സൾഫൈഡ് ആൻഡ് ഹ്യ്ദ്രൊസുല്ഫിദെസ്. ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് അമോണിയം സൾഫൈഡ്

ജൈവ രാസ രാസസംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു സുല്ഫിദെസ് സത്യം, അതിന്റെ തന്മാത്ര ഒരു സൾഫർ ആറ്റവും ചില ലോഹങ്ങൾ അല്ലാത്തവർ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള കപ്പിൾ. അജൈവ സൾഫൈഡ് വേണ്ടി സാധാരണ സംയുക്തങ്ങൾ ലവണങ്ങൾ വിഭാഗത്തിലെ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (ഹ്൨സ്), ആസിഡുകൾ അമോണിയം സൾഫൈഡ് (ഫോർമുല (ംഹ്൪) 2S) എന്ന വിഭാഗത്തിലെ ആകുന്നു. (അസിഡിറ്റി ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ ശേഷിക്കുന്നവർ x, y - - - എസ് ഒരു മെറ്റൽ അല്ലെങ്കിൽ അലോഹം കാറ്റയോണ് ആണ്, കെ എവിടെ തന്മാത്ര ലോഹമായ .ലായനികളിലെ ആസിഡ് മൊഇഎത്യ് എന്ന അനിഒംസ് തുക യഥാക്രമം) കൂടാതെ ലോഹങ്ങൾ, നൊന്മെതല്സ് സി ജനറൽ ഫോർമുല ക്ക്സസ്യ് എന്ന സൾഫൈഡ്, ലവണങ്ങൾ ക്ലാസ് കാണുക. , ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡ് (രണ്ടാമൻ) ഫെസ് ഉദാഹരണത്തിന്. ജൈവ സൾഫൈഡ് - ഒരു കെമിക്കൽ സമ്പത്തു, അവരുടെ തന്മാത്ര ഒരു സൾഫർ ആറ്റവും ഹൈഡ്രോകാർബൺ തീവ്രവാദികളെ ബന്ധപ്പെട്ട. ഫോര്മുല ര്സ്ര് ഈ മെര്ചപ്തിദെസ് (ഥിഒഎഥെര്സ്) ', ആർ ആർ' - ഹൈഡ്രോകാർബൺ തീവ്രവാദികളെ.

ആരുടെ തന്മാത്രകൾ ഒരു മെറ്റൽ ആറ്റം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, ചില അലോഹങ്ങള് ആറ്റങ്ങൾ (ബോറോൺ ബി, ഫോസ്ഫറസ് പി, സിലിക്കൺ സി, ആർസെനിക് പോലെ) എല്ലാ രാസസംയുക്തങ്ങൾ, ഓക്സീകരണം തുല്യമായ മൈനസ് 2 ബിരുദം സൾഫർ ആറ്റം (എസ്) ലിങ്കുചെയ്യുകയോ സാധാരണയായി ലവണങ്ങൾ ഹ്൨സ് ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ പരിഗണിക്കും . ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ രണ്ടും മറ്റു .ലായനികളിലെ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിയിരിക്കുന്നു മുതൽ അജൈവ സൾഫൈഡ് (ഹ്൨സ് ഒഴികെ), ഉദാ, സൾഫൈഡ്, അമോണിയം സൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ബോറോൺ,, ഒരു ശരാശരി ലവണങ്ങൾ കരുതപ്പെടുന്നു. ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ ഒരെണ്ണം മാത്രം ആറ്റം .ലായനികളിലെ ഉപയോഗിച്ച് അത് മാറ്റി (ആൽക്കലൈൻ ഭൂമിയും ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ വേണ്ടി സാധാരണ ആണ്), ഉപ്പ് രൂപീകരിക്കും ആസിഡ് ഉപ്പ്. അജൈവ ഹ്യ്ദ്രൊസുല്ഫിദെസ് (അല്ലെങ്കിൽ ബിസുല്ഫിദെ) ഉദാഹരണങ്ങൾ പോലുള്ള അമോണിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് (ംഹ്൪ഹ്സ് ഫോർമുല) അല്ലെങ്കിൽ സംയുക്തങ്ങൾ ആയിരിക്കാം സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് (നഹ്സ്). സൾഫൈഡ് വ്യത്യസ്തമായി ഹ്യ്ദ്രൊസുല്ഫിദെസ് തന്മാത്രകൾ, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ആസിഡ് ആനയോണിൽ ശേഷിപ്പുള്ളവർ ൽ ഹ്സ്- ആണ്. ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ - ജൈവ ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ഫോര്മുല RSH ല്, ആർ എവിടെ മെര്ചപ്തംസ് (ഥിഒല്സ് ആൻഡ് ഥിഒഅല്ചൊഹൊല്സ്) എന്നിവ. മെര്ചപ്തിദെസ് ആൻഡ് മെര്ചപ്തംസ് വിപുലമായ നാമകരണം സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ കാണാം അവർ അധിക പരിഗണന ആവശ്യമാണ്.

