കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ പ്രാധാന: എന്തിന്, എങ്ങനെ രൂപപ്പെടുന്നത്

ഒരു കാലം സമ്പത്തു മാറും നിയമങ്ങൾ മനുഷ്യൻ ഒരു നിഗൂഢത രഹസ്യമായി തുടർന്നു. ആറ്റോമിക് ബോണ്ടുകൾ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തം വളരെ വൈകി വാഗ്ദാനം ചെയ്തു - 1916 ൽ. അതിനുശേഷം, ശാസ്ത്രജ്ഞർ 'ആശയങ്ങൾ പരിണമിച്ചുണ്ടായിട്ടുണ്ട്. തത്വത്തിൽ, അതിനു ശേഷം പുതിയ ഒന്നും ആരംഭിച്ചത് രാസ ബോണ്ടുകൾ ഇപ്പോള് കുറഞ്ഞത് പഠിക്കാൻ ശ്രമിക്കുമ്പോൾ ഓരോ വിദ്യാർത്ഥി, അറിയുന്നു. ഈ അറിവ് വേണ്ടി മധ്യകാലഘട്ടത്തിൽ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ചില തങ്ങളുടെ ആത്മാക്കളെ വിറ്റുകൊണ്ടവർ.

അതിനാൽ, രാസ ചങ്ങല ഒരു അധിക വിളിച്ചു പ്രധാന ഉണ്ട് ദുർബല ഇടപെടലുകൾ. ചിലപ്പോൾ അവർ എന്നാൽ, പ്രധാനപ്പെട്ട, ഉദാ, പ്രോട്ടീൻ ഘടന രൂപീകരണത്തിന് തീർന്നിരിക്കുന്നു. പ്രധാന തരത്തിലുള്ള രാസ ബോണ്ടുകൾ സഹസംയോജക കക്ക പോലും മെറ്റൽ എന്നിവ.

ന്റെ സഹസംയോജക കൂടെ ആരംഭിക്കുക. അത് അവർക്ക് ഗിൽബർട്ട് ലൂയിസ് ആണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തന്റെ ആദ്യ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വാഗ്ദാനം. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഇപ്പോഴും നാടകത്തിലെ ആ ആശയം എന്താണ്? സഹസംയോജകബന്ധനം ആറ്റങ്ങൾ സിസ്റ്റത്തിൽ കാരണം ബന്ധിത രൂപത്തിൽ രൂപം ഒറ്റയായോ അണുക്കളെക്കാൾ കുറവ് ഊർജ്ജം ലഭ്യമാക്കുന്നു. ഈ രസതന്ത്രത്തിൽ പ്രധാനമാണ്. ഓരോ സിസ്റ്റം ഊർജ്ജം പരമാവധി തുക മുക്തി നേടാനുള്ള ലക്ഷ്യം. സഹസംയോജകബന്ധനം രൂപീകരണം സമയത്ത്, ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾ ഓരോ കണക്ഷൻ സൃഷ്ടിക്ക് സമ്മാനിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് നില ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജ് പാസ് നിറഞ്ഞു, കണികകൾ 'ജനറൽ ഉപയോഗം. "

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ തരം സുബ്ത്യ്പെസ് തിരിച്ചിട്ടുണ്ട്. അതേ മൂലകമാണ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഉദാ - ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സഹസംയോജകബന്ധനം പലപ്പോഴും നോൺ-പോളാർ ആണ്. അങ്ങനെ പോലുള്ള നൈട്രജൻ, വാതക തന്മാത്രകളുടെ രൂപം ഫ്ലൂറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ. ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി "സാധാരണ ഉടമസ്ഥാവകാശം" മദ്ധ്യത്തോടെ നിർവചനയീമല്ല ആണ്. പഠനങ്ങൾ ഇലക്ട്രോൺ പാത പ്രവചിക്കാൻ ഏതാണ്ട് അസാധ്യമാണ് എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു കാരണം അത്, പറയാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ് ആണെങ്കിലും.

മറ്റൊരു കാര്യം - വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ. ഫ്ലൂറിൻ - ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്ലൂറൈഡ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണ നീരാവി തമ്മിലുള്ള ബന്ധപ്പെട്ട് അതായത്, ആറ്റം ഒന്നിലേക്ക് സ്പതിഅല്ല്യ് അടുത്ത് ആണ്. ഈ ബന്ധം പോളാർ പേര്.

