കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ അണു നിർണ്ണയിക്കുന്നത്

പ്രേയസിയോട് നൂറ്റാണ്ടിൽ ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും ഘടന അറിവ് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം മറ്റ് കണങ്ങളെ ബോണ്ടുകൾ രൂപം കാരണം വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയില്ല. എന്നാൽ മുന്നിൽ അവരുടെ സമയം ശാസ്ത്രജ്ഞർ ആശയങ്ങൾ, ഇപ്പോഴും രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന തത്വങ്ങൾ ഒരാളായി പഠനം എന്ന അണു.

"കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ അണു" എന്ന ആശയം ചരിത്രം നിന്നും

മികച്ച ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ മൈഥുനസ്മൃതിയിലെത്തിച്ചത് നൂറ്റാണ്ടിൽ ഗ്രൈഗ് ഫ്രന്ക്ലെംദ് പരസ്പരം ആറ്റങ്ങൾ ഇടപെടൽ വിവരിക്കാൻ ശാസ്ത്രീയ ഉപയോഗം എന്ന പദം "ആശയവിനിമയം" ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ചത്. സയന്റിഫിക് ചില മൂലകങ്ങൾ മറ്റ് അണുക്കളും അതേ തുക സംയുക്തങ്ങളുണ്ടാക്കാനുള്ള ശ്രദ്ധിച്ചു. ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രജൻ അമോണിയ ഒരു തന്മാത്ര മൂന്നു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒട്ടിനിൽക്കുന്നു.

മെയ് 1852-ൽ ഫ്രന്ക്ലംദ് ഒരു ആറ്റം കാര്യം മറ്റ് ചെറിയ കണങ്ങളെ രൂപം കഴിയുന്ന കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഒരു പ്രത്യേക എണ്ണം ഇല്ല എന്നു സിദ്ധാന്ത മുന്നോട്ട് വെച്ചു. ഫ്രന്ക്ലംദ് പിന്നീട് അണു വിളിക്കപ്പെടും എന്തു വിവരിക്കാൻ വാചകം "ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ശക്തി" ഉപയോഗിച്ചു. കെമിക്കൽ റിട്ടേണോടെ സ്ഥാപിച്ച ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ മൈഥുനസ്മൃതിയിലെത്തിച്ചത് നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മധ്യത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്ന വ്യക്തിഗത ഘടകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾ രൂപം. വർക്ക് ഫ്രന്ക്ലംദ് ആധുനിക ഘടനാപരമായ കെമിസ്ട്രി ഒരു പ്രധാന സംഭാവന ആയിരുന്നു.

കാഴ്ചകൾ വികസനം

ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനാണ് എഫ്.എ. കെകുലെ 1857 ൽ തെളിയിച്ചു കാർബൺ ഛെത്യ്രെഹൊസ്നൊവ്ംയ്മ് എന്ന്. മീഥെയ്ൻ - - അതിന്റെ ലളിതമായ പുരയിടത്തിൽ കാരണം 4 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ എഴുന്നേറ്റു. പദം "ബസിചിത്യ്" ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കണങ്ങള് ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം കണക്ട് ഘടകങ്ങൾ നിർണയിക്കാനുള്ള ഉപയോഗിച്ച്. റഷ്യയിലെ, ഡാറ്റ കാര്യം ഘടന സ്യ്സ്തെമതിജെദ് എ എം ബുത്ലെരൊവ് (1861). കെമിക്കൽ ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തം മൂലകങ്ങളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികളിലും കാലാനുസൃതമായ മാറ്റം ഉപദേശങ്ങൾ വഴി ലഭിച്ച കൂടുതൽ വികസനം. അതിന്റെ സ്രഷ്ടാവ് - മറ്റൊരു മുന്തിയ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഡി എന്നെക്കാൾ മെൻഡലീവ്. ഇത് സംയുക്തങ്ങൾ കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ അണു, മറ്റ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ അവർ ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിൽ അളന്ന് സ്ഥാനവും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് തെളിയിച്ചു.