മിക്ക സൾഫൈഡ് ശോഭയുള്ള കളറിംഗ് ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. വെള്ളം നന്നായി ലയിക്കുന്ന മാത്രം അമോണിയം സൾഫൈഡ്, സൾഫൈഡ് ൽ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ. പ്രായോഗികമായി മെറ്റൽ സുല്ഫിദെസ് ബാക്കി, വെള്ളത്തിൽ ഹാലൈറ്റ്. സൾഫൈഡ് ദുർബലമായ ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ലവണങ്ങൾ ശേഷം, അവരുടെ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പ്രതിനിധികൾ ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്ജെദ് കഴിയും. അല്ലെങ്കിൽ, ഒരു ഉയർന്ന ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് ലോഹങ്ങൾ രൂപം സൾഫൈഡ് അവരുടെ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് ദുർബലമായ ചുവടു (ഉദാ, ച്ര്൨സ്൩, അല്൨സ്൩, മുതലായവ) എങ്കിൽ, പലപ്പോഴും പറ്റാത്തവിധം തുക ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ്. സൾഫൈഡ് കുറയ്ക്കുകയും ഏജന്റ്സ് കൽപനയിൽ ഉണ്ട്, പോലുള്ള സുല്ഫതെസ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഏത് സൾഫർ ആറ്റവും രാസ ഉയർന്ന ഉണ്ട് ലവണങ്ങൾ, രൂപം ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജൻ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച്. അമോണിയം സൾഫൈഡ്, ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന തുണി വ്യവസായത്തിൽ ആണ്. സൾഫൈഡ്,, അർദ്ധചാലകവിഭാഗത്തിന്റെ വസ്തുക്കൾ, ഫൊസ്ഫൊര്സ് ഉപയോഗിക്കുന്ന കാർഷികമേഖലയിൽ വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ.

സൾഫൈഡ് വ്യത്യസ്ത രീതികൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ചെയ്യാം. അമോണിയം സൾഫൈഡ് (ഈ ഉപ്പ് മറ്റൊരു പേര് എന്നറിയപ്പെടുന്ന - ദിഅംമൊനിഉമ് സൾഫൈഡ്) അമോണിയ അമിത കൊണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ തയ്യാറാക്കുന്നത്: ഹ്൨സ് +2 ംഹ്൩ → (ംഹ്൪) 2S. ഫേ + S → ഫെസ്: ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് കൂടുതൽ പ്രതിരോധം ആസിഡ് ഉപ്പ് (ഈ പല അറിയപ്പെടുന്ന രീതികൾ ഒന്നാണ്) സൾഫർ ഇരുമ്പ് ഒരു റദ്ദാക്കാനാകില്ല പ്രതികരണം മാത്രം അത് ലഭ്യമാകാൻ വചുഒ ൽ ചൂടാക്കി ദ്രവിച്ച് കഴിയുന്ന ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡ് ഫെസ് ആണ്.