എന്നാൽ ആറ്റം അല്ല എപ്പോഴും ഡെപ്പോസിറ്റ് രൂപീകരണം "സത്യസന്ധരായ ഒരുപോലെ സംഭാവന". ആ ജോഡി ജനറൽ ഉപയോഗത്തിൽ കടന്നു പരിക്രമണം - അത് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നേരിട്ട് രണ്ടു ഇലക്ട്രോണുകൾ, രണ്ടാം നൽകുന്ന സംഭവിക്കുന്നു. ഈ കണക്ഷൻ സ്വഭാവം പേര് എങ്ങനെ? ദാതാക്കളുടെ-അനുമതി ഇനം ആശയവിനിമയം. അമോണിയം അയോൺ ഒരു നല്ല ഉദാഹരണം. മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പരമ്പരാഗത പോളാർ സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ മുഴുകുന്ന, നൈട്രജനാണ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ബാക്കി സൗജന്യ ജോഡി മറ്റൊരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം പങ്കിട്ട ഉപയോഗത്തിലുള്ള പ്രക്ഷേപണം ചെയ്തേക്കാം. ഇപ്പോഴും, അത്തരം ഒരു ലിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വർദ്ധിച്ച ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത ഏരിയകൾ, ഒരു സഹസംയോജക കണക്കാക്കുന്നു.

മറ്റ് ഏതു കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ തരം നിലവിലില്ല? അയോണിക്ആരം ബോണ്ട് മറ്റൊരു കാവൽനിന്നു കണികകളെ തമ്മിലുള്ള. ആകർഷണം ശക്തി സ്വതന്ത്ര - ഈ ബന്ധം ഘടകങ്ങൾ മാത്രം അവരെ അകറ്റുന്ന ദൂരം ന്, ഓരിയന്റേഷനും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത്തരം ലിങ്കുകൾ എവിടെ? , ഒന്നാമത് പരൽ കാര്യങ്ങളിൽ - ക്ഷാരങ്ങൾ, ചര്ബിദെസ്, ലവണങ്ങൾ, നിത്രിദെസ്, അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ. ഇതാണുള്ളത് ആൻഡ് ആനയോണിൽ വലിപ്പം സമാനമായ എങ്കിൽ, കണക്ഷൻ പ്രത്യേകിച്ച് സ്ഥിരതയുള്ള. ചില രസതന്ത്രജ്ഞരെയും കണക്ഷൻ ഇത്തരത്തിലുള്ള ഒരു പോളാർ സഹസംയോജകബന്ധനം ഒരു അങ്ങേയറ്റത്തെ കാര്യം ചിന്തിക്കുക പ്രവണത. എന്നാൽ, ഒരു വലിയ പോയിന്റ് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത ഇപ്പോഴും പ്രതികൂലമായി ചാർജ്ജ് ഇതാണുള്ളത് തികച്ചും അടുത്ത കാരണം.

ലോഹ ബോണ്ട് സാധാരണയായി കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ മറ്റു തരത്തിലുള്ള വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്. അത് രാസപരമായ എന്നാൽ ശാരീരികമായി മാത്രമല്ല അതുല്യമായ മറ്റുമുള്ള പ്രതിഭാസമാണ് ശേഷം. ആശയവിനിമയ ആറ്റങ്ങൾ പങ്കെടുക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ രൂപീകരണത്തിന് വസ്തുത. അവരുടെ ദിശാ പ്രസ്ഥാനം ലോഹങ്ങൾ ൽ ചാലകതയേറിയ വൈദ്യുതധാര സാധ്യത വിശദീകരിക്കുന്നു. അങ്ങനെ തേർ സൈറ്റ് ഓരോ ആറ്റവും ബോണ്ട് സംഭാവന.

മുകളിൽ വിവരണം നിന്ന് വ്യക്തമായ മാറിയതിനാൽ, കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ തരം അവരുടെ രൂപീകരണം തത്വത്തിലാണ് കൃത്യമായി സാധിക്കും.