അലുമിനിയത്തിന്റെ സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ. അലൂമിനിയം: പൊതു സ്വഭാവം

ഭൗതികശാസ്ത്രം, രസതന്ത്രം, ബയോളജി എന്നീ മൂന്ന് ശാസ്ത്രശാഖകളിൽ നിന്ന് ഓരോ കെമിക്കൽ ഘടനയും പരിഗണിക്കാം. ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം അലൂമിനിയത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ എത്രയും കൃത്യമായി നൽകാൻ ശ്രമിക്കും. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ പറയുന്ന മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലും മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലുമുള്ള ഒരു കെമിക്കൽ ഘടകം ഇതാണ്. ശരാശരി രാസപ്രവർത്തനമുള്ള ലോഹമാണ് അലുമിനിയം. കൂടാതെ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഒന്ന്, amphoteric പ്രോപ്പർട്ടികൾ നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയും. അലുമിനിയത്തിന്റെ ആറ്റമിക് പിണ്ഡം മോളിലെ ഇരുപത്തി ആറ് ഗ്രാം ആണ്.

അലുമിനിയത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, അത് ഒരു സോളിഡ് ആണ്. അലുമിനിയം ഫോർമുല വളരെ ലളിതമാണ്. ആറ്റവും (തന്മാത്രകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കാൻ പാടില്ല) ഒരു ഘടനയിൽ ഒരു ഘടനയിൽ ഒരു ഘർഷണം കൊണ്ട് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അലുമിനിയത്തിന്റെ നിറം വെള്ളനിറമാണ്. കൂടാതെ, ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മറ്റെല്ലാ വസ്തുക്കളെയും പോലെ ഒരു ലോഹമായ തിളക്കം ലഭ്യമാണ്. അലോയ്യിൽ മാലിന്യങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നതിനാൽ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അലുമിനിയത്തിന്റെ നിറം വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും. ഇത് വളരെ നേരിയ ലോഹമാണ്. അതിന്റെ സാന്ദ്രത 2.7 g / cm3 ആണ്, അതായത് ഇരുമ്പിനെക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്ന് മടങ്ങ് ഭാരം. ഇതിൽ മഗ്നീഷ്യം മാത്രമേ കഴിക്കാൻ കഴിയൂ. ഇത് ലോഹത്തെക്കാൾ ഭാരം കൂടിയതാണ്. അലുമിനിയത്തിന്റെ കാഠിന്യം വളരെ കുറവാണ്. ഇതിൽ, മിക്ക ലോഹങ്ങൾക്കും താഴേത്തട്ടാണ്. അലുമിനിയത്തിന്റെ കാഠിന്യം മോസ് സ്കെയിലിൽ രണ്ട് മാത്രം. അതുകൊണ്ട്, ഈ ലോഹത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ലോഹത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ലോഹങ്ങൾ കൂടുതൽ ദൃഢമായി ചേർക്കുന്നു.

അലൂമിനിയം ഉരുകുന്നത് 660 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്. രണ്ടായിരത്തിനും നാനൂറ്റി-രണ്ട് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനുമിടയിലാണ് താപനില ഉയരുന്നത്. വളരെ സാമഗ്രിയും കുറഞ്ഞ ലോഹവുമായ ലോഹമാണിത്. ഇത് അലൂമിനിയത്തിന്റെ ശാരീരിക സ്വഭാവങ്ങളുടെ അവസാനമല്ല. ചെമ്പ്, വെള്ളി എന്നിവയ്ക്കു ശേഷം ഈ ലോഹത്തിന് മികച്ച വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ടെന്ന് ഞാൻ ശ്രദ്ധിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിലുണ്ടാകുന്ന വ്യാപനം

ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ള സാങ്കേതിക സവിശേഷതകൾ, അലുമിനിയം, പലപ്പോഴും പരിസ്ഥിതിയിൽ കണ്ടെത്തിയിരിക്കുന്നു. പല ധാതുക്കളിലും ഇത് നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്. പ്രകൃതിയിൽ അലുമിനിയം മൂലമുള്ള നാലാമത്തെ മൂലകമാണിത്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ പിണ്ഡം ഏതാണ്ട് ഒമ്പത് ശതമാനമാണ്. ബോക്സൈറ്റ്, കൊറണ്ടം, ക്രിയോലിറ്റ് എന്നിവയാണ് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പ്രധാന ധാതുക്കൾ. ആദ്യത്തെത് ഇരുമ്പ്, സിലിക്കൺ, ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സൈഡുകളുള്ള ഒരു പാറയാണ്. ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രകളും ഈ ഘടനയിൽ ഉണ്ട്. ഇത് ഒരു നോൺ-യൂണിഫോം വർണ്ണമാണ്: ചാരനിറം, ചുവപ്പ്-ബ്രൌൺ, മറ്റ് നിറങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ശകലങ്ങൾ, വിവിധ മാലിന്യങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ഇനത്തിൻറെ മുപ്പതു മുതൽ അറുപതു ശതമാനം വരെ അലുമിനിയമാണ്, മുകളിൽ കാണുന്ന ഒരു ഫോട്ടോ. പുറമേ, ക്രൂൺ പ്രകൃതിയിൽ വളരെ സാധാരണമായ ധാതുവാണ്.

ഇത് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ആണ്. അതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം Al2O3 ആണ്. ചുവപ്പ്, മഞ്ഞ, നീല, ബ്രൌൺ നിറങ്ങൾ. മോസ് സ്കെയിലിൽ കടുത്ത കാഠിന്യം ഒൻപത് യൂണിറ്റാണ്. കുടയുടെ വൈവിധ്യത്തെപറ്റി എല്ലാത്തരം നീലക്കല്ലുകളും മുത്തുകളും, ലുക്കോസാപഫേറുകൾ, പദ്പരാധ (മഞ്ഞ നീല) എന്നിവയാണ്.

സങ്കീർണ്ണമായ രാസവസ്തുക്കളുടെ ഒരു ധാതുവാണ് ക്രയോലൈറ്റ്. അലുമിനിയം, സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡുകൾ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - AlF3 • 3NaF. ഒരു വർണ്ണരഹിതമായ അല്ലെങ്കിൽ ചാരനിറമുള്ള കല്ല് പോലെ, താഴ്ന്ന കാഠിന്യമുള്ള - മോസ് സ്കെയിലിൽ മൂന്നു മാത്രം. ആധുനിക ലോകത്ത് ഇത് ലബോറട്ടറിയിൽ കൃത്രിമമായി നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. മെറ്റലർജിയിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അതുപോലെ, അലുമിനിയം പ്രകൃതിയിൽ കളിമണ്ണിൽ കാണാം, ഇതിൽ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ സിലിക്കണിന്റെ ഓക്സൈഡുകളും വാതക തന്മാത്രയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ലോഹവും ആകുന്നു. കൂടാതെ, ഈ കെമിക്കൽ മൂലകത്തെ നെപിച്ചൻസിന്റെ ഘടനയിൽ കാണാൻ കഴിയും, താഴെപ്പറയുന്ന രാസപരമായ ഫോർമുല: KNa3 [AlSiO4] 4.

