ബോയിൽ. ഒരു വാതകത്തിന്റെ സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സമവാക്യം. ഇജൊപ്രൊത്സെഷ്യ്.

ഫിസിക്സ് ഉചിതമായ വിഭാഗത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരു വാതകത്തിന്റെ സംസ്ഥാനത്തെ വാതകത്തിന്റെ സമവാക്യം, അതിന്റെ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും, വോള്യം ... പാരമീറ്ററുകളും നിർവചനങ്ങൾ പട്ടിക, അത് മതി നീണ്ട തുടരാൻ സാധ്യമാണ്. ഇന്ന് ഞങ്ങൾ ഈ വിഷയത്തിൽ സംസാരിക്കാൻ കാണാം.

എന്താണ് മോളിക്കുലാർ ഫിസിക്സ് പൊതിഞ്ഞ?

ഈ വിഭാഗത്തിൽ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു മുഖ്യ, ഒരു തികഞ്ഞ ഗ്യാസ് ആണ്. സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാധാരണ പരിസ്ഥിതി നിബന്ധനകൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി ശേഖരിക്കാനായി, ഞങ്ങൾ അല്പം പിന്നീട് കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ കാണാം. ഇനി അകലെ നിന്ന് ഈ "പ്രശ്നം" എന്ന വരട്ടെ.

ഞങ്ങളുടെ ഗ്യാസ് ഒരു പിണ്ഡം കരുതുക. അവളുടെ അവസ്ഥ ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് പ്രകൃതിയുടെ മൂന്നു ഘടകങ്ങളെ തിരിക്കാം കഴിയും. കോഴ്സ്, മർദ്ദം, വോള്യം താപനില ഈ. ബന്ധപ്പെട്ട ഫോർമുല പാരാമീറ്ററുകൾ തമ്മിലുള്ള ഈ കേസ് ആശയവിനിമയത്തിൽ സിസ്റ്റം സംസ്ഥാന സമവാക്യം. ഇത് തോന്നുന്നു: എഫ് (പി, വി, ടി) = 0.

ഇവിടെ നാം ശാന്തമായി ഒരു ആദർശ വാതക പോലുള്ള ഒരു കാര്യം ആവിർഭാവം വരെ മോഷ്ടിക്കാൻ ആദ്യമായി ആകുന്നു. അവർ ഗ്യാസ് വിളിച്ചു തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം നാമമാത്രമാണ് പാർക്കുന്ന. സാധാരണയായി ഇത്തരം സ്വഭാവം നിലവിലില്ല. എന്നാൽ, ഏതെങ്കിലും നേരിയതാണ് ഗ്യാസ് അടയ്ക്കുക അതിലേക്ക്. തികഞ്ഞ ചെറിയ വ്യത്യസ്ത നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, വായു നിന്നും, സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഉണ്ട്. ഒരു വാതകത്തിന്റെ സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതാൻ, ഞങ്ങൾ സംയുക്ത വാതക നിയമം ഉപയോഗിക്കാം. നാം ലഭിക്കും: പി വി / ടി = കൺസ്ട്രക്റ്റർ.

ഒരു ബന്ധപ്പെട്ട ആശയം നമ്പർ 1: അവഗാഡ്രോ നിയമം

അതു ഞങ്ങൾ പഴയത് ഏതെങ്കിലും റാൻഡം ഗ്യാസ് മറുകുകൾ അതേ എണ്ണം എടുത്തു താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഉൾപ്പെടെ വ്യവസ്ഥകൾ, അവരെ കൊന്നാൽ, ഗ്യാസ് ഒരേ വോള്യം അളന്ന് എന്ന് അറിയിക്കാൻ കഴിയും. പ്രത്യേകിച്ചും, പരീക്ഷണം സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ നടത്തിയത്. ഒരു അന്തരീക്ഷം (760 മില്ലീമീറ്റർ Hg അല്ലെങ്കിൽ 101.325 പസ്ചല്സ്) - ഈ താപനില 273,15 കെൽവിൻ, സമ്മർദ്ദം ഉണ്ടായിരുന്നു എന്നാണ്. ഇവ ഗ്യാസ് വോളിയം 22.4 ലിറ്റർ തുല്യമാണ് എടുത്തു കൂടി. അതുകൊണ്ട് ഞങ്ങൾ ഒരു ഗ്യാസ് അനുപാതം സാംഖികമോ പരാമീറ്ററുകൾ ഒരു മോൾ വേണ്ടി നിരന്തരം ആയിരിക്കും എന്ന് പറയാം. അത് കത്ത് ആർ ഇത് പദവിയും നൽകുകയും സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം വിളിച്ചു തീരുമാനിച്ചു അതുകൊണ്ടാണ്. അങ്ങനെ, അത് 8.31 വരെ തുല്യമാണ്. മാനം ജെ / mol * കെ

