അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്

രാസ വസ്തുക്കളായ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്, അതിന്റെ ഫോർമുല NH4NO3, വളരെക്കാലമായി രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് അറിയാമായിരുന്നു, ഇതുവരെ 1659 വരെ ഐ.ആർ. ഗ്ല്യൂബർ കണ്ടുപിടിക്കപ്പെട്ടു. സാഹിത്യത്തിൽ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ മറ്റൊരു പേര് അറിയപ്പെടുന്നത് അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ആണ്. ബാഹ്യമായി അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ഒരു ഹൈപ്പർ ഹൈറോസ്കോപ്പിസിറ്റി ഒരു വെളുത്ത ക്രിസ്റ്റലാണ്. സംയുക്തത്തിന്റെ ചുട്ടുതിളക്കുന്ന സ്ഥലം 235 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസും, 169.6 ° C ഉം അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ഉരുകാൻ തുടങ്ങുന്നു. നിരവധി ക്രിസ്റ്റലിൻ മാറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്, അതിന്റെ പ്രയോഗത്തിന്റെ രാസവസ്തുക്കളും ഭൗതിക സവിശേഷതകളും ഗോളങ്ങളെ വളരെ കാര്യക്ഷമമായി ബാധിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഈ വ്യത്യാസങ്ങൾ വ്യത്യസ്തങ്ങളായ പരവതാനികളുടെ വൈവിധ്യമാർന്ന തരങ്ങൾ ഉണ്ട്. മൊത്തത്തിൽ, അത്തരത്തിലുള്ള അഞ്ച് മാറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. ആദ്യത്തെ പരിഷ്ക്കരണത്തിന് ക്രിസ്റ്റൽ ലൈറ്റുകളുടെ ക്യൂബിക് ഫോം മൂന്നാമത്തെയും നാലാമത്തേയും രർ ശിച്ച രൂപത്തിനു വേണ്ടി രണ്ടാമത്തെയും അഞ്ചാമത്തേയും ടെട്രഗോണലിന്റെ സവിശേഷതയാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു മാറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു മാറ്റത്തിലേക്ക് കണക്ഷൻ ട്രാൻസിഷന്റെ ഫലമായി, യൂണിറ്റ് സെല്ലിന്റെ അളവിലെ ക്രമാനുഗതവും സ്ഥിരവുമായ വർദ്ധനവ് നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ സ്വഭാവം കെമിക്കൽ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസമുണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മാറ്റം 1.4.7 g / cm3 എന്ന സാന്ദ്രതയിൽ മാറ്റം വരുന്നു, ദ്രവണക ഘടകം 139.4 ° C ആണ്.

അമോണിയം നൈട്രേറ്റിന്റെ ലായനി: 0 ° C 0 ° C താപനിലയിൽ 25 ഗ്രാം താപനില 25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 212 ഗ്രാം കറിയും, 50 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് 346 ഗ്രാം വരെയും വെള്ളത്തിൽ 100 ഗ്രാം വെള്ളം ചേർക്കണം. കൂടാതെ, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് പിരിഡൈൻ, മെതനോൾ, എത്തനോൾ എന്നിവയിൽ പിരിച്ചുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ കൂട്ടിയിടിയിൽ വളരെ പ്രധാന സ്വഭാവം ആ കൂട്ടിയിടി പ്രയോഗിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ അല്ലെങ്കിൽ ആംബിയന്റ് താപനില 270 ° C കവിയുകയാണെങ്കിൽ, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് വിഘടിച്ചു, ഒരു സ്ഫോടനപ്രഭാവം ഉണ്ടാക്കുന്നു എന്നതാണ്.

സൂചകങ്ങളുടെ സഹായത്തോടെ, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അസിഡിറ്റിക് അന്തരീക്ഷം നിർണ്ണയിക്കാൻ സാദ്ധ്യതയുണ്ട്, അതിന്റെ പങ്കാളിത്തത്തോടെയുള്ള ജലവൈദ്യുതപ്രതികരണം ഒരു പ്രതികരണമാണ്, ഇതിനെ ഇങ്ങനെ രേഖപ്പെടുത്താം: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ക്ഷാര പരിഹാരങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി അമോണിയ രൂപപ്പെടുകയും, അമോണിയം നൈട്രേറ്റിലേക്കുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന പ്രക്രിയ ഫലപ്രദമായി പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

സാധാരണ, 60% HNO3 ഉള്ള ഒരു നിഷ്പക്ഷപ്രവർത്തനം നടത്തുക വഴി ഉത്പാദനം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ന്യൂടറലിസിങ് ഏജന്റ് എന്ന നിലയിൽ, വാതകാവസ്ഥയിൽ NH3 ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രക്രിയ അമോണിയം നൈട്രേറ്റും പരിഹാരം ബാഷ്പീകരണം രൂപത്തിൽ അയയ്ക്കാൻ അയയ്ക്കാൻ അയച്ചു ദ്രവത ഉത്പാദനം, ദ്രവ രൂപത്തിൽ രൂപത്തിൽ.

അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപയോഗം നൈട്രജൻ വളം പോലെയാണ്. സ്ഫോടകവസ്തുക്കളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും, ആണവ മാലിന്യങ്ങളുടെ വീണ്ടെടുക്കലിനിടെ, ഇന്ധന മൂലകങ്ങളിൽ ഒരു സിർക്കോണിയം പരിഹാരം എന്ന നിലയിലും ഈ സംയുക്തം സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശാരീരിക-രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഗുണനിലവാരത്തിൽ ഡിമാൻഡിൽ സ്ഥിരമായ വർധന ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിനാൽ ഉത്പാദനം സ്ഥിരമായി വളരുകയാണ്. ഇപ്പോൾ അത് പ്രതിവർഷം 20 ദശലക്ഷം ടൺ നൈട്രജൻ ആയി പുനർജ്ജീകരിക്കുന്നു.

കർശനമായ മുൻകരുതലുകളും സുരക്ഷാ നിയമങ്ങളുടെ കീഴിൽ ലബോറട്ടറിയിൽ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ലഭിക്കും. ഇതിനുവേണ്ടി നൈട്രിക് ആസിഡും അമോണിയയും ചേർന്ന ഒരു മിശ്രിതം ഒരു ഐസ് ബാത്ത് (നീരാവി അമോണിയ ലായനി) നിർമ്മിക്കുന്നു. അത്തരം ഒരു പ്രതികരണം നടത്താൻ നല്ല വിദൂരമായി പ്രവർത്തിക്കാനാകും, ഉദാഹരണത്തിന്, കൈയക്ഷരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്, മിശ്രിതമായ പരിഹാരം മുതൽ സുരക്ഷിതമായി അകലം പാലിക്കുക. അമോണിയയുടെ പരിഹാരത്തിൽ ആസിഡിന്റെ നിരന്തരമായ മിക്സറിയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു നിശ്ചിത ടെസ്റ്റ് ഒരു നിഷ്കർഷ (ലട്മസ് ടെസ്റ്റ്) വഴി നിഷ്പക്ഷമായ ഒരു അവസ്ഥ കൈവരിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. അതുപോലെ, പ്രതികരണത്തിന്റെ കാലഘട്ടത്തിൽ നിയന്ത്രണം ഉറപ്പുവരുത്തിയിരിക്കുന്നു. ആസിഡ് മാധ്യമം കവിഞ്ഞെങ്കിൽ, ഒരു ആൽക്കലൈൻ ഘടകം പരിഹാരമായി ചേർക്കുന്നു, തിരിച്ചും.