സൾഫറിന്റെ അണു എന്താണ്? സൾഫറിന്റെ സാധ്യമായ വലെന്ചെസ്

സൾഫർ (രേഖാംശരേഖയിലേക്ക് സൾഫർ.) - അലോഹം ഘടകം. കെമിക്കൽ ചിഹ്നം എസ് ആനുകാലിക പട്ടികയിലെ സീരിയൽ നമ്പർ - 16 അണു സൾഫർ പോലും ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന പഠിക്കുന്ന മുമ്പെ നിയമിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ മൂല്യം പ്രോപ്പർട്ടികൾ പകരം ആകർഷിക്കാൻ അല്ലെങ്കിൽ അറ്റാച്ചുചെയ്യാൻ മറ്റ് അണുക്കളും ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം അടിസ്ഥാനമാക്കി തീരുമാനിക്കുന്നത്. പിന്നീട്, ഗവേഷകർ സംഭവിക്കുന്ന വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് (ഇലക്ട്രോണുകൾ) ഒരു പങ്ക് കണ്ടെത്തി ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

സൾഫർ അണു: പ്രത്യേക ആറ്റങ്ങൾ അതിന്റെ ബാധിക്കില്ല?

ഭൂമിയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായ കെമിക്കല് 16 ാം സ്ഥാനം ആണ്. ഇത് സജീവവും സജീവമല്ലാത്ത പലമടങ്ങ് സമീപം പാറകളെ മഞ്ഞ പരലുകൾ അല്ലെങ്കിൽ പൊടി രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന സ്വാഭാവിക സംയുക്തങ്ങൾ - സുല്ഫിദെസ് ആൻഡ് സള്ഫേറ്റുകള്.

മൂലകങ്ങൾ വസ്തുക്കളുടെ സവിശേഷതകൾ:

1. ശക്തമായ അലോഹം.
2. ഇലക്ട്രോ (മഹത്തരമാക്കുന്നത്) അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ സൾഫർ നേട്ടങ്ങൾ മാത്രമേ ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ക്ലോറിനുമായും ബ്രോമിൻ ആകർഷിക്കാൻ കഴിവ് വഴി.
3. അതു ലോഹങ്ങൾ, നൊന്മെതല്സ്, ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ സംയുക്തങ്ങൾ ചേർന്ന്.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ വ്യത്യാസം, മഹത്തരമാക്കുന്നത് മൂല്യങ്ങൾ വ്യത്യാസം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയും സംസ്ഥാന ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഞങ്ങളെ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു അണു ആയിരിക്കും നമുക്കു നോക്കാം. അവരുടെ രാസസ്വഭാവത്തിൽ, അണുവിലെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം, ക്രമീകരണം വൈദ്യുതി എൻവലപ്പുകൾ ഘടന ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

എന്തുകൊണ്ട് വലെന്ച്യ് വ്യത്യസ്തമാണ്?

സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോട്ടോപ്പുകൾ 32 (ഏറ്റവും സാധാരണമായ), 33, 34 36 കൂട്ട എണ്ണം പ്രകൃതി സൾഫർ ഈ ആറ്റം ന്യൂക്ലൈഡ്സ് 16 ഓരോ ക്രിയാത്മകമായി പ്രോട്ടോണുകൾ ചാർജ്ജ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. 16 ഇലക്ട്രോണുകൾ വമ്പിച്ച വേഗത്തിൽ ന്യൂക്ലിയസ് നീക്കം സമീപം ബഹിരാകാശത്ത്. അവർ വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് അളിയന് ചെറുതാണ്. ന്യൂക്ലിയസ് (പരാജയ) 6 ബാഹ്യ കണികകൾ കുറവാണ് ആകർഷിച്ചു. നിരവധി അല്ലെങ്കിൽ അവരെ എല്ലാ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് വ്യത്യസ്ത തരം രൂപീകരണത്തിന് ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. സൾഫർ ആധുനിക ആശയങ്ങൾ അണു പ്രകാരം സൃഷ്ടിച്ച സാധാരണ (ബോണ്ടിങ്) ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. സാധാരണയായി പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ബാഹ്യ കണങ്ങളെ, ഒരു കെമിക്കൽ ചിഹ്നം ചുറ്റും ഒരു പോയിന്റ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു ചിത്രീകരണങ്ങൾ.

ഒരു അണു ആറ്റം ഘടന ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു പോലെ?

