അനുപാതത്തിൽ എടുക്കണം. ഫലമായി, അന്തിമ ഉല്പന്നങ്ങൾ രണ്ടിൽ നിന്നും രണ്ടോളം അനുപാതങ്ങളിൽ ലഭിക്കും. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ എഴുതാൻ കഴിയും: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. കൂടാതെ, സൾഫർ പലതരം മെറ്റലർജിക്കൽ സംവിധാനങ്ങളിൽ ലഭിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്, ലോഹങ്ങളുടെ നിർമ്മാണം നിക്കൽ, കോപ്പർ, മറ്റുള്ളവ.

വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുക

രാസ വ്യവസായത്തിൽ നമ്മൾ പരിഗണിക്കുന്ന അലോണുകളുടെ വിശാലമായ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ഇവിടെ സൾഫേറ്റ് ആസിഡിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നത് അത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, തീപിടിക്കുന്ന വസ്തുക്കൾ കാരണം സൾഫർ മത്സരങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാനുള്ള ഒരു ഘടകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സ്ഫോടക വസ്തുക്കൾ, വെടിമരുന്ന്, ബംഗാൾ ലൈറ്റുകൾ തുടങ്ങിയവ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിൽ അത്യാവശ്യമാണ്. കൂടാതെ സൾഫർ കീടനിയന്ത്രണത്തിലെ ചേരുവകളിലൊന്നാണ്. വൈദ്യത്തിൽ, ത്വക് രോഗങ്ങൾക്കുള്ള മരുന്നുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഇത് ഒരു ഘടകമായി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. കൂടാതെ, പലതരം ചായങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ വസ്തുക്കളിൽ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്നു. കൂടാതെ, ഇത് ഫോസ്ഫറുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫറിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക്ക് ഘടന

അറിയപ്പെടുന്നതുപോലെ, എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പ്രോട്ടോണുകൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ആണുള്ളത് - പോസിറ്റിവേറ്റ് ചാർജിത കണങ്ങൾ - ന്യൂട്രോൺസ്, അതായത്, ഒരു പൂജ്യം ചാർജുള്ള കണങ്ങൾ. അണുകേന്ദ്രത്തിനു ചുറ്റുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ തിരിക്കുന്നതും നെഗറ്റീവ് എന്നതിന്റെ ചുമതലയുമാണ്. ഒരു ആറ്റത്തോട് നിഷ്പക്ഷമായിരിക്കാൻ, അതിന്റെ ഘടനയിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ഇലക്ട്രോണുകളും തുല്യമായിരിക്കണം. രണ്ടാമത്തേത് വലുതാണെങ്കിൽ, ഇതിനകം തന്നെ നെഗറ്റീവ് അയോൺ - ആയോൺ ആണ്. മറിച്ച്, പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തേക്കാൾ വലുതാണെങ്കിൽ - ഇത് ഒരു നല്ല അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ കാഷൻ ആണ്. സൾഫർ ആയോണിക്ക് ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടമായി പ്രവർത്തിക്കാം. സൾഫൈഡ് ആസിഡ് (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്), മെറ്റൽ സൾഫൈഡുകൾ തുടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുടെ ഭാഗമാണ് ഇത്. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിനിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ആയോഷൻ, ജലത്തിൽ ദ്രവീകൃതമാകുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നത്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മോളിക്യൂൾ ഒരു കാറ്റിലേക്കാണ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നത്. ഒരു ലോഹ അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ആസിഡ് ശേഷി അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് (OH-) എന്ന കാഷൻ അയോൺ എന്നിവയെ പ്രതിനിധാനം ചെയ്യാൻ കഴിയും. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സൾഫറിന്റെ സീരിയൽ സംഖ്യ പതിനാറു ആണ്, അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ അത്തരം പ്രോട്ടോണുകൾ കൃത്യമായി ഉണ്ടെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യാം. ഇതിൽ നിന്ന് തുടർച്ചയായി പതിനാറ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചുറ്റിക്കറങ്ങുന്നുണ്ട് എന്ന് നമുക്ക് പറയാം. മോളാർ പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് കെമിക്കൽ എലമെൻറിന്റെ ഓർഡർ നമ്പർ കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്: 32-16 = 16. ഓരോ ഇലക്ട്രോണും ചിതറിയാതെ ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ ഭ്രമണം ചെയ്യുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു കെമിക്കൽ ഘടകം സൾഫർ ആയതിനാൽ, ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഇവയിൽ ആദ്യത്തേത് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, രണ്ടാമത്തെ എട്ട്, മൂന്നാമത്തേത്. സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇങ്ങനെ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