ബോയിൽ. ഒരു വാതകത്തിന്റെ സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സമവാക്യം അവരെ കൈകാര്യം

ന്റെ മാതൃകകളുടെ ശ്രമിക്കാം. ഈ ആവശ്യത്തിനായി, ഈ രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു: പി വി = ആർടി. കൂടാതെ, ണ്ണതയില്ലാതെയും പ്രവർത്തനം നിയോഗിക്കുക മറുകുകൾ ഒരു എത്രവേണമെങ്കിലും പ്രകാരം ഇരുഭാഗത്തും വർദ്ധിപ്പിക്കും. നാം പ്വു = URT ലഭിക്കും. നാം അക്കൗണ്ടിലേക്ക് വസ്തുവായി തുക അവഗാഡ്രോ ഉൽപ്പന്ന കേവലം വ്യാപ്തം വസ്തുത എടുത്തു. എന്നാൽ ഒരേ സമയം മറുകുകൾ എണ്ണം സ്വകാര്യ പിണ്ഡം അണപ്പല്ല് പിണ്ഡം ആയിരിക്കും. ആ സമവാക്യം എന്താണ് മെൻഡലീഫ്-ച്ലപെയ്രൊന് തുടർന്ന്. അത് ഒരു ആദർശ വാതക മാറുന്നു സിസ്റ്റം ഏതു തരത്തിലുള്ള ഒരു വ്യക്തമായ ചിന്തയാണ് നൽകുന്നു. ഒരു വാതകത്തിന്റെ സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സമവാക്യം: പി വി = മ്ര്ത് / എം

നാം സമ്മർദ്ദം ഒരു ഫോർമുല നേടിയെടുക്കുന്ന

ന്റെ ലഭിച്ച ആവിഷ്കാര കൂടുതൽ ചില കൃത്രിമത്വം ചെലവിന്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന് മെൻഡലീഫ്-ച്ലപെയ്രൊന് വലതുഭാഗത്ത് അവഗാഡ്രോ എണ്ണം പെരുകി പങ്കിടും. ഇപ്പോൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ന് വസ്തുവായി തുക ഉൽപ്പന്ന നോക്കൂ ആദർശ നിരന്തരം. ഇതൊരു ഗ്യാസ് തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം മറ്റൊന്നുമല്ല ആണ്. എന്നാൽ അതേ സമയം, അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ സാർവത്രികമായ വാതക സ്ഥിരാങ്കം എന്ന അനുപാതം തുല്യമോ ആയിരിക്കും ബോൾട്ട്സ്മാന്റെ സ്ഥിരമായ. തത്ഫലമായി, ഫോർമുലയുടെ മർദ്ദം ഇങ്ങനെ എഴുതാം: പി = ന്ക്ത് / V അല്ലെങ്കിൽ പി = ന്ക്ത്. ഇവിടെ നൊട്ടേഷനിലോ n കണങ്ങളുടെ ഹ്യൂസ്റ്റൺ.

പ്രതിഭാസങ്ങൾ വാതകത്തിന്റെ

ൽ മോളിക്കുലാർ ഫിസിക്സ് , ഇജൊപ്രൊത്സെഷ്യ് പോലുള്ള ഒരു കാര്യം ഉണ്ട്. നിരന്തരമായ പരാമീറ്ററുകൾ സിസ്റ്റം നടക്കുന്ന ഈ ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് പ്രക്രിയകൾ. വസ്തു പിണ്ഡം പുറമേ നിരന്തരമായ നിലനിൽക്കണം. കൂടുതൽ വ്യക്തമായി അവരെ നോക്കാം. അതിനാൽ, ആദർശ വാതക നിയമം.

സമ്മർദം നിരന്തരമായ തുടരുന്നു

ഈ ഗേ ലുസാക് പ്രമാണം. വി / ടി = കൺസ്ട്രക്റ്റർ: ഈ പോലെ കാണപ്പെടുന്നു. ഇത് മറ്റൊരു വിധത്തിൽ ജയിച്ച് കഴിയും: വി = വി.ഒ. (1 + ൽ). ഇവിടെ, ഒരു 1 / ൨൭൩.൧൫ കെ ^ -1 വിളിക്കുന്നു "വോളിയം വിപുലീകരണ ഗുണകമായ." നാം സെൽഷ്യസ് ആൻഡ് കെൽവിൻ താപനില പകരമാവുക കഴിയും. പിന്നീട് ഞങ്ങൾ ഒരു ഫോർമുല വി = വൊഅത് ലഭിക്കും.

വോളിയം നിരന്തരമായ തുടരുന്നു

ഈ പലപ്പോഴും ചാൾസ് എന്ന നിയമം എന്ന് വിളിക്കാറുണ്ട് ഗേ ലുസാക് രണ്ടാം നിയമം, ആണ്. പി / ടി = കൺസ്ട്രക്റ്റർ: ഈ പോലെ കാണപ്പെടുന്നു. പി = ഒ (1 + ൽ): മറ്റൊരു രൂപം ഉണ്ട്. സംഭാഷണങ്ങൾ മുൻ ഉദാഹരണത്തിന് അനുസൃതമായി നടത്താൻ കഴിയൂ. കഴിയും കാണാൻ പോലെ, ആദർശ വാതക നിയമങ്ങൾ ചിലപ്പോൾ പരസ്പരം വളരെ സമാനമായ.

താപനില നിരന്തരമായ തുടരുന്നു

ആദർശ വാതക താപനില നിരന്തരമായ തുടരുകയുമാണെങ്കിൽ, നാം ബോയിൽ നിയമം ലഭിക്കും. പി വി = കൺസ്ട്രക്റ്റർ: അവൻ ഇപ്രകാരം കഴിയും.

ഒരു ബന്ധപ്പെട്ട ആശയം № 2: ഭാഗിക മർദ്ദം

നമുക്ക് വാതകങ്ങൾ ഒരു പാത്രം ഇല്ലല്ലോ പറയട്ടെ. ഒരു മിശ്രിതം ആയിരിക്കും. സിസ്റ്റം ഒരു സംസ്ഥാനത്ത് ആണ് താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ, ഒപ്പം വാതകങ്ങൾ പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ചെയ്യരുത്. ഇവിടെ, എൻ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. N1, N2 അങ്ങനെയുള്ളവ യഥാക്രമം, മിശ്രിതം നിലവിലുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഓരോ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം. ന്ക്ത് = ന്ക്ത് / വി ഫോർമുല സമ്മർദ്ദം പി എടുക്കുക = ഒരു പ്രത്യേക കേസ് വേണ്ടി തുറന്നു കഴിയും. രണ്ട്-ഘടക മിശ്രിതം ഫോർമുല മാറുന്നു: പി = (N1 + N2) കെ.ടി / വി എന്നാൽ അത് മൊത്തം സമ്മർദ്ദം ഓരോ മിശ്രിതം ഭാഗിക സമ്മർദങ്ങൾ തുക ആയിരിക്കും മാറുകയാണെങ്കിൽ. ഇത് അങ്ങനെ ഫോം P1 + P2 എടുക്കും എന്നും എന്നാണ്. ഈ ആയിരിക്കും ഭാഗിക സമ്മർദങ്ങൾ.

അത് എന്താണ് ചെയ്യുന്നത്?

ഫലമായി കോൺടാക്റ്റ് ഫോർമുല സിസ്റ്റം മർദ്ദം തന്മാത്രകളുടെ ഓരോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗത്തു നിന്നും ആണ് എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അതു, ആകസ്മികമായി, മറ്റുള്ളവരെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല ആണ്. ഇത് പിന്നീട് അദ്ദേഹത്തിന്റെ പേരിലാണ് രൂപീകരിക്കുന്നതിന്റെ ഡാൾട്ടൻ നിയമം, എടുക്കും: വാതകങ്ങൾ രാസപരമായ പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അല്ല ഉൾകൊള്ളുന്ന ഒരു മിശ്രിതം, മൊത്തം സമ്മർദ്ദം ഭാഗിക സമ്മർദങ്ങൾ തുക തുല്യമാണ്.