ഘടനയുള്ള ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രം സൾഫറിന്റെ അണു ആശ്രിത ഫോർമുല ആണ് നിന്ന് ഉപയോഗിച്ച് നിലവാരവും സുബ്ലെവെല്സ് (ങ്ങൾ, പി, ഡി) കാണിക്കാം. ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ - രണ്ട് ഒപ്പൊസിതെല്യ് സംവിധാനം അമ്പു ജോടിയാക്കി, ഒരു പ്രതീകപ്പെടുത്തുന്നു. കണങ്ങളെ 6 8 ബാഹ്യ സ്പേസ് സൾഫർ ആറ്റം ഒര്ബിതല്സ് ഫോം ഒക്ടെറ്റ് ഭരണം സുസ്ഥിരത അത്യാവശ്യമാണ്. അണു ഷെൽ കോൺഫിഗറേഷൻ ഫോർമുല ൩സ്൨൩പ്൪ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ പൂർത്തിയാക്കാത്ത പാളി ആറ്റത്തിന്റെ ഇനിയെന്നും കാരണമാകുന്നു ഊർജ്ജം ഒരു വലിയ കരുതൽ, ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ സ്ഥിരത കിട്ടാൻവേണ്ടി രണ്ട് അധിക നെഗറ്റീവ് കണികകൾ ആവശ്യമാണ്. അവർ രൂപീകരണം സമയത്ത് ലഭിക്കുന്ന സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ രണ്ടു സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതു കാരണം കൂടെ. (-) ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സൾഫർ ഒരു അണു II ആണ്. ഒരേ മൂല്യം ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കഴിയും: 8 - 2 = 6, എവിടെ 6 - ഇതിൽ ഘടകം ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ ആണ്.

(-) എവിടെ ഇതിൽ സൾഫറിന്റെ അണു II ആണ് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്?

ഘടകം ആകർഷിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ പൂർണ്ണമായും പോളിംഗ് സ്കെയിലിൽ പ്രകാരം കുറഞ്ഞ വിദ്യുത് മൂല്യം കൊണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കും. വലെന്ച്യ് രണ്ടാമൻ (-) മെറ്റൽ, നൊന്മെതല്സ് എന്ന സൾഫൈഡ് കൊടുത്തിരിക്കുന്നു. ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങൾ വിപുലമായ ഗ്രൂപ്പ് ഘടന കാണപ്പെടുന്നു പാറകൾ, ധാതുക്കൾ വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം. ഈ പൈറൈറ്റ് (ഫെസ്), സ്ഫാലറൈറ്റ് (ജ്ംസ്), ഗലീന (പിബിഎസ്), മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡ് പരലുകൾ ഒരു നല്ല ടാൻ നിറം തിളക്കം ഉണ്ട്. "വിഡ്ഢികളുടെ ഗോൾഡ്" മിനറൽ പൈറൈറ്റ് പലപ്പോഴും വിളിക്കുന്നു. അവരുടെ ഖനനം നിന്നുള്ള ലോഹങ്ങളെ ചല്ചിനിന്ഗ് അല്ലെങ്കിൽ കുറവ് കൊണ്ടുപോയി. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഹ്൨സ് പോലുള്ള വെള്ളം അതേ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനകൾ, ഉണ്ട്. ഹ്൨സ് ഉത്ഭവം:

• പ്രോട്ടീൻ (ഉദാ, ചിക്കൻ മുട്ടകൾ) ശോഷണം സമയത്ത് പുറത്തിറക്കുന്നു;
• ഇത് അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങൾ കൊണ്ട് പ്രവഹിപ്പിക്കുക;
• ഇത് പ്രകൃതി വെള്ളം, എണ്ണയിൽ പള്ളിയും;
• ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് ൽ ഇഞ്ചെക്ഷൻ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.

എന്തുകൊണ്ട് ഫോർമുല വലെംത് സൾഫർ ഓക്സൈഡ് സൊ൨ ആണ്?