പ്രകൃതിയിലുണ്ടാകുന്ന വ്യാപനം

പൊതുവേ, ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെട്ട രാസ ഘടകങ്ങൾ വിവിധ ലോഹങ്ങളുടെ സൾഫൈഡുകൾ ആയ ധാതുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഒന്നാമത്, ഈ പിറികെ ഇരുമ്പിന്റെ അംശം; അത് ലീഡ്, വെള്ളി, ചെമ്പ് ഷൈൻ, സിങ്ക് ബ്ലെൻഡ്, സിന്നാബാർ - മെർക്കുറി സൾഫൈഡ് എന്നിവയാണ്. കൂടാതെ, സൾഫർ ധാതുക്കളുടെ ഘടനയിൽ പ്രവേശിക്കാനാവും, ഇതിന്റെ ഘടനമൂലം മൂന്ന് അഥവാ കൂടുതൽ രാസ ഘടകങ്ങളാൽ പ്രതിനിധാനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, chalcopyrite, മിറബിലൈറ്റ്, kieserite, ജിപ്സവും. നിങ്ങൾക്ക് ഓരോന്നും കൂടുതൽ വിശദമായി പരിശോധിക്കാം. പിറൈറ്റ് ഫെറമുള്ള ഒരു സൾഫൈഡ് ആണ്, അല്ലെങ്കിൽ FeS ₂ . സുവർണ്ണ ഷീനുമായി ഇളം മഞ്ഞ നിറമുണ്ട്. ഈ ധാതു പലപ്പോഴും ആഭരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന ലാപ്സ് ലസുലിയിൽ ഒരു അശുദ്ധിയെന്ന നിലയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഈ രണ്ട് ധാതുക്കളിൽ പലപ്പോഴും ഒരു സാധാരണ നിക്ഷേപമുണ്ടെന്നതാണ് വസ്തുത. കോപ്പർ ഷൈൻ - chalcocite, അല്ലെങ്കിൽ chalcosine - ലോഹ സമാനമായ നീലകലർന്ന ചാര പദാർത്ഥമാണ്. ലീഡ് ഗ്ലോസുകളും (ഗ്ലേന) വെള്ളി ഷൈനും (അർജെന്റൈറ്റ്) സമാന സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്: അവ ഇരുവരും ലോഹങ്ങളേതുമായി സാദൃശ്യമുള്ളതായിരിക്കും, അവർക്ക് ചാര നിറം ഉണ്ട്. സിന്നാബാർ ചാരനിറത്തിലുള്ള ചർമ്മത്തോടുകൂടിയ ചാരനിറത്തിലുള്ള ചാരനിറത്തിലുള്ള ധാതുവാണ്. CuFeS ₂ ന്റെ സുവർണ്ണ ഫോറക്സായ ചാൽകോപ്പൈറൈറ്റ് സ്വർണ്ണ മഞ്ഞ നിറമാണ്, ഇത് സ്വർണനിറം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. സിങ്ക് ബ്ലെൻഡിൽ (സ്ഫാലലേറ്റിന്) ആമ്പറിൽ നിന്നും നിറമുള്ള ഓറഞ്ചിൽ നിന്നും നിറം ഉണ്ടാക്കാം. മിറബിലൈറ്റ് - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - സുതാര്യമായ അല്ലെങ്കിൽ വെളുത്ത പരലുകൾ. ഇത് ഗ്ലൗബറിന്റെ ഉപ്പു എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. Keserite ന്റെ രാസവസ്തു ഫോർമുല MgSO ₄ xH ₂ O ആണ്. വെളള അല്ലെങ്കിൽ വർണ്ണരഹിത പൊടി പോലെയാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്. ജിപ്സത്തിന്റെ രാസഘടകം CaSO ₄ x2H ₂ O ആണ്. കൂടാതെ, ഈ രാസഘടകം ജീവനുള്ള ജീവികളുടെ കോശങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ് കൂടാതെ ഒരു പ്രധാന മൈക്രോതരം ആണ്.