അണു രാസവസ്തുക്കളുടെ ബോണ്ടിങ് ഗ്രാഫിക്കല് പ്രാതിനിധ്യം

തന്മാത്രകൾ ദൃശ്യവത്ക്കരണവും സാധ്യത - അണു സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ സ്പഷ്ടമായ ഹാത്തി ഒരു. ആദ്യ മോഡൽ 1860 ൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയും 1864 മുതൽ ഉപയോഗിച്ച് ചെയ്തു ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അകത്ത് കെമിക്കൽ ചിര്ചുമ്ഫെരെംതിഅല് അടയാളം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന. ചിഹ്നങ്ങൾക്കിടയിൽ ഡാഷ് ആറ്റം എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം കെമിക്കൽ ബോണ്ട്, ലൈനുകളും എണ്ണം അണു തുല്യമാണ്. ആ ഒരേ വർഷങ്ങളിൽ, ആദ്യ ശരൊസ്തെര്ജ്ഹ്നെവ്യെ മോഡൽ ചെയ്തു (കാണുക ഇടതുഭാഗത്ത് ഫോട്ടോ.). 1866-ൽ കെകുലെ ഒരു തെത്രഹെദ്രൊന്, തന്റെ പാഠപുസ്തകം "ഓർഗാനിക്ക് രസതന്ത്രം" ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് ഏത് രൂപത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ സ്തെരെഒഛെമിചല് മാതൃക മുന്നോട്ട്.

ശേഷം 1923 ൽ തന്റെ പ്രവൃത്തി പ്രസിദ്ധീകരിച്ച മൂലകങ്ങൾ, ജി ലൂവീസ് പഠനം ബന്ധങ്ങൾ ഉദയം, ഓഫ് അണു ഇലക്ട്രോൺ എന്ന കണ്ടെത്തൽ. അങ്ങനെ വിളിച്ചു വിപരീതമായി ആറ്റോമിക് ഷെല്ലുകൾ ഭാഗമായ ചെറിയ കണികകൾ, ചാർജ്. തന്റെ പുസ്തകത്തിൽ ലൂയിസ് അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ ഡിസ്പ്ലേ കെമിക്കൽ ചിഹ്നം നാലു വശങ്ങൾക്ക് ചുറ്റും ഒരു പോയിന്റ് ഉപയോഗിച്ച്.

ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി വലെന്ച്യ്

സൃഷ്ടി മുമ്പ് സമയാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം സംയുക്തങ്ങൾ കെമിക്കൽ ഘടകങ്ങൾ അണു അത് അറിയപ്പെടുന്നു ഏത് ആറ്റങ്ങളുമായി താരതമ്യം ചെയ്തു. ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി ആധാര തിരഞ്ഞെടുത്തു. മറ്റൊരു മൂലകമാണ് ആകർഷിച്ചു ഒന്നുകിൽ സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ആണ് എച്ച് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു എണ്ണം, ഒ വേണ്ടി

ഈ വിധത്തിൽ, പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഹൈഡ്രജൻ ഒരു മൊനൊവലെംത് വളപ്പിൽ നിർണ്ണയിച്ചിരിക്കുന്നു (രണ്ടാം ഘടകത്തിന്റെ വലെന്ച്യ് റോമൻ സംഖ്യകളുടെ ചുമതലപ്പെടുത്തിയ ആണ്):

• എച്ച്.സി.എൽ - ഛ്ലൊരൊ (ഞാൻ):
• എച്ച് ₂ - ഓക്സിജൻ (രണ്ടാമൻ);
• ദേശീയപാത ₃ - നൈട്രജൻ (മൂന്നാമൻ);
• സി.എച്ച് ₄ - കാർബൺ (നാലാമൻ).

കെ (ഞാൻ), സി (: കെ _2, കൊളംബിയ, എൻ _{2 3,} എസ്.ഐ.ഒ _2, ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₃ ലോഹങ്ങൾ അണു നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഓക്സിജൻ നൊന്മെതല്സ്, ആറ്റം അത്തഛബ്ലെ ഒ മൂല്യങ്ങൾ താഴെ ലഭിച്ച എണ്ണം ഇരട്ടിപ്പിക്കൽ ചെയ്തു എന്ന .ഇതുവരെ രണ്ടാമൻ), എൻ (മൂന്നാമൻ) , സി (ഡി) എസ് () ഈ.

കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ

സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണം നിയമങ്ങൾ ഉണ്ട്:

• സാധാരണ ഹൈഡ്രജൻ അണു - എന്നെക്കാൾ
• രണ്ടാം - സാധാരണ ഓക്സിജൻ അണു.
• അവർ ആനുകാലിക സിസ്റ്റം ഉണ്ട് № ഗ്രൂപ്പ് - ഘടകങ്ങൾക്കും നൊന്മെതല്സ്-താഴ്ന്ന അണു ഫോർമുല 8 നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കഴിയും. ഹയർ, അത് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കഴിയും എങ്കിൽ.
• ഉപഗ്രൂപ്പുകളെയാണ് പാർശ്വത്തിൽ ഘടകങ്ങൾ പരമാവധി സാധ്യത വലെന്ച്യ് ആവർത്തന പട്ടിക ഗ്രൂപ്പുകൾ എണ്ണം തന്നെ ആണ്.