സ്വീകരിക്കുന്നു

അലൂമിനിയത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ അതിന്റെ സമന്വയത്തിനുള്ള മാർഗ്ഗങ്ങൾ പരിഗണിക്കുകയാണ്. നിരവധി രീതികൾ ഉണ്ട്. ആദ്യ രീതി അലുമിനിയം ഉല്പാദിപ്പിക്കുന്നത് മൂന്നു ഘട്ടങ്ങളിലാണ്. ഇതിൽ അവസാനത്തേത് കാഥോഡിലും കൽക്കരി ആയോഡിലും വൈദ്യുത്സിസിസ് പ്രക്രിയയാണ്. അത്തരം ഒരു പ്രക്രിയ നടപ്പാക്കാൻ, അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് ആവശ്യമാണ്, അതുപോലെ ക്രിയോലിറ്റുകള് (ഫോര്മുല - Na3AlF6), കാത്സ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് (CaF2) എന്നിവ പോലെയുള്ള സഹായപ്രവര്ത്തനങ്ങളും ആവശ്യമാണ്. ജലത്തിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതിന് വേണ്ടി, അത് ഉരുകിയ ക്രിസ്റ്റോട്ടും കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡും ഒരു കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ കുറഞ്ഞത് ഒൻപതു നൂറ് ഡിഗ്രി താപനിലയിൽ ചൂടാക്കുകയും, തുടർന്ന് ഈ വസ്തുക്കളുടെ എൺപതിനായിരം ആംബിയറുകളുടെയും, എട്ട് വോൾട്ട്സ്. അതിനാൽ, ഈ പ്രക്രിയ മൂലം അലുമിനിയം കാഥോഡായി തീരും, ഒപ്പം ആക്സിഡൻക്സിൽ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളും കൂട്ടിച്ചേർക്കുകയും, തുടർന്ന് ആനോഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുകയും കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് ആകുകയും ചെയ്യുന്നു. അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപത്തിൽ ബോക്സൈറ്റ് ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് മുൻപ് മലിനമായ പ്രീ-വൃത്തിയാക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ നിർജ്ജലീകരണം സംഭവിക്കുന്നു.

മുകളിൽ വിവരിച്ച രീതി ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം ഉത്പാദനം മെറ്റലർജിയിൽ വളരെ സാധാരണമാണ്. 1827 ൽ എഫ്. വെല്ലർ കണ്ടുപിടിച്ച ഒരു രീതിയും ഉണ്ട്. ക്ലോറൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം മുതലായ അലൂമിനിയം രാസപദാർത്ഥങ്ങളാൽ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ കഴിയും. അത്തരം ഒരു പ്രക്രിയ വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയും വാക്യുവും രൂപത്തിൽ പ്രത്യേക സാഹചര്യങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിലൂടെ മാത്രമേ നടത്താനാകൂ. ഇങ്ങനെ, ഒരു മോളിലെ ക്ലോറൈഡും പൊട്ടാസ്യത്തിൻറെ അളവും, അലുമിനിയവും ഒരു മോളിയും പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെ മൂന്നു മോളുകളും ഒരു ഉപ-ഉത്പന്നമായി ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണത്തെ താഴെ നിർവ്വചനത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ എഴുതാൻ കഴിയും: АІСі3 + 3К = АІІ + 3КСІ. ഈ രീതി മെറ്റലർജിയിൽ വളരെ പ്രശസ്തി നേടിയിട്ടില്ല.

രസതന്ത്രം എന്ന അലുമിനിയത്തിന്റെ സ്വഭാവം

മുകളിൽ പറഞ്ഞതുപോലെ, ഇത് ലളിതമായ ഒരു വസ്തുവാണ്, അത് തന്മാത്രകളുമായി കൂടിച്ചേർന്ന ആറ്റങ്ങളെയാണ്. സമാനമായ ഘടനകൾ മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും രൂപപ്പെടുത്തും. അലൂമിനിയത്തിന് ഉയർന്ന രാസ പ്രവർത്തനവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കൽ വസ്തുക്കളും ഉണ്ട്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ രാസവസ്തുക്കൾ അനായാസവും മറ്റ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ വിശദീകരണത്തോടെ ആരംഭിക്കുന്നു, സങ്കീർണ്ണമായ രാസസംയുക്ത സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള കൂടുതൽ ഇടപെടലുകൾ വിവരിക്കപ്പെടും.