ഫോർമുല ഡയോക്സൈഡ് 2 ഇലക്ട്രോൺ ഒക്ടെറ്റ് ആയിരിക്കണം ഓരോന്നും രണ്ടു ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ, വരെ ബോണ്ടഡ് ഒരു തന്മാത്ര ഒരു സൾഫർ ആറ്റവും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഫലമായി ബോണ്ട് ധ്രുവപരിക്രമണപഥത്തിലൂടെ സഹസംയോജക (മഹത്തരമാക്കുന്നത് കൂടുതൽ ഓക്സിജൻ) സ്വഭാവത്താൽ. സൾഫർ ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ 4 രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റം നേരെ കിടപ്പാടം കാരണം ഈ പുരയിടത്തിൽ സൾഫറിന്റെ അണു, ഐ.വി. (+) ഒരു മൂല്യം. ഫോർമുല എഴുതിയ കഴിയും: സ്൨ഒ൪, എന്നാൽ വെള്ളം ഫോമുകൾ സുല്ഫുരൊഉസ് ആസിഡ് അയോൺ ബലഹീനരും അലിഞ്ഞു വരുമ്പോൾ നിയമങ്ങൾ പ്രകാരം 2. ഡൈ കുറഞ്ഞു വേണം. അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ - സുല്ഫിതെസ് - ശക്തമായ കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ്സ്. സൊ൨ ഗ്യാസ് ഒരു മധ്യമ ആണ് സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ഉത്പാദനം.

ഏത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ സൾഫർ അതിന്റെ ഏറ്റവും അണു കാണിക്കുകയും?

ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സൊ൩ സ്൨ഒ൬ - 17 ഡിഗ്രി താഴെ താപനിലയിൽ മണമോ ദ്രാവകം, അത് കഠിനനാക്കുന്നു. (-), ഒപ്പം ആറാമൻ (+) സൾഫർ സൊ൩ വീട്ടുവളപ്പിൽ ൽ ഓക്സിജൻ രണ്ടാമൻ അണു ആണ്. ഹയർ ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു ഒരു ശക്തമായ ദിബസിച് സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്. പ്രൊഡക്ഷൻ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു വലിയ പങ്ക് എന്ന ഒരു സമ്പത്തു "കെമിക്കൽ വ്യവസായം അപ്പം." സള്ഫേറ്റുകള് - സാമ്പത്തിക വൈദ്യശാസ്ത്രം പ്രധാന പങ്ക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ആധിപത്യം. ഉപയോഗിക്കുക ജലാംശം കാൽസ്യം (അളവ്), സോഡിയം (ഗ്ലൌബെര് ന്റെ ഉപ്പ്), മഗ്നീഷ്യം (ഇംഗ്ലീഷ് അല്ലെങ്കിൽ ഉപ്പുവെള്ളവും ഉപ്പ്).

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് വിവിധ തരം രൂപീകരണം 1, 2, 3, 4, 6, പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കെടുക്കാൻ വേണ്ടി. , രണ്ടാം (+) മൂന്നാമൻ (+), ഐ.വി. (+) ആറാമൻ (+) ഞാൻ (- -), രണ്ടാം (): നാം സാധ്യത അണു സൾഫർ, അപൂർവ അസ്ഥിരമാണ് സംയുക്തം ഉണ്ട് അത് നൽകി വിളിക്കും. ഒരു രണ്ടാം നല്ല അണു ഘടകം ഷൂട്ട്ഔട്ട് മോണോക്സൈഡ് ലയിക്കുന്നു. ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂല്യം രണ്ടാമൻ (-), ഐ.വി. (+) ആറാമൻ (+) വ്യാവസായിക കാർഷിക, മെഡിക്കൽ പ്രാധാന്യം ഇല്ലാതെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് ഘടന സൾഫർ കാണിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ കരിമരുന്ന് നിർമ്മാണം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വലിയ പ്രശ്നം മനുഷ്യരും പരിസ്ഥിതി ഹാനികരമായ ഉൾപ്പെടെ വാതകങ്ങൾ, പിടിച്ചു ആണ് സൾഫർ .ഇതുവരെ ഓഫ് നാലാമന്റെ (+) ആറാമൻ (+ ) , ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. ഈ വാതകങ്ങൾ സംസ്കരണം സ്ഥാപിതം സാങ്കേതിക, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സുല്ഫതെസ് നിന്ന് അവരെ നേടുന്നതിന്. ഈ ലക്ഷ്യത്തിൽ, കെമിക്കൽ സസ്യങ്ങൾ സ്റ്റീൽ മില്ലുകൾ സമീപം ഒരേ പ്രദേശത്ത് സാധിച്ചില്ല. തത്ഫലമായി, മലിനീകരണം തുക കുറയുന്നു, കുറവ് "സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് മഴ." ഇല്ല