ഫോർമുല വീട്ടുവളപ്പിൽ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അണു നിർണ്ണയിക്കുന്ന താഴെ അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച് കൊണ്ടുപോയി:

1. മൂലകങ്ങളുടെ ഒന്നിന് രാസപരമായ പരിചിതമായ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യത്തിന്റെ മുകളിൽ റെക്കോർഡ്. ഉദാഹരണത്തിന്, MN ₂ ഒ ₇ ഓക്സിജൻ വലെന്ച്യ് II ആണ്.
2. തന്മാത്ര ഇതേ കെമിക്കല് ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം അണു ഗുണിച്ചാൽ ആയിരിക്കണം മൊത്തം മൂല്യം, കണക്കുകൂട്ടുക, 2 * 7 = 14.
3. അത് അജ്ഞാതമാണ് ഏത് രണ്ടാം ഘടകം, ഒരു വലെന്ച്യ് നിർണ്ണയിക്കുക. വിഭജനം തന്മാത്രകൾ ൽ MN ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം കളക്ടര് നേടി. 2 മൂല്യം.
4. 14: 2 = 7. അതിന്റെ അത്യുന്നതങ്ങളിൽ മാംഗനീസ് ഓക്സൈഡ് അണു - ഏഴാം.

സ്ഥിരം വേരിയബിൾ വലെന്ച്യ്

ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി അണു മൂല്യങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. ഹെക്സഅവലെംത് - ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു എച്ച് ₂ എസ് പുരയിടത്തിൽ സൾഫർ ദിവലെംത്, ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₃ ഫോർമുല തന്നേ. കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് ഓക്സിജൻ, കൊളംബിയ, സഹകരണ ₂ ഡയോക്സൈഡ് ചേർന്ന്. ആദ്യ സംയുക്തം സി രണ്ടാമന്റെ അണു ആണ്, രണ്ടാം - നാലാമൻ. മീഥെയ്ൻ CH ₄ അതേ _{മൂല്യം.}

മൂലകങ്ങളുടെ മിക്ക, നിരന്തരമായ വേരിയബിൾ അണു കാണിക്കാറുണ്ട് ഉദാ, ഫോസ്ഫറസ്, നൈട്രജൻ, സൾഫർ ചെയ്യരുത്. ഈ പ്രതിഭാസം പ്രധാന കാരണങ്ങൾ വേണ്ടി തിരച്ചിൽ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് ഒരു സിദ്ധാന്തം, അണു ഷെൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ആശയങ്ങൾ, തന്മാത്രാ ഒര്ബിതല്സ് നയിച്ചു. ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും സ്ഥാനം ഘടന വിശദീകരണം കൂടെ ലഭിച്ച അതേ ഉള്ള വ്യത്യസ്ത മൂല്യങ്ങൾ അസ്തിത്വം.

അണു ആധുനിക ധാരണയാണ്

എല്ലാ ആറ്റം വിപരീതമായി ചാർജ് ഇലക്ട്രോണുകൾ വലയം നല്ല ന്യൂക്ലിയസ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവർ രൂപം പുറത്തെ ഷെൽ, പൂർത്തിയാകാത്ത ആണ്. പൂർത്തിയാക്കിയ ഘടന അത് 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഒക്ടെറ്റ്) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള. എനെര്ഗെതിചല്ല്യ് അനുകൂല അവസ്ഥ ആറ്റം സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഫലങ്ങൾ കൊണ്ട് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ്.

സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെട്ടതിനെ റൂൾ ഒരു ഷെൽ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിച്ചുകൊണ്ട് പൂർത്തീകരിക്കലും ജോഡിയല്ലാതാകും ധന്യമാക്കുന്നു - ഗുണകരമാവുക എളുപ്പം എന്നത് അനുസരിച്ച്. ആറ്റം യാതൊരു ജോഡി ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് നെഗറ്റീവ് കണികകൾ രൂപപ്പെട്ടതിനെ നൽകുന്നു എങ്കിൽ, ബോണ്ടുകൾ നടപ്പിലാകും അത് ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ ഫോം. ആധുനിക പ്രകാരം കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ അണു - സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം നിർമ്മിക്കാനുള്ള കഴിവ്. (-), ഓരോ ആറ്റം രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപീകരണത്തിന് പങ്കാളിയായ കാരണം ഉദാഹരണത്തിന്, തന്മാത്ര, എച്ച് ₂ എസ് സൾഫർ ൽ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അണു രണ്ടാം ലയിക്കുന്നു. അടയാളം "-" കൂടുതൽ വിദ്യുത് ഘടകഭാഗത്തിന് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആകർഷണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞത് അണു മൂല്യത്തേക്കാൾ വിദ്യുത് കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നുണ്ട് "".