അലുമിനിയവും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും

ഇവയിൽ ആദ്യത്തേത്, ഓക്സിജൻ ഉൾപ്പെടുന്നു- ഈ ഗ്രഹത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തം. ഇതിൽ ഇരുപത് ശതമാനത്തോളം ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഭാഗമാണ്. മറ്റൊന്നിൽ ഈ വസ്തുവിന്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ ഓക്സിഡേഷൻ അഥവാ കത്തിക്കൽ എന്നു പറയുന്നു. സാധാരണയായി ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു. എന്നാൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ സാധ്യമാണ് - ഇങ്ങനെയാണ് ഓക്സൈഡ് രൂപമെടുത്തത്. തന്നിരിക്കുന്ന ലോഹം തകർന്നാൽ അത് ചൂട് രൂപത്തിൽ ഗണ്യമായ അളവിലുള്ള ഊർജ്ജം അനുവദിക്കും. അലുമിനിയവും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനു വേണ്ടി, ഈ ഘടകങ്ങൾ 4: 3 എന്ന മോളാർ അനുപാതത്തിൽ ആവശ്യമാണ്, അങ്ങനെ ഇത് ഓക്സൈഡിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ ഉണ്ടാകുന്നു.

ഈ രാസപ്രവർത്തനം പ്രതിപാദിക്കുന്നത് ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യമാണ്: 4AI + 3O2 = 2AIO3. ഫ്ലൂറിൻ, അയോഡിൻ, ബ്രോമിൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന ഹാലൊജനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തികളും സാധ്യമാണ്. ഈ പ്രക്രിയകളുടെ പേരുകൾ ബന്ധപ്പെട്ട ഹാലൊജനുകളുടെ പേരുകളിൽ നിന്നാണ് ലഭിക്കുന്നത്: ഫ്ലൂറേഷൻ, അയോഡിഷൻ, ബ്രോമിനോൻ ക്ലോറിനേഷൻ. ഇതൊരു കൂട്ടിച്ചേർക്കലാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയത്തിന്റെ ഇടപെടൽ നമുക്ക് പറയാം. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രക്രിയ ജലദോഷത്തിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ.

അതുകൊണ്ട് രണ്ട് അലുമിനിയം മോളുകളും മൂന്ന് മോളുകളും ക്ലോറിൻ എടുത്ത് നമുക്ക് രണ്ട് മെലോൺ ക്ലോറൈഡ് എന്ന ലോഹത്തിന്റെ ചോദ്യം. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം താഴെ പറയുന്നു: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3. അതുപോലെ, അലുമിനിയം ഫ്ലൂറൈഡ്, ബ്രോയ്യിഡും ഐയോഡൈഡും ലഭിക്കും.

സൾഫറിനൊപ്പം, വസ്തുവിന്റെ വസ്തുക്കൾ ചൂടാക്കിയാൽ മാത്രമാണ് പ്രതികരിക്കുന്നത്. ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പരസ്പര പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി അവയെ രണ്ടോ മൂന്നോ മൂലധൂളങ്ങളിലേയ്ക്ക് എടുക്കണം, അലുമിനിയം സൾഫൈഡ് ഒരു ഭാഗമാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: 2Al + 3S = Al2S3.

കൂടാതെ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അലുമിനിയം കാർബണുമായി ഇടപെടുകയും കാർബൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് നൈട്രൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. രാസരോഗങ്ങളുടെ താഴെ സമവാക്യങ്ങൾ നമുക്ക് ഉദ്ധരിക്കാം: 4AI + 3C = AI4C3; 2Al + N2 = 2AlN.

സങ്കീർണ്ണ വസ്തുക്കളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

വെള്ളം, ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, അടിപ്പുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവയാണ് ഇവ. ഈ രാസവസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം വ്യത്യസ്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. ഓരോ കേസിലും സൂക്ഷ്മമായി നോക്കാം.