അമോണിയം സൾഫൈഡ്, 68,14 തന്മാത്രാ ഭാരം. ഹ്൮ന്൨സ്: .. ഹിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഇ മീറ്റർ മൊത്തം-ഫോർമുല എഴുതിയ കഴിയും. കാഴ്ചയിൽ ഉപ്പ് മണമോ പരലുകൾ സാമ്യം. 20 ഡിഗ്രി അമോണിയം സൾഫൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ധൈര്യത്തോടെ ലയിക്കുന്നു. എത്തനോൾ ലെ ലയിക്കുന്ന. ഈർപ്പം വലിച്ചെടുക്കാനും കഴിവുള്ള ഈ ഹ്യ്ഗ്രൊസ്ചൊപിച് സമ്പത്തു. സ്വതന്ത്ര സംസ്ഥാനത്ത് അമോണിയം സൾഫൈഡ് ലഭിച്ച അല്ല. (ംഹ്൪) 2S ഉപ്പ് അസ്ഥിരമാണ്, അതിന്റെ ജലീയ പരിഹാരങ്ങൾ അടുത്ത ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ ഇപ്രകാരം പ്രധാനമായും ംഹ്൩ ആൻഡ് ംഹ്൪ഹ്സ് ഒരു മിശ്രിതം ഉണ്ടാവുക, ഓഫ് (ംഹ്൪) 2S ജലീയ പരിഹാരങ്ങൾ മുതൽ അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു ദുർഗന്ധം ഒരു മണമോ ദ്രാവക ആണ്. പ്രതികരണം പരിഹാരം 9.3 ഒരു പി.എച്ച് കൂടെ ക്ഷാര ആണ്. സോളിഡ് ഉപ്പ് പരലുകൾ പോലും പരിഹാരം ശക്തമായ തണുപ്പിക്കൽ ൽ, വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയുന്നതല്ല. അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനും പൊല്യ്സുല്ഫിദെസ് രൂപീകരണം പ്രകാരം രാസ ഫലമായി, അമോണിയം സൾഫൈഡ് പരിഹാരം അതിവേഗം മഞ്ഞനിറം. അതുകൊണ്ടു സൾഫൈഡ് പരിഹാരം അടപ്പ് വരെ നിറഞ്ഞ ഒരു തുരുത്തി സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന വേണം ഇറുകെ.

തന്മാത്രാ ഭാരം അമോണിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ആൻഡ് 51,11 ആണ്. ഹ്൫ംസ്: .. ഹിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഇ മീറ്റർ മൊത്തം-ഫോർമുല എഴുതിയ കഴിയും. കാഴ്ചയിൽ ഉപ്പ് നിറമില്ലാത്തതും പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള പരലുകൾ ആണ്. 0.89 ഗ്രാം / ച്മ്൩ തുല്യമായ ഉപ്പ് സാന്ദ്രത. ഉരുകി 120 ഡിഗ്രി (സമ്മർദ്ദം) പോയിന്റ്. രെഅഗെംത് നീരാവി ബാഷ്പീകരിക്കുകയും ആൻഡ് സൗരതപീകരണവും ഊഷ്മാവിൽ. ഈ സംയുക്തം ഊഷ്മാവിൽ ബാഷ്പശീലം. സമ്പത്തു, എഥ്യ്ല് മദ്യം തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ധൈര്യത്തോടെ ലയിക്കുന്ന ചൂടുവെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ ചെറിയ വിഭജനം കൊണ്ട് ചൂടാക്കപ്പെട്ട്. പ്രതികരണങ്ങളുപയോഗിച്ച് ജലീയ ആൽക്കലി. വേഗം സംഭരിച്ചിട്ടുള്ള വരുമ്പോൾ മണമോ പരിഹാരം നിന്ന് വായുവിൽ ശേഷിയുള്ള അമോണിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ഇടുപ്പ്, അതുകൊണ്ട് ഇത് കാരണം പൊല്യ്സുല്ഫിദെസ് രൂപീകരണം മഞ്ഞനിറം. അമോണിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ദിഎഥ്യ്ല് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (സൾഫർ) അല്ലെങ്കിൽ 0 ഡിഗ്രി എയർ കടന്നുപോകുന്ന അമോണിയ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ നേരിട്ട് ഒരുങ്ങിയിരിക്കേണ്ടതിന്നു ഒരു അമോണിയ പരിഹാരം പ്രകാരം അധിക ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് എന്ന : പ്രതികരണം സമവാക്യം ംഹ്൩ + ഹ്൨സ് → ംഹ്൪ഹ്സ്.