എപ്പോഴാണ് ദാതാക്കളുടെ-അനുമതി സംവിധാനം ഒരു വസ്തുത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി മറ്റ് സ്വതന്ത്ര അണു ഒര്ബിതല്സ് പ്രക്രിയയിൽ പങ്കാളികളാണ്.

ആറ്റം ഘടന അണു സമാജവാദികളും

അത് കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അണു ഘടന ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് കാർബൺ ഓക്സിജൻ ചിന്തിക്കുക. ആവർത്തന പട്ടിക കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന പ്രത്യേകതകൾ ഒരു അവലോകനം നൽകുന്നു:

• കെമിക്കൽ ചിഹ്നം - സി;
• ഐറ്റം - 6;
• ആണവ ചാർജ് - 6;
• ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകൾ - 6;
• ഇലക്ട്രോൺ - 6, 4 ബാഹ്യ, ഒരു ജോഡി, 2 രൂപം 2 ഇതിൽ ഉൾപ്പെടെ - ജോഡിയല്ലാതാകും.

കാർബൺ ആറ്റം മൊനൊഒഒക്സിദെ കോ രണ്ട് ബോണ്ടുകൾ തീർക്കുകയും എങ്കിൽ, പിന്നെ അതിന്റെ ഉപയോഗം നെഗറ്റീവ് കണികകൾ മാത്രം 6 വിതരണം. 4 രൂപം ബാഹ്യ നെഗറ്റീവ് കണികകൾ ജോടിയാക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഒക്റ്റെറ്റുകൾ സ്വന്തമാക്കുന്നതിന്. മീഥെയ്ൻ ൽ - () കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് വിഭാഗങ്ങളിൽ ൽ നാലാമൻ (+) ഒരു അണു ഉണ്ട്.

ഓക്സിജൻ സംഖ്യകൾ - 8, അണു ഷെൽ ആറു ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു അവരിൽ രണ്ടുപേർ ഒരു ജോഡി രൂപം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി രാസ ചങ്ങല, പ്രതിപ്രവർത്തനം മുഴുകുന്ന. സാധാരണ ഓക്സിജൻ അണു - രണ്ടാമൻ (-).

വലെന്ച്യ് രാസ സംസ്ഥാന

പല കേസുകളിലും പദം "ഓക്സീകാരക ബിരുദം" സമ്പ്രദായം കൂടുതല് ആണ്. അങ്ങനെ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന മൂല്യം എലെക്ത്രൊഒഒത്രിത്സതെല്നൊസ്തി (മഹത്തരമാക്കുന്നത്) ഉണ്ട് ബാധ്യത ഘടകം, മാറ്റി എങ്കിൽ അത് സ്വന്തമാക്കി ഏത് ചാർജ് ആറ്റം വിളിച്ചു. ലളിതമായ സമ്പത്തു ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല പൂജ്യം ആണ്. "-" അടയാളം, കുറവ് വിദ്യുത് - "" ഓക്സീകാരക വഴി കൂടുതൽ മഹത്തരമാക്കുന്നത് ഘടകം ചേർത്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, സാധാരണ ഓക്സിഡേഷൻ, അയോൺ പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ് ലോഹങ്ങൾ "" അടയാളം കൊണ്ട് തുല്യ എണ്ണം ഈടാക്കുന്നത്. മിക്ക കേസുകളിലും ആ പുരയിടത്തിൽ ആറ്റങ്ങൾ വലെന്ച്യ് രാസ സംസ്ഥാന എണ്ണത്തിൽ പദ്യം. നെഗറ്റീവ് - ആരുടെ മഹത്തരമാക്കുന്നത് താഴെ ഘടകങ്ങൾ കൂടുതൽ വിദ്യുത് ആറ്റങ്ങൾ നല്ല ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന്, മാത്രം വരുമ്പോൾ ഇടപെടൽ. "എന്ന അണു" എന്ന ആശയം പലപ്പോഴും മാത്രം തന്മാത്രാ ഘടന ധനം ബാധകമാണ്.