വെള്ളമുപയോഗിച്ച് പ്രതികരണം

ഭൂമിയിലെ ഏറ്റവും സങ്കീർണ്ണമായ സമ്പുഷ്ടമുള്ളതിനാൽ അലുമിനിയം താപം കൊണ്ട് പ്രതികരിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡിൽ നിന്നും സിനിമയുടെ പ്രാഥമിക നീക്കം ചെയ്യൽ സംഭവിച്ചാൽ മാത്രമേ ഇത് സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ. ഇടപെടലിന്റെ ഫലമായി ഒരു അമോട്ടററി ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജനെ വായുവിലേക്ക് ഉയർത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. രണ്ട് അലുമിനിയവും ആറ് ഭാഗങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ എടുത്ത് നമുക്ക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും ലഭിക്കുന്നത് രണ്ടോ മൂന്നോ മൂലത്തിൽ. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: 2AI + 6H2O = 2AI (OH) 3 + 3H2.

ആസിഡുകൾ, കരുക്കൾ, ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായി ഇടപെടൽ

മറ്റ് സജീവ ലോഹങ്ങളെ പോലെ, അലുമിനിയത്തിന് ഒരു പകരതാ പ്രവർത്തനം നൽകാൻ കഴിയും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, കൂടുതൽ ഉത്തേജിതമായ ലോഹത്തിന്റെ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാറ്റിലെ ഹൈഡ്രജനെ ഉപ്പ് നിന്ന് മാറ്റി നിർത്താൻ കഴിയും. അത്തരം ഇടപെടലുകളുടെ ഫലമായി ഒരു അലുമിനിയം ഉപ്പ് രൂപംകൊള്ളുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ (അഥവാ ആസിഡിൻറെ കാര്യത്തിൽ) അല്ലെങ്കിൽ ശുദ്ധമായ ലോഹ പ്രക്രഷനുകൾ (പരിഗണനയിലുളളതിനേക്കാൾ കുറച്ചു സജീവമാണ്). രണ്ടാമത്തെ കാര്യത്തിൽ, മുകളിൽ പരാമർശിച്ച സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ വായുവിൽ പ്രകാശിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഹൈഡ്രോക്ലൂറിക് അമ്ലത്തോടുകൂടിയ അലുമിനിയത്തിന്റെ പരസ്പര പ്രവർത്തനമാണ് ഇത്. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് അവതരിപ്പിക്കുന്നത്: 2AI + 6HCl = 2AІS33 + 3H2.

ഒരു ഉപ്പു അലുമിനിയത്തിന്റെ പരസ്പര പ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു ഉദാഹരണം ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ഉപയോഗിച്ചാണ്. ഈ രണ്ട് ഘടകങ്ങളും കണക്കിലെടുത്താൽ, അവസാനം അലൂമിനിയ സൾഫേറ്റ് , ശുദ്ധമായ ചെമ്പ് ലഭിക്കും, ഇത് ഒരു അരിവാൾ ആയി മാറും. സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് പോലുള്ള ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് അലൂമിനിയം സവിശേഷമായ രീതിയിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അലൂമിനിയം എട്ട് ഭാഗങ്ങളുടെ ഒരു മോളാർ അനുപാതത്തിൽ നൈട്രേറ്റ് ഒരു ഉപ്പുരസമുള്ള പരിഹാരം ചേർക്കുമ്പോൾ, മെറ്റൽ നൈട്രേറ്റ് എട്ട് ഭാഗങ്ങൾ രൂപം, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് മൂന്ന് ഭാഗങ്ങൾ പതിനഞ്ചു വെള്ളം. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. ഉയർന്ന താപനില ഉള്ളപ്പോൾ മാത്രമാണ് ഈ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നത്.

അലൂമിനിയവും സൾഫേറ്റ് ആസിഡും ചേർത്ത് രണ്ട് മുതൽ മൂന്നു വരെയുള്ള മൊളാർ അനുപാതത്തിൽ ഇളക്കിയാൽ നമുക്ക് ഒരു മൂന്നിന് ഒരു അനുപാതത്തിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ ലോഹത്തിന്റെ സൾഫേറ്റ് ലഭിക്കും. അതായത്, മറ്റ് ആസിഡുകളുടെ കാര്യത്തിലെന്ന പോലെ ഒരു സാധാരണ പകരം വയ്ക്കൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കും. വ്യക്തതയ്ക്കായി നമ്മൾ സമവാക്യം നൽകുന്നു: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. എന്നിരുന്നാലും, അതേ ആസിഡിന്റെ ഒരു വലിയ പരിഹാരം ഉപയോഗിച്ച് എല്ലാം കൂടുതൽ സങ്കീർണമാണ്. ഇവിടെ നൈട്രേറ്റ് പോലെ, ഒരു ഉപ-ഉത്പാദനം രൂപംകൊള്ളും, പക്ഷേ ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപത്തിൽ അല്ല, സൾഫർ, ജലത്തിൽ. നമുക്ക് രണ്ട് ഘടകങ്ങളെ രണ്ടു മുതൽ നാലു വരെ ഒരു മോളാർ അനുപാതത്തിൽ ആവശ്യമുണ്ടെങ്കിൽ, അതിന്റെ ഫലമായി, നമുക്ക് ലോഹത്തിൻറെയും സൾഫറിന്റെയും ഉപ്പുലേഷന്റെയും, വെള്ളത്തിൻറെയും ഒരു ഭാഗം കിട്ടും - വെള്ളം. ഈ രാസ പര്യവേക്ഷണത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിലൂടെ പ്രകടിപ്പിക്കാം: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. ഇതുകൂടാതെ, അലുമിനിയത്തിന് ആൽക്കലി പരിഹാരങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും. ഈ രാസപ്രക്രിയകൾ നടപ്പിലാക്കാൻ, ലോഹത്തിന്റെ രണ്ട് മോളുകൾ, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അതുപോലെ തന്നെ ആറു മൗലികലശം എന്നിവയും ആവശ്യമാണ്. ഇതിന്റെ ഫലമായി സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്സോലലോ, പൊട്ടാസ്യം, ഹൈഡ്രജൻ തുടങ്ങിയവ ഉൽപാദിപ്പിക്കപ്പെട്ടവയാണ്. ഇത് വാതകമായി രണ്ടോ മൂന്നോ മൂലധൂളത്തിൽ മൂർച്ചയുള്ള സൌരഭ്യവാസനയായി പുറത്തുവരുന്നു. ഈ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ താഴെ പറയുന്ന സമവാക്യങ്ങളാണ്: 2AI + 2KOH + 6H2O = 2K [AI (OH) 4] + 3H2.

ചില ഓക്സൈഡുകളുള്ള അലുമിനിയത്തിന്റെ ഇടപെടലിന രീതിയാണ് പരിഗണിക്കുന്ന അവസാന വിഷയം. ഏറ്റവും സാധാരണവും ഉപയോഗിക്കുന്നതുമായ കേസ് ബെകീറ്റോവിയുടെ പ്രതികരണമാണ്. അതുപോലെ, അതുപോലുള്ള മറ്റു പലതും ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ മാത്രം സംഭവിക്കുന്നു. അതു നടപ്പിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ രണ്ട് അലുമിനിയം ആൻഡ് ഫെറോക്സ് ഓക്സൈഡ് ഒരു മോളിലെ എടുത്തു വേണം. ഈ രണ്ട് വസ്തുക്കളുമായുള്ള സംയോജനത്തിന്റെ ഫലമായി, യഥാക്രമം അലുമിനയും സ്വതന്ത്ര ഇരുമ്പും യഥാക്രമം ഒന്ന്, രണ്ട് മോളുകളിൽ ലഭിക്കും.

വ്യവസായത്തിൽ ലോഹത്തിന്റെ ഉപയോഗം

അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപയോഗം വളരെ സാധാരണമാണെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കുക. ഒന്നാമത്, വ്യോമയാന വ്യവസായം അത് ആവശ്യമാണ്. മെഗ്നീഷ്യം അലോയ്സുകളോടൊപ്പം ലോഹത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ലോഹത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്ന ലോഹങ്ങളും ഇവിടെ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. ശരാശരി വിമാനം 50% അലുമിനിയം അലോയ്സുകളും, അതിന്റെ എഞ്ചിൻ 25% ഉം ആണെന്ന് നമുക്ക് പറയാം. അതുപോലെ, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപയോഗം അതിന്റെ മികച്ച വൈദ്യുത മർദ്ദനത്തിന്റെ ഫലമായി കമ്പിളികളും കേബിളുകളും നിർമ്മിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ നടക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഈ ലോഹവും അതിന്റെ ലോഹങ്ങളും വാഹന വ്യവസായ മേഖലയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ വസ്തുക്കളിൽ കാറുകൾ, ബസ്സുകൾ, ട്രോലെബസുകൾ, ചില ട്രാമുകൾ, പരമ്പരാഗത, വൈദ്യുത ട്രെയിനുകളുടെ കാറുകളുണ്ട്. ഉദാഹരണമായി, ഭക്ഷണത്തിനും മറ്റ് ഉത്പന്നങ്ങൾക്കും പാത്രങ്ങൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനാവശ്യമായ ചെറുകിട ലക്ഷ്യങ്ങൾക്ക് അത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു വെള്ളി നിറമുള്ള പെയിന്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നതിന്, സംശയം തോന്നുന്ന മെറ്റൽ പൊടി ആവശ്യമാണ്. ഈ ചായം ഇരിമ്പിൽ നിന്ന് ഇരുമ്പ് സംരക്ഷിക്കാൻ ആവശ്യമാണ്. ഫെറമത്തിന് ശേഷം വ്യവസായത്തിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ അലൂമിനിയം ആണെന്ന് പറയാം. രാസ വ്യവസായത്തിൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രത്യേക രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കാരണം, അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്വഭാവവും അംപോതറിസിറ്റിയും ഇതിൽ ഉണ്ട്. ജലത്തിന്റെ ശുദ്ധീകരണത്തിനായി ചോദ്യമടങ്ങിയ രാസഘടകത്തിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആവശ്യമാണ്. ഇതിനു പുറമേ, മരുന്നുകളിൽ ഇത് വാക്സിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ചില തരത്തിലുള്ള പ്ലാസ്റ്റിക്, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയിൽ കണ്ടെത്താം.

പ്രകൃതിയിലെ പങ്ക്

മുകളിൽ പറഞ്ഞതുപോലെ, ഭൂമിയുടെ അംശം വളരെ വലിയ അളവിൽ അലൂമിനിയം കാണപ്പെടുന്നു. ജീവജാലങ്ങളുടെ ജീവന് ഇത് വളരെ പ്രധാനമാണ്. അലുമിനിയം വളർച്ച പ്രക്രിയകൾ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിൽ ഏർപ്പെട്ടിരിക്കുകയും, അസ്ഥി, കഴുത്ത്, മറ്റുള്ളവർ തുടങ്ങിയ കണക്ടിവിറ്റഡ് ടിഷ്യുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ മയക്കുമരുന്നിന് നന്ദി, ടിഷ്യു പുനരുദ്ധാരണ പ്രക്രിയകൾ വേഗത്തിൽ നടക്കുന്നു. കുട്ടികളിലെ വളർച്ചയും, മുതിർന്നവർക്കുള്ള വളർച്ചയും, കൊഴുപ്പ് കുറയുന്നതും, കാര്യക്ഷമത കുറഞ്ഞതും, ചലനങ്ങളുടെ ശ്രവണവൈകല്യവും, ടിഷ്യു പുനരുൽപ്പാദനം കുറയുന്നതും, പേശി ബലഹീനത കുറയ്ക്കും, പ്രത്യേകിച്ച് അവയവങ്ങളിൽ, കുറവുള്ള ലക്ഷണങ്ങളാണ്. ഒരു പ്രത്യേക മൈക്രോതൻറിന്റെ ഉള്ളടക്കത്തിൽ നിങ്ങൾ വളരെ കുറച്ച് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാൽ അത്തരം ഒരു പ്രതിഭാസത്തിന് കാരണമാകും.

എന്നിരുന്നാലും ശരീരത്തിൽ അലുമിനിയം കൂടുതലാണ്. കൂടുതലായി, ഞരമ്പുകൾ, വിഷാദരോഗം, സ്ലീപ് ഡിസോർഡേഴ്സ്, മെമ്മറി നഷ്ടം, സ്ട്രസ് പ്രതിരോധം, മസ്കുലോസ്കലെലെറ്റ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ മൃദുത്വം എന്നിവ പലപ്പോഴും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് പലപ്പോഴും മുട്ടുകളും ഉളുക്കുകളും ഉണ്ടാക്കും. ശരീരത്തിൽ അലുമിനിയം നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന അളവിൽ അധികവും മിക്കവാറും എല്ലാ ഓർഗാനിക് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തിലും പലപ്പോഴും പ്രശ്നങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം.

ഈ പ്രതിഭാസത്തിന് നിരവധി കാരണങ്ങളുണ്ട്. ഒന്നാമതായി, അലുമിനിയം കുക്ക്വെയർ ആണ്. ഉയർന്ന അളവിൽ കുറഞ്ഞ അലൂമിനിയം കുടികൊള്ളുന്നതിനാൽ, ശരീരത്തിൻറെ ആവശ്യകതയേക്കാൾ ഈ മൂലകത്തിന്റെ മൂലകങ്ങളെ നിങ്ങൾ കൂടുതൽ കൂടുതൽ ഉപഭോഗം ചെയ്യുന്നതായി ശാസ്ത്രജ്ഞർ തെളിയിക്കുന്നു.

രണ്ടാമത്തെ കാരണം - മെറ്റൽ അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ ഉള്ളടക്കം സൗന്ദര്യവർദ്ധക സാധാരണ ഉപയോഗം. ഏതെങ്കിലും ഉൽപ്പന്നം ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് മുമ്പ്, നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം അതിന്റെ രചന വായിക്കണം. കോസ്മെറ്റിക്സ് ഒരു അപവാദം അല്ല.

മൂന്നാമത്തെ കാരണം വളരെക്കാലം അലൂമിനിയം അടങ്ങിയ മരുന്നുകൾ എടുക്കുന്നു. കൂടാതെ ഈ മൈക്രോതരം ഉൾപ്പെടുന്ന വിറ്റാമിനുകളും ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവുകളും തെറ്റായ ഉപയോഗം.

ഇപ്പോൾ നിങ്ങളുടെ ഭക്ഷണത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാൻ ശരിയായി മെനു സംഘടിപ്പിക്കാൻ അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട് എന്തു ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ നോക്കാം. ഇത് കാരറ്റ്, പ്രോസസ്സ് ചീസ്, ഗോതമ്പ്, ബാക്കിയായി, ഉരുളക്കിഴങ്ങ്. ഫലം പീച്ച് ആൻഡ് അവോക്കാഡോസ് ശുപാർശ. കൂടാതെ, അലുമിനിയം-സമ്പന്നമായ കാബേജ്, അരി, പല ചെടികളും. കൂടാതെ, മെറ്റൽ .ലായനികളിലെ എന്ന കുടിവെള്ളത്തിൽ സാന്നിദ്ധ്യം ആയിരിക്കാം. ശരീരത്തിൽ ഉയർന്ന അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ അലൂമിനിയം ഉള്ളടക്കം (എങ്കിലും, മറ്റേതൊരു അംശമോ ഘടകങ്ങൾ പോലെ) ഒഴിവാക്കാൻ, ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം അവരുടെ ഭക്ഷണത്തിൽ നിരീക്ഷിക്കാൻ പരമാവധി അതു പോലെ സന്തുലിതമായ ശ്രമിക്കുക